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(共16张PPT)
第二节：化学平衡
温度、催化剂对化学平衡的影响
任务1
探究2NO2(g) N2O4(g)平衡体系
红棕色
无色
2NO2(g) N2O4(g)
实验现象
实验结论
热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色_____
加深
变浅
升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动
降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动
任务2
绘制化学平衡移动图像
T↑
V v’正与v’逆关系 平衡移动
方向
变化情况 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H > 0
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
T↑
V v’正与v’逆关系 平衡移动
方向
变化情况 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H < 0
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
T↓
V v’正与v’逆关系 平衡移动
方向
变化情况 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H > 0
●
●
v'逆
v'正
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
T↓
V v’正与v’逆关系 平衡移动
方向
变化情况 v正 v逆
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H < 0
●
●
v'逆
v'正
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
任务3
解释化学平衡常数与平衡移动的关系
序号 温度 起始时浓度mol/L 平衡时
c(H2) c(I2) c(HI) 1 350℃ 投料比均相同
2 425℃
3 490℃ 4 530℃
66.9
54.4
45.9
40.8
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
△H < 0
任务4
解释并绘制催化剂对化学平衡移动的影响
催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，
因此对化学平衡的移动没有影响，
但可以改变反应达到平衡所需的时间。
催化剂
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
V v’正与v’逆关系 平衡移动
方向
变化情况 v正 v逆
任务5
认识勒夏特列原理（LCP）
法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。
注意：
①适用范围：动态平衡的可逆反应
②适用条件：单一变量
③平衡移动结果：“减弱”而非“抵消”
若多个变量同时施加，如何判定平衡是否发生移动？
任务6
运用LCP解释生产生活中的现象
打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率
实验室用排饱和食盐水法收集氯气
向氯水加入碳酸钙，漂白性增强
由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，增大容器体积后颜色变浅

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