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(共23张PPT)
沉淀溶解平衡的应用
任务1
认识沉淀生成在废水处理中的重要作用
工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3如何除去？
NH4Cl(FeCl3)
含有NH4+、Fe3+、Cl-溶液
加水
加适量氨水
NH4Cl溶液
Fe(OH)3沉淀
加入氨水的作用？
已知常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-20、6.3×10-36。要除去溶液中的Cu2+，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？
①Na2CO3　②NaOH　③Na2S
CuS的Ksp最小，溶解度最小，Cu2+沉淀得更完全，溶液中剩余的Cu2+最少。
调节pH
加沉淀剂
【评价】
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。
（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
（2）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？
（3）杂质离子沉淀完全的临界浓度为？
可以增大所用沉淀剂的浓度【沉淀剂需过量】
钡盐，Ksp(BaSO4)1×10-5mol/L
常温下，要去除ZnSO4溶液中混有的Fe3＋，可以通过调节溶液的pH来实现，试通过计算确定，当调节溶液的pH超过多少时可认为Fe3＋沉淀完全？【Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－39】
pOH=11.3 pH=2.7
任务2
利用平衡移动原理解释
沉淀溶解现象
锅炉水垢（主要成分CaCO3）如何除去？请用平衡移动原理解释。
CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，
请用平衡移动原理解释。
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq)
加H+，CO32-浓度减小，平衡正移
加NH4+，OH-浓度减小，平衡正移
任务3
了解沉淀转化发生的条件
实验操作 现象 符号表征
向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察并记录现象。
振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，观察并记录现象。
振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/L Na2S溶液，观察并记录现象。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋I－ AgI＋Cl－
2AgI＋S2－ Ag2S＋2I－
常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，试应用平衡移动原理解释为什么AgCl能转化成AgI？写出该沉淀转化反应的离子方程式。
I－(aq)＋AgCl(s) AgI(s)＋Cl－(aq)
一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两者的溶解度差别越大，转化越容易。
Ksp(Ag2S)= 6.3×10-50
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
Ksp(AgI)= 8.51×10-16
上述实验若改为用1mL AgNO3溶液和2滴NaCl溶液混合来得到AgCl，再滴加2滴KI溶液，可否说明沉淀发生转化？【即生成Ksp更小的沉淀】
Ag+过量，不能说明沉淀转化，只能说明和溶液中过量Ag+的反应得到的AgI沉淀。
实验操作 现象 符号表征
向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液 的试管中滴加2～4滴2mol/LNaOH溶液，观察并记录现象。
上述试管中滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，观察并记录现象。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39
锅炉水垢（主要成分CaCO3、CaSO4）
如何除去？请用平衡移动原理解释。
CaSO4(s)→CaCO3(s)
加H+，CO32-浓度减小，平衡正移
加碳酸钠(Na2CO3)溶液
离子方程式？
任务4
分析沉淀溶解平衡的常见思维模型
沉淀转化思维模型
Ksp计算思维模型1
计算反应的平衡常数， 如对于反应
Ksp计算思维模型2
沉淀开始或完全时pH的计算
已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，计算向2 mol·L－1 CuSO4溶液中加入NaOH调节溶液pH是多少时，才开始生成Cu(OH)2沉淀。
沉淀溶解平衡图像模型1
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，
其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动
沉淀溶解平衡图像模型2

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