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第二节：反应热的计算
review
反应热可以通过哪些方式计算？
基于宏观视角
（能量守恒）
基于微观视角
（化学键）
H(估算) ＝∑E (反应物总键能）－∑E (生成物总键能）
ΔH =H生-H反
基于宏观视角
（能量守恒）
ΔH =？
基于微观视角
（化学键）
ΔH =？
人为
规定
是否有客观存在的反应过程能量变化规律？
化学反应热效应的计算与上述事例也有相似之处。无论化学反应遵循哪条路线进行，当中涉及多少步骤，只要反应的起始状态和最终状态相同，该化学反应的焓变都是相同的。
盖斯定律
任务 1
基于盖斯定律认识反应热的计算
热化学之父
有些反应焓变很难直接测定。例如，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)，该反应总是伴随产生CO2(g)。那么，如何得到C(s)与O2(g)反应生成CO(g)这个反应的焓变呢
目标焓变：C(s，石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) ΔH3 =？
思维模型
评价
任务 2
基于盖斯定律、燃烧焓计算反应热
物质 石墨 氢气 乙炔
化学式 C(s) H2(g) CH≡CH
燃烧焓 -393.5 -285.8 -1299.63
由C(s)和H2(g)反应生成1molC2H2的焓变？
法1：写出三者对应燃烧焓的热化学方程式
再利用盖斯定律进行计算。
法2：
H＝∑vi H (反应物燃烧焓）－∑vi H (生成物燃烧焓）
任务3
归纳反应热的计算方法
物质
能量
键能
盖斯
定律
燃烧热
人为
规定
客观
规律
ΔH =H生-H反
H＝∑E (反应物总键能）
－∑E (生成物总键能）
H＝∑vi H (反应物燃烧热）
－∑vi H (生成物燃烧热）
寻找目标焓变

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