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第二节：溶液pH的计算
任务1
单一溶液粒子浓度计算
常温下,某酸溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1，则其pH=_____。
pH=-lg c(H+) =-lg 10-5 = 5
酸溶液的c(H+)来源有哪些？
c(H+)= c酸(H+)+c水(H+)
酸溶液的c(H+)主要由谁提供？
c(H+) ≈ c酸(H+)
c(OH-) = c水(OH-)
= 10-9
= c水(H+)
说明水的电离受到了促进？抑制？
= 10-5
常温下,某碱溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，则其pH=_____。
pOH=-lg c(OH-) =-lg 10-5 = 5
pH=14-pOH =14-5= 9
碱溶液的c(OH-)来源有哪些？
c(OH-)= c碱(OH-)+c水(OH-)
碱溶液的c(OH-)主要由谁提供？
c(OH-) ≈ c碱(OH-)
c(H+) = c水(H+)
= 10-9
= c水(OH-)
说明水的电离受到了促进？抑制？
= 10-5
任务2
混合溶液粒子浓度计算
酸酸混合
常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 HCl溶液与100 mL 1×10－2 mol·
L－1 H2SO4溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。
(1)混合后溶液的c(H+)＝ mol·L－1。
(2)混合后溶液的pH是 。
1.0×10－2
2
碱碱混合
常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·
L－1 NaOH溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。
(1)混合后溶液的c(OH－)＝ mol·L－1。
(2)混合后溶液的pH是 。
1.0×10－2
12
酸碱混合（酸过量）
0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝__。
2
酸碱混合（碱过量）
25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为
12
常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)
提升关键能力
混合溶液酸碱性的判断
中性
碱性
酸性
等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
中性
酸性
碱性
已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈碱性。
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)
酸性
碱性
室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
任务3
了解溶液的稀释规律
pH＝2的HCl加水稀释1 000倍，溶液的pH＝
pH＝12的NaOH溶液加水稀释1 000倍，溶液的pH＝
强酸、强碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH＝a±n
pH＝2的CH3COOH加水稀释1 000倍，溶液的pH？
pH＝12的NH3·H2O加水稀释1 000倍，溶液的pH？
弱酸、弱碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH∈(a,a±n)
pH＝5的HCl加水稀释1 000倍，溶液的pH？
pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍，溶液的pH？
酸、碱溶液加水稀释不可能跨越中性点
pH＝6的CH3COOH加水稀释1 000倍，溶液的pH？
pH＝8的NH3·H2O加水稀释1 000倍，溶液的pH？
任务4
了解测量溶液pH的方法
pH 计也称酸度计，
能更准确地测量溶液的
pH，可精确到0.01个pH单位。
pH 试纸是用多种酸碱指示剂的混合溶液将试纸浸透、晾干制成的，可以大致测量出溶液的 pH。广范 pH试纸可以测定 1 ～ 14 范围内溶液的 pH，可判别的差值约为 1 个 pH 单位。
任务5
知道调控溶液pH与生产生活的联系

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