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(共24张PPT)
第二节：氯及其化合物
氯在自然界中以哪些形式存在？
“氯”是重要的成盐元素还可以形成单质
任务 1
讨论并交流1774年舍勒制备氯气的过程
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(主要成分为二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。
但并不知道它是氯元素的单质，以为是被氧化的盐酸。舍勒一生中完成了近千个实验，因吸过有毒的氯气和其他气体，身体受到严重的伤害。舍勒习惯亲自“品尝”一下发现的新物质。从他死亡的症状来看，他死于汞中毒。为化学科学献身。直到去世，他也未能确认氯气的组成。
1.归纳氯气的理化性质
3.尝试设计制备氯气的
发生、除杂、收集、吸收装置
4.舍勒发现氯气的事例带给你的启发是什么？
2.用化学/离子方程式描述 制备氯气的过程
化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
离子方程式： MnO2 + 4H+ +2Cl-==Mn2++2H2O +Cl2 ↑
1.发生装置：固液加热（MnO2与浓HCl）
固液常温（KMnO4与浓HCl）
2.除杂装置：饱和食盐水的作用？
浓硫酸的作用？
3.收集装置：收集方法？
【向上排空气、排饱和食盐水】
验满方法？
4.吸收装置：为什么用NaOH(aq)不用Ca(OH)2(aq)
任务 2.1
讨论并交流1784-1785年贝托雷对氯气及水溶液的研究过程
法国化学家贝托雷根据他自己的想法继续进行了舍勒关于氯的研究，1784年发现氯气可以溶于水，于1785年证明氯气水溶液的漂白性（简化实验为教材P43，实验2-8）。
描述实验2-8的实验现象
总结实验2-8的实验结论
思考实验2-8运用的方法
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。
Cl2 + H2O HCl + HClO
次氯酸
溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。
这是氧化还原反应中的哪一类特殊反应？
任务2.2
基于相关视角，预测HClO的化学性质
物质分类视角
氧化还原视角
属于酸，且为一元弱酸，具有酸性；
可与碱、碱性氧化物等物质反应。
Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性；
可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。
氧气传感器
pH传感器
光照时，氯水中O2、pH、Cl-浓度的变化
2HClO == 2HCl+O2↑
光照
物质分类视角
氧化还原视角
属于酸，且为一元弱酸，具有酸性；
可与碱、碱性氧化物等物质反应。
不稳定性，自身发生氧化还原反应。
Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性；
可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。
任务2.3
基于微粒视角，分析新制氯水/久置氯水的成分
新制氯水的成分:
分子 ： Cl2 H2O HClO
离子 ： Cl— H+ ClO— OH —
久置氯水的成分：
分子 ： H2O
离子 ： Cl— H+ OH —
三分四离
一分三离
任务3
讨论并交流1789年贝托雷、台奈特对漂白液的改进
贝托雷最初用于漂白业的是氯水。但是，这种溶液释出的气体对人体有伤害作用，因此，他便改而应用氯气的碱溶液。贝托雷的氯气的碱溶液得到了普遍应用。它通称“贝托雷水”；
1789年贝托雷改进了制备漂白溶液的方法, 即把氯气通入巴黎一家化工厂生产的碱性草木灰 (即KOH) 的溶液中, 效率又提高了很多．
同年，英国化学家台奈特又一次降低了漂白的成本。他用消石灰代替苛性钾制出了漂白粉。漂白粉便宜而又有效，在一定程度上促成了漂白工业的迅速发展。
1.从中你获得什么样的启示？
3.文中提到了几个化学反应？请依据氯气与水的反应，
尝试写出这几个化学方程式。
4.这些化学方程式有什么特点？
2.为什么要把氯水制成漂白液或漂白粉？
Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl +H2O
次氯酸钠，是漂白液的有效成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙，是漂白粉的有效成分
次氯酸钙暴露在潮湿的空气中容易变质，尝试用化学方程式表示这一过程？
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
任务4
讨论并交流1809年盖·吕萨克和泰纳
证明盐酸组成的实验
1809年，盖·吕萨克和泰纳用合成法证明了盐酸的组成。
他们把同量的氢气和氯气混合在一起，静置数日，或稍微加热，或露置日光中，都能化合成盐酸气。这个实验证明了盐酸气是氢气和氯气的化合物，而且是这两种气体化合而成的唯一物质.
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热。
1.以上涉及的是哪一个方程式？
2.基于氧还视角，预测氯气还可以
与哪些物质反应？
与金属单质反应：
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
与非金属单质反应：
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃或光照
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生产生————色的————。
铁丝剧烈燃烧，产生————色的————。
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈————色，生成大量白烟
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
与还原性物质反应：【写出以下反应的离子反应式】
1.淀粉-KI：
2.亚铁离子：
3.硫离子：
自从舍勒制得氯气以后的30多年来，化学家们想尽办法也没有从盐酸或氯气中找到氧。
1810年，通过一系列精心设计的实验，戴维确认氯气是氯元素组成的单质，盐酸中不含氧。后来人们渐渐接受了戴维的观点，酸的氢元素说取代了错误的酸的氧元素说。
另外，氯气曾作为二战时的化学武器“毒气弹”，你怎么看待氯气的用途？
任务5
设计实验检验未知溶液中的氯离子
初中我们学过盐酸的鉴别方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，可以采用类似的方法进行检验，即先用稀HNO3排除干扰离子（CO32-、SO32-等），然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，一般可判断该溶液中含有Cl-。

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