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遵义市普通高中第四教育集团2015届5月联考
理 综 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－41题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Zn 65 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13分，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于细胞中细胞器的叙述，错误的是( )
A．线粒体和叶绿体中都有RNA和DNA
B．浆细胞产生抗体的过程与高尔基体有关
C．水稻细胞的中心体参与细胞的有丝分裂
D．溶酶体执行功能时伴随其膜组分的更新
2.下列对实验的相关叙述，正确的是( )
A.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
B.盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境
C.调查人群中某种遗传病的发病率时，应选择有遗传病史的家庭进行调查统计
D.盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活
3.下列关于变异、进化相关知识的叙述，正确是
A.突变基因翻译出的蛋白质中的氨基酸排列顺序一定发生改变
B.一般情况下，花药内可发生基因重组，而根尖只能发生基因突变或染色体变异
C.现代生物进化理论认为基因突变与基因重组为生物进化提供原材料
D.种群基因型频率的改变一定导致种群的进化
4.下列有关叙述，正确的是（ ）
A.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP
B.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体
C.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。
D.反射活动中需要神经递质参与兴奋的传递
5.右图表示两个细胞或病毒与细胞相互接触的过程，下列叙述错误的是
A．若a是精子，b是卵细胞，则它们的结合与细胞膜上的糖蛋白有关
B．若b细胞内部被病毒入侵，则a可能是与其密切接触的浆细胞
C．若a是凋亡的细胞，则a被b吞噬细胞分解的过程与溶酶体有关
D．若a是HIV，则b是T细胞，HIV的入侵使人体的免疫系统功能受损
6．有关下图的描述中，正确的是：
A．若 Y 表示不同种植物的遗传多样性，则在剧烈变化的环境中生存能力最强的是 d
B．若 Y 表示不同类型的生态系统的物种多样性，则恢复力稳定性最强的是 d
C．若 Y 表示四个鸽种群中的个体数，则d种群被鹰攻击的成功率最大
D．若 Y 表示某有毒物质在某生态系统各营养级中的含量，则 d代表生产者
7、化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A、次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性
B、工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
C、生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素
D、用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+ ，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀
8、下列实验现象预测正确的是
A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变
C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A、在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2:3
B、将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
C、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D、电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
10、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A、对应简单离子半径②＞⑧＞⑨
B、简单氢化物稳定性⑤＞⑧
C、最高价氧化物对应的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
D、①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键 的化合物
11、常温下，下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是
A、PH=11的Na2SO3溶液中，水的电离c( H+ )＝1.0×10－１１mol／Ｌ
B、PH＝10的某BOH的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中
　　c( OH- )＝1.0×10－６mol／Ｌ
C、PH＝4的NaHC２O４溶液中存在：
　 c( Na+ )＞ c（HC2O4- ）＞ c( H+ )＞ c(C2O42- )＞c( OH- )
D、PH＝2的硝酸与PH＝12的氨水等体积混合
　 c( NO3- ) ＞ c( NH4+ )＞ c( H+ )＞ c( OH- )
12、以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如下图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是
A、该电池工作时的总反应为：4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O
B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动
C、电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：
2NH3＋3O2－－6e－= N2＋3H2O
D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b
13、已知下列反应的热化学方程式：
6C(s) +5H2(g) +3N2(g) + 9O2(g) = 2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A、12△H3 + 5△H2 - 2△H1 B、2△H1 - 5△H2 - 12△H3
C、12△H3 - 5△H2 - 2△H1 D、△H1 - 5△H2 - 12△H3
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，其中14-18小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，19-21小题中有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．以下叙述正确的是（　　）
A．库仑在研究电荷间相互作用时，提出了“电场”的概念
B．无论是亚里士多德、伽利略,还是笛卡尔都没有建立力的概念，而牛顿的伟大之处在于他将物体间复杂多样的相互作用抽象为“力”，为提出牛顿第一定律而确立了一个重要的物理概念
C．卡文迪许通过扭秤实验测出了静电力常量
D．欧姆定律采用比值定义法定义了电流强度这一物理量
15．甲、乙两物体均做直线运动，它们在某段时间内的位移x随时间t变化的图象如图所示，则在0～t1时间内，下列判断正确的是（　　）
A． 甲物体做加速运动
B． 甲、乙两物体运动方向相同
C． 甲的平均速度比乙的平均速度大
D． 甲、乙两物体的平均速度大小相等
16．如图所示，电路中理想变压器原、副线圈接入电路的匝数可通过单刀双掷开关改变，A为交流电流表．在变压器原线圈a、b两端加上不变的正弦交变电压．下列分析正确的是（　　）
A．只将S1从1拨向2时，电流表示数变小
B．只将S2从3拨向4时，电流表示数变大
C．只将R的滑片上移，R2的电功率变大
D．只将R的滑片上移，R2的电功率减小
17. 如图所示，a为放在赤道上相对地球静止的物体，随地球自转做匀速圆周运动，b为沿地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星（轨道半径等于地球半径），c为地球的同步卫星，以下关于a、b、c的说法中正确的是 ( )
A．a、b、c的周期关系为Ta ＞ Tc＞Tb
B．a、b、c的向心加速度大小关系为aa＞ab＞ac
C．a、b、c的向心加速度大小关系为ab＞ac＞aa
D．a、b、c的线速度大小关系为va = vb＞vc
18．如图①所示，高空滑索是一种勇敢者的运动项目．如果一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动，在下滑过程中可能会出现如图②和如图③所示的两种情形．不计空气阻力，则下列说法不正确的是（　　）
A．图②的情形中，人只能匀加速下滑
B．图②的情形中，钢索对人的作用力大小为
C．图③的情形中，人匀速下滑
D．图③的情形中，钢索对轻环无摩擦力
19.如图所示，真空中有两个点电荷Q1=+4.0×10-8C和Q2=-10-8C，分别固定在x坐标轴的x=0和x=6cm的位置上，取无穷远点电势为零。则下列说法正确的是（ ）
A．除无穷远外，x坐标轴上只有一个电场强度为零的点．
B．x坐标轴上电场强度方向沿x轴正方向区域是（0，6cm）和（12cm，∞）
C．过x=3cm的x轴的中垂线是一条等势线
D．在x轴上x>6cm的区域，电势φ>0.
20．两个横截面分别为圆和正方形，磁感应强度相同的匀强磁场，圆的直径和正方形的边长相等，两个电子分别以相同的速度同时飞入两个磁场区域，速度方向均与磁场方向垂直，进入圆形磁场的电子初速度方向对准圆心；进入正方形磁场的电子初速度方向垂直于边界，从中点进入．则下面判断正确的是 （ ）
A．两电子在磁场中运动的时间有可能相同
B．两电子在两磁场中运动时，其半径可能不相同
C．进入圆形磁场区域的电子可能先飞离磁场
D．进入圆形磁场区域的电子可能后飞离磁场
21．如图所示，轻质弹簧的一端与固定的竖直板P连接，另一端与物体A相连，物体A静止于光滑水平桌面上，右端连一细线，细线绕过光滑的定滑轮与物体B相连。开始时用手托住B，让细线恰好伸直，然后由静止释放B，直至B获得最大速度。下列有关从释放到获得最大速度整个过程分析正确的是（ ）
A．绳的拉力大小始终大于弹簧的弹力大小
B．B物体机械能的减少量等于A的机械能增加量
C．A、B组成的系统机械能的减少量等于克服弹簧弹力做的功
D．A、B的动能增加量等于重力对B物体做功与弹簧对A的弹力做功之和
第II卷（选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22. (6分) “验证机械能守恒定律”的实验可以采用如图的甲或乙方案来进行。
(1)某同学开始实验时情形如图丙所示，先接通电源后释放纸带.该同学在实验操作中除电源用错以外还存在一处明显的错误或不当的地方是 。
(2)另一同学实验中得到一条纸带如图丁所示.已知电源频率是50Hz，且相邻两个计数点间有四个点未标出。则物体运动的加速度为 m/s2 (结果保留2位有效数字)．该纸带是采用________ (填“甲”或“乙”)实验方案得到的.
23．（9分）在学习了多用电表的改装原理后，某同学制作了一个简单的多用电表，如图为电表的电路图．已知选用的电流表内阻Rg＝10 Ω、满偏电流Ig＝10 mA，当选择开关接3时为量程250 V的电压表．该多用电表表盘如图甲所示，下排刻度均匀，C为上排刻度线的中间刻度，由于粗心，上排刻度线对应数据没有指出。回答下列问题：

(1) 当选择开关K接2时，可以确定B是 表笔（填“红”或“黑”）；若指针在图甲所示位置，当选择开关K接1时其表盘读数为____________；当选择开关K接3时其表盘读数为___________。
(2)为了测该多用电表电阻挡的电阻和表内电源的电动势，该同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验：
①将选择开关接2，红黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针满偏；
②将电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使电表指针指C处，此时电阻箱的示数如图乙，则C处刻度应为____________Ω.
③计算得到多用电表内电池的电动势为__________ V．(保留两位有效数字)
(3)调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连，若指针指在图甲所示位置，则待测电阻的阻值为____________Ω.(保留两位有效数字)
24．（14分）如图所示，一小球在一半径为R的竖直光滑圆轨道内运动，经过最低点A时受到轨道的弹力为F1，经过最高点B时受到轨道的弹力为F2，重力加速度为g，求小球在A点和B点的动能EK1和EK2及小球的质量m．
25.（18分）如图所示，电阻忽略不计的两根平行光滑金属导轨竖直放置，其上端接一阻值为３Ω的电阻R，在水平虚线L1、L2间有一与导轨所在平面垂直的匀强磁场B，磁场区域的高度为d=0.5m。导体棒a的质量ma=0.2kg、电阻Ra=3Ω；导体棒b的质量mb=0.1kg、电阻Rb=6Ω，它们分别从图中M、N处同时由静止开始沿导轨向下滑动，且都能匀速穿过磁场区域，当b 刚穿出磁场时a正好进入磁场。（不计a、b之间的作用）求：
（1）在整个过程中，a棒和b棒分别克服安培力做了多少功？
（2）在b穿过磁场区域过程中，电阻R产生的电热；
（3）M点和N点距L1的高度分别为多少？
26、（14分）I．工业上用CO2来生产甲醇的方法：
CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）达到平衡时CO2的转化率为 。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 。
A．0～1 min B．1～3 min
C．3～8 min D．8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
Ⅱ．（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g), ΔH＝－98kJ/mol。开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量。该反应的平衡常数为K= 。
（2）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式 ；
用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为 。
27（14分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰来制备A12(SO4)3.18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）铝在元素周期表中的位置 ；
H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是： 。
（2）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式： 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
(4)己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。
（5）在该实验条件下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
28．（15分）某校学生上课后对铁和浓硫酸反应探究产生了极大的兴趣，他们设计了如下实验（装置的气密性已检查）：

（1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，打开装置A分液漏斗的活塞，发现几乎没有气体产生，原因是 。
（2）对A装置加热后，A中有大量气体产生，反应的化学方程式为 。
（3）实验过程装置B中未见明显变化，此时向装置B中液体进行如下操作，从中分别取少量溶液于两 支试管中。向第1支试管中通适量氨气，立即出现白色沉淀，该沉淀为 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，也有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为 。
（4）反应一会后，在装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。
（5）装置D的作用是 。
（6）上述实验后，用PH计测得D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？甲乙两组同学提出了两种猜想：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞
溶液变红
2


（7）在实验过程中，同学们嗅到有刺激性气味，于是利用装置E进行实验检测SO, 的含量，用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。
29.（9分）水分胁迫是植物水分散失超过吸收，使植物组织含水量下降，正常代谢失调的现象。大量研究表明，光合速率随水分胁迫加强不断下降，是作物后期受旱减产的主要原因。左图是水分胁迫和复水对某植物叶绿素含量变化的影响(其中CX代表对照，L代表轻度胁迫，M代表中度胁迫，S代表重度胁迫)，右图表示轻度水分胁迫对叶片气孔导度（即气孔开放的程度）的影响。
(1)水分在植物细胞内是以 和 形式存在。从左图可以看出水分可以影响光合作用的 阶段，此阶段为光合作用另一阶段提供 。在光照下，叶肉细胞产生[H]的具体部位是 。
(2)植物在不同程度的水分胁迫下，叶绿素含量都呈下降趋势，下降幅度从大到小依次是 ，并且在重度水分胁迫下叶绿素含量更难以恢复，最可能的原因是在重度水分胁迫下 受到一定程度的破坏。
(3)由右图的结果可以看出，轻度水分胁迫下气孔关闭而引起气孔导度的降低。此种情况下，水分对光合速率的影响主要是通过 。
30．(10分)、下图1是某反射相关结构示意图，图2是图1中某一结构的亚显微结构模式图；图3是人体部分生理过程示意图，m、n代表人体内不同激素。请分析回答：
（1）图1中，a与f组成上的差异是a由 组成，而f则只是传人神经的末梢。
（2）图2表示的结构称为 ，A中递质的释放体现了细胞膜 性
递质与B上受体的特异性结合则体现了细胞膜的 功能
（3）图3中，如果人体内激素②水平升高，则耗氧量将 填“增加”、“减少”或“不变”）。在寒冷环境中，②分泌量增加的同时 （ 填“m”或“n”）的分泌量也增加，两种激素共同促进机体的新陈代谢，二者关系表现为 作用 。
（4）图3中，如果缺碘，激素①③分泌量将 ，激素③通过体液运至全身， 但只在甲状腺中发挥作用的原因是甲状腺细胞上有 。
31、(10分)下图是一个尿黑酸症（D对d显性）家族系谱图，请回答：
（1）该致病基因在 染色体上 遗传，Ⅲ11的基因型是 ，如果Ⅱ4已经怀孕，为了判断胎儿是否患病，可采取的有效手段是 （遗传咨询、B超检查、基因检测）。
（2）如果Ⅲ8同时还患有红绿色盲，则Ⅲ8的色盲基因来自于第一代的 ，若考虑两种遗传病，Ⅱ3和Ⅱ4再生一个孩子，为正常儿子的概率是 ,为一个女孩正常的概率是
32．（10分）氮、磷等无机营养物质大量排入水体，会造成水体富营养化，严重时可引发蓝藻爆发，使水域生态遭到破坏。控制蓝藻疯长的同时“变废为宝”，是减轻“绿色灾害”的有效途径。请回答下列有关问题：
(1)从细胞结构上分析，蓝藻属于________生物，很多蓝藻可以同时进行________和固氮作用，这在生物界是十分独特的，对整个生态系统的________功能具有十分重要的作用。
(2)蓝藻与其他水生生物构成了该水域生态系统中的________，由于某些蓝藻具有气囊，在水域中有趋表聚集的现象，从群落的________看，这些蓝藻处于其上层。
(3)下表为某湖泊不同营养状态的各种藻类种群组成情况
营养状态
藻类种群组成
铜绿
微囊藻
鱼腥藻
斜生栅藻
汉氏菱
形藻
薄甲藻
小定鞭
金藻
重度富营养
50%
25%
14%
10%
0.5%
0.5%
中度富营养
5%
40%
42%
12%
0.5%
0.5%
轻度富营养
0
25%
60%
14%
0.5%
0.5%
贫营养
0
0.5%
10%
11.5%
10%
68%
据表分析，检测水中重度富营养化的指示生物是________，在中度富营养化水体环境中，竞争最激烈的是________。
(4)（2分）采用浮床生态工艺法(如图所示)可治理水体污染，改善水质。
下列对其机理叙述正确的是(　　)
①植物吸收水中悬物　②植物吸收水体中氮、磷　③浮床遮光，抑制浮游藻类的生长繁殖，防止水华发生　④浮床下方水体氧浓度升高，减少微生物种类和数量
A．①④　　B．②④　　C．②③ 　　D．①③
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．悬浮在液体中的微粒越小，在某一瞬间跟它相撞的液体分子数越少，布朗运动越不明显
B．分子间的引力和斥力都随分子间的距离的增大而减小，但斥力比引力减小得快
C．组成晶体的分子（或原子、离子）都是按照一定的规则排列的
D．如果没有漏气，没有摩擦，也没有机体热量的损失，热机的效率可以达到100%
E．一定质量的理想气体在温度不变的情况下，体积减小，压强增大
（2）一横截面积为S的气缸水平放置，固定不动，气缸壁是导热的，两个活塞A和B将气缸分隔为1、2两气室，达到平衡时1、2两气室体积之比为3：2，如图所示，在室温不变的条件下，缓慢推动活塞A，使之向右移动一段距离，求活塞B向右移动的距离，不计活塞与气缸壁之间的摩擦。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）如图所示，在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速v＝200 m/s，已知t＝0时，波刚好传播到x＝40 m处．在x′＝400 m处有一处于静止状态的接收器(图中未画出)，则下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．波源振动周期为0.1 s
B．波源开始振动时方向沿y轴正方向
C．t＝0.15 s时，x＝40 m的质点已运动的路程为30 m
D．接收器在t＝1.8 s时开始接收此波
E．若波源向x轴正方向运动，接收器接收到的波的频率可能为15 Hz
（2）（9分）如图所示，折射率为的两面平行的玻璃砖，下表面涂有反射物质，右端垂直地放置一标尺MN。一细光束以450角度入射到玻璃砖的上表面，会在标尺上的两个位置出现光点，若两光点之间的距离为a（图中未画出），则光通过玻璃砖的时间是多少?（设光在真空中的速度为c，不考虑细光束在玻璃砖内的第二次反射）
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．电子的衍射现象说明实物粒子具有波动性
B．铀235的半衰期约为7亿年，随地球环境的变化，半衰期可能变短
C．原子核内部某个质子转变为中子时，放出射线
D．在这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强
E．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增加，电势能减小
（2）（9分）如图所示，质量均为m的两块完全相同的木块A、B，放在一段粗糙程度相同的水平地面上，木块A、B间夹有一小块炸药（炸药的质量可以忽略不计）。让A、B以初速度一起从O点滑出，滑行一段距离后到达P点，速度变为，此时炸药爆炸使木块A、B脱离，发现木块B立即停在原位置，木块A继续沿水平方向前进。已知O、P两点间的距离为，炸药爆炸时释放的化学能50%转化为木块的动能，爆炸时间很短可以忽略不计，求：
（i）木块与水平地面的动摩擦因数
（ii）炸药爆炸时释放的化学能
36题【化学—化学与技术】（15分）
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。


图1 图2
①工业生产中最佳温度为 　 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
37题．【化学—物质结构与性质】（15分）
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。
（1） 蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是 。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2） 基态碳（C）原子的轨道表示式为 。
（3） 水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成 mol氢键。
（4） 生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有 ________个，碳原子的杂化方式共有 种。
38题．【化学—有机化学基础】（15分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去)
已知：
Ⅰ.R—Cl＋2Na＋Cl—R′―→R—R′＋2NaCl(R、R′为烃基)
请回答下列问题：
(1) A中的官能团符号 A的名称 。
(2)N―→A的反应类型是 。
(3)上述转化中试剂I和Ⅱ分别是 ， (选填字母)。
a．Fe/盐酸　　　b． KMnO4(H＋)　　　　c．NaOH溶液 d . CH3OH
(4)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式： 。
(5)F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 。
(6)同时符合下列要求D的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。
请写出满足核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3∶2∶2的结构式为： 。
39.[生物技术实践——选修l]（15分）
酵母菌是酿酒和食品生产等多个领域中不可或缺的一种微生物，与人们的生产和生活密切相关，请回答下列问题：
Ⅰ（1）利用酵母菌发酵生产酒精的原理是 （写反应式），该过程中，影响酵母菌酒精发酵的主要因素有___ ___。
（2）酒精发酵时常采用人工培养的纯净菌种，实验室中获取纯净菌种的方法有____ ____和 。
（3）在培养酵母菌的过程中，对培养基、接种环常采用的灭菌方法分别是__________ __。
Ⅱ（1）植物芳香油的提取可采用的方法有压榨法、萃取法和 。
（2）橘子果实含有芳香油，通常可用 作为材料提取芳香油，而且提取时往往选用新鲜的材料，理由是 。
40．[生物———选修3：现代生物科技专题]（15分）
克隆技术不仅解决了器官移植中供体不足的问题,同时也给人类带来了一些过去尚未遇到的问题。下图为人类对克隆羊技术的拓展和应用,请据图回答下列问题。
(1) 克隆动物培育属于 生殖方式。胚胎1和胚胎2获得运用了 技术。
(2) 图中两个克隆动物长大后,各方面特征与原型动物相同,这说明　　　具有全能性,早期胚胎发育在　　　阶段以前的细胞是全能细胞。?
(3) 使用培养基进行胚胎干细胞培养时,通常要加入　　　等天然成分,除了保证被培养细胞处于无菌、无毒及充足氧气的环境中,还需要保证细胞生活所需的　 　。?
(4) 图中从“内细胞团到胚胎干细胞”的培养过程中,一般用　 　　处理内细胞团,使之分散成单个细胞。内细胞团将来发育为 。
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化学参考答案
7、C 8、 D 9、 C 10、 A 11、 C 12、 C 13、A
26、（每空2分，共14分）
Ⅰ：(1)1/3或33.3%； (2)A； (3)升高温度； 增大压强；
Ⅱ：(1)K=10/3；(2) CH3OH－6e－+8OH－ =CO32－+6H2O；有无色气体产生，同时生成白色沉淀
27（每空2分，14分）（1）第三周期ⅢA族，Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
（2）5Fe2++8H++MnO4-= Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀；
（4）①、生成有黄绿色气体； ②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。
(5) 4.0×10-5 mol/L
28．（15分）（1）钝化 (1分) （2）2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(2分)
（3） BaSO3 (1分) Cl2+H2O+SO2+Ba2+=BaSO4+ 2H+ + 2Cl-(2分)
（4） 氧化 (1分) ，（5）吸收未反应完的SO2，防止污染空气(2分)
（6）
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞
溶液变红
2
加入BaCl2溶液至过量 (2分
溶液褪色则1正确，不褪色则2正确 (2分)
（7） (2分)。
选做（15分）
36题（15分）（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①26 （2分） 1.2 （2分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
（4）B（2分）
37．（15分）（1） ABC（5分）（2）
1s
2s
2p
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
（2分）
（3） 4 （2分）　 2 （2分） （4） 4 （2分）　 2 （2分）
38．　(1)— NO2或硝基（2分）对硝基甲苯 （或4-甲基-硝基苯） (2分) 　(2)取代反应 （1分）　(3) b , a（各1分）　(4)　
（2分）（合理给分）
（2分）
(6) 3 （2分） （2分）
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生物参考答案
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A
29. (9分，除注明外每空1分）
(1)自由水 结合水 光反应 [H]和ATP 细胞质基质、线粒体、叶绿体（答全给1分）
(2)重度>中度>轻度（或S>M>L） 叶绿体（或类囊体）的结构和功能
(3)影响二氧化碳的吸收进而影响光合速率（2分）
30．(共10分，除注明外，每空1分)
（1）传出神经末梢和所附着的肌肉或腺体（2分）
（2）突触 具有一定的流动性 信息交流（识别）
（3）增加 m 协同
（4）增加 特异性受体
31：(10分 除注明外，每空1分)
(1) 常 隐性 Dd 基因检测 （2）1号（2分） 3/16（2分） 3/4（2分）
32．(共10分，除特别说明外，每空1分)　
(1)原核　光合作用　物质循环和能量流动（2分）　
(2)生物群落　垂直结构　
(3)铜绿微囊藻　鱼腥藻和斜生栅藻　
(4)C（2分）
39 （15分） Ⅰ（除标明外每空2分）
（1）C6H12O62C2H5OH（酒精）+2CO2+能量（1分） 氧气、温度、PH等（ “氧气”1分,其他1分）
（2）平板划线法 稀释涂布平板法
（3）高压蒸汽灭菌、灼烧
Ⅱ (1) 蒸馏法 （2）橘子皮 芳香油含量高
40 （15分）
(1)　 无性繁殖（2分） 胚胎分割（2分）
(2) 体细胞核　（2分） 桑椹胚（2分）
(3)　 血清（1分） 温度和pH（2分）
(4)　胰蛋白酶（2分） 胎儿的各种组织（2分）
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物理参考答案
序号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
D
C
D
AB
AC
CD
22（1）纸带挂重物端距打点计时器太远 ，（2）4.8 乙 评分参考：每空2分
23．解析：(1)接1为电流表，满偏10 mA，则读数为6.9 mA；接3为电压表，满偏250 V，则读数为173 V.
(2)电阻箱的电阻为Rx＝100×1 Ω＋10×5Ω＝150Ω，由闭合电路欧姆定律得E＝I·2Rx＝1.5 V.
(3)设待测电阻为R，则E＝I(Rx＋R)，
则R＝－Rx＝ Ω－150 Ω＝67 Ω.
答案：(1)黑 6.9mA　173 V(171 V～175 V之间均可) (2)150　1.5　(3)67(65～69之间均可)
评分参考：前三空每空1分，后三空每空2分。
24．（14分）
解：小球做圆周运动，在A、B两点有：
①
②
③
④
小球从A点到B点，由动能定理得：
⑤
联立①②③④⑤式，解得：
⑥
⑦
联立⑤⑥⑦式，解得：
⑧
评分参考：除③④式各得1分外，其余各式每式2分，共14分，其他方法参考给分。
25、（18分）
(1) 因为两金属棒都是匀速穿过磁场的，所以安培力与重力等大，克服安培力做功分别为：Wa=magd = ………………………………(2分)
Wb=mbgd = ……………………………(2分)
(2)设b切割磁感线时，其上电流为I，则电阻R和a棒上电流均为，根据焦耳定律：得： ………………………(3分)
由（1）知b棒穿过磁场过程产生的总电热为所以： ………………………….(3分)

（3）b在磁场中匀速运动时：速度为，总电阻R1=7.5Ω。
b中的电流 (1)………………………….(1分)
由以上各式得： (2)………………………….(1分)
a在磁场中匀速运动时：速度为，总电阻R2=5Ω。
对a棒同理有： (3)………………………….(1分)
由②③式得， (4)………………………….(1分)
又Va= Vb+gt （5）………………………….(1分)
d= Vbt (6) ………………………….(1分)
由(4)(5)(6)得: Va2=16gd/3, Vb2=3gd
所以：ha= Va2/2g=8d/3≈1.33m ………………………….(1分)
hb= Vb2/2g=1.5d≈0.75m ………………………….(1分)
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）BCE
（2）解：因气缸水平放置，又不计活塞的摩擦，故平衡时两气室内的压强必相等，设初态时气室内强压为气室1、2的体积分别为和；在活塞A向右移动的过程中活塞B向右移动的距离为；最后气缸内压强为，因温度不变，分别对气室1和2的气体运用玻意耳定律，得
气室1? =（－）??????????????????????????（3分）?
气室2? =（－）???????????????????????? ????????（3分）
由1、2两式解得： ???????????????????????由题意，，得： ?????????????（3分）???????????
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）ADE
（2）解：如图由光的折射定律：
得： （2分）
所以在玻璃砖内的光线与玻璃砖的上面构成等边三角形，其边长等于 （2分）
光在玻璃中的速度为（2分） （3分）
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）ADE
（2）解析：（1）从O滑到P，对A、B，由动能定理得
（2分）
（2分）
（2）设爆炸瞬间A的速度为，爆炸释放的化学能为，由A、B组成的系统动量守恒
（2分）
根据能量守恒
（2分）
得 （1分）

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