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(共19张PPT)
第一节：化学能与能量变化
化学变化
物质变化
能量变化
热能
电能
化学反应的热效应
纯电汽车
任务1
感受常见的吸热反应与放热反应
化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
浓硫酸稀释过程，也放热，
可以称之为放热反应吗？
你知道哪些反应是吸热反应？
哪些是放热反应？试举例说明
任务2
基于宏观视角（能量守恒）
解释化学变化中伴随的热效应
H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g)
E反+Q=E生
吸热反应
E反=E生+Q
放热反应
E反E反>E生
tips:热量一定是正值，若利用能量求热效应，大-小即可。
模型1
化学反应发生过程的本质是什么？
旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
你觉得旧键断裂是吸收能量还是释放能量？新键形成呢？
研究表明，物质发生化学反应时，需要吸收能量以断开反应物中的化学键，在形成生成物中的化学键时放出能量。
任务3
基于微观视角（化学键）
解释化学变化中伴随的热效应
H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g)
断开1 mol H-H要 的能量；断开1 mol Cl-Cl中要 的能量；
形成1 mol H-Cl键要 的能量；形成2 mol H-Cl键要 的能量；
共吸收 的能量；共放出 的能量；
吸热反应还是放热反应？
能量
反应过程
2 mol H(g)+2 mol Cl(g)
吸收679.1 kJ
化学键与化学反应过程中的能量变化
1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g)
能量
反应过程
1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g)
2 mol H(g)+2 mol Cl(g)
吸收679.1 kJ
释放863.6 kJ
2 mol HCl(g)
化学键与化学反应过程中的能量变化
能量
反应过程
1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g)
2 mol H(g)+2 mol Cl(g)
2 mol HCl(g)
吸收679.1 kJ
释放863.6 kJ
释放183 kJ
化学键与化学反应过程中的能量变化
E1=ε反；E2=ε生
放热反应
ε反<ε生
E1=ε反；E2=ε生
吸热反应
ε反>ε生
tips:热量一定是正值，若利用键能求热效应，大-小即可。
模型2
评价1
任务4
思考键能与物质本身具有的能量间的关系
物质自身具有的
能量越低
物质越不活泼
越稳定
破坏它现在的状态
所需能量越多
断键所需要吸收的能量越多
键能越大
评价2

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