资源简介

(共24张PPT)
第三节：氧化还原反应
任务 1
指出氧化还原反应中的
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
一氧化碳还原氧化铁
碳还原氧化铜
2CuO ＋ C == Cu ＋ CO2↑
高温
氢气还原氧化铜
CuO ＋ H2 == Cu ＋ H2O
高温
Fe2O3 ＋ 3CO == 2Fe ＋ 3CO2↑
高温
指出三个反应中的还原剂，并说出还原剂化合价变化情况？
还原剂：
失电子（电子偏离）化合价升高的物质，生成氧化产物
氧化剂：
得电子（电子偏向）化合价降低的物质，生成还原产物
还原剂
氧化剂
＋
氧化产物
还原产物
＋
化合价升高
失电子
（电子偏离）
被氧化
发生氧化反应
得到氧化产物
自身作为还原剂
化合价降低
得电子
（电子偏向）
被还原
发生还原反应
得到还原产物
自身作为氧化剂
还原性
氧化性
同时发生，同时存在，对立统一
升失氧还，降得还氧
3NO2+H2O == 2HNO3+NO
2H2S＋SO2 == 3S↓＋2H2O
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
你发现了什么
1.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？
(1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2
2 .下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( )
A . SO2+2H2O+Cl2 == H2SO4+2HCl
B . SO2+2H2S == 2H2O+3S↓
C . SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O
D . SO2+Na2CO3 == Na2SO3+CO2↑
3. 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
任务 2
基于元素价态分析物质的氧化性与还原性
如何判断物质的
氧化性或还原性？
Fe
Fe2+
Fe3+
还原性
氧化性
还原性
氧化性
任务 3
基于物质分类与元素价态列举
常见的氧化剂与还原剂
常见的氧化剂：
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
常见的还原剂：
金属单质（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI等
判断下列物质是否具有氧化性或还原性：
HCl MnO2
H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性
Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性
MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2是氧化剂，HCl是还原剂
MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？
说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强
如何判断物质
氧化性或还原性强弱？
方法一：金属活动顺序
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag
失电子能力增强，还原性逐渐增强
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得电子能力增强，氧化性逐渐增强
还原性：还原剂﹥ 还原产物
氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
方法二：依据反应方向判断
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断
氧化性、还原性的强弱
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2 == 2FeCl3，Fe＋S == FeS，
则氧化性：Cl2>S。
方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断
氧化性、还原性的强弱
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓) == 2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
己知反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl
2FeCl2 +Cl2==2FeCl3 SO2+I2+2H2O==H2SO4+ 2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　）
A. I－ ＞ Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞ I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞ SO2 D. SO2＞I－＞ Fe2+＞Cl－
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 == 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 == 2D－ ＋ B2
2A－ ＋ C2 == 2C－ ＋ A2 由此得出正确结论是（ ）
A. A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
B. A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C. 2C－＋B2 == 2B－＋ C2不能发生
D. 还原性A－＞B－
任务 4
基于氧还理论预测物质性质及其变化
现提供以下试剂，依据氧化还原基本原理预测理论上能发生的化学变化？
1.H2O2、FeCl2
2.Na2S、FeCl3
3.KMnO4、FeSO4
4.浓硫酸、铜单质
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性
C. 碱性 D. 酸性
任务5
基于氧还理论设计并讨论
汽车尾气绿色化处理方案
目前，汽车尾气中含有CO、NO等物质：
（1）NO是如何产生的（汽油中并不含有 N元素的物质）？
（2）汽车中安装催化转化器，使污染物进行转化，安全地排放到空气中，你认为发生的化学反应是什么？请用化学方程式表示。
（3）你认为还可以通过哪些手段减少尾气的排放？

展开更多......

收起↑