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第一节：电离平衡
弱电解质的电离平衡是可逆反应，是否存在电离平衡常数？
化学平衡常数表示的意义是什么？
电离平衡常数表示的意义是什么？
任务 1
认识电离平衡常数
CH3COOH H+＋CH3COO
酸：acid
碱：base
一元弱酸
一元弱碱
多元弱酸
NH3·H2O NH4+＋OH
Ka=
Kb=
H2CO3 H+＋HCO3-
HCO3- H+＋CO32-
Ka1=
Ka2=
K与哪些因素有关？
与化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响。
CH3COOH H+＋CH3COO
0℃，Ka=1.65×10-5
25℃，Ka=1.75×10-5
因电离平衡为吸热反应，升温平衡正向移动，K增大
同一温度下，不同弱电解质的电离平衡常数K与本身的性质有关。
CH3COOH H+＋CH3COO
HCN H+＋CN
25℃，Ka=1.75×10-5
25℃，Ka=6.2×10-10
利用K可以判断弱电解质的相对强弱
酸 HCN HClO HF HNO2 CH3COOH
常温下 Ka 6.2×10-10 4.0×10-8 6.3×10-4 5.6×10-4 1.75×10-5
酸 H2C2O4 H2SO3 H2CO3 H2S
常温下 Ka 5.6×10-2 1.4×10-2 4.5×10-7 1.1×10－7
1.5×10-4 6.0×10-8 4.7×10-11 1.3×10－13
酸性相对强弱： HF >HNO2 > CH3COOH > HClO > HCN
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
同一种多元弱酸，Ka1 Ka2
酸 HCN HClO HF HNO2 CH3COOH
常温下 Ka 6.2×10-10 4.0×10-8 6.3×10-4 5.6×10-4 1.75×10-5
酸 H2C2O4 H2SO3 H2CO3 H2S
常温下 Ka 5.6×10-2 1.4×10-2 4.5×10-7 1.1×10－7
1.5×10-4 6.0×10-8 4.7×10-11 1.3×10－13
酸性相对强弱：
H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2S>HSO3- >HCO3- > HS-
某温度下时，H2A(酸)：Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12；
H2B(酸)：Ka1=1.0×10-7，Ka2=6.3×10-13。
在浓度相同的两种溶液中，用“>”“<”或“=”填空。
(1)H+的浓度：H2A　　　　　　　H2B。
(2)酸根离子的浓度：c(A2－)　　 c(B2－)。
(3)酸分子的浓度：c(H2A)　　　　c(H2B)。
(4)溶液的导电能力：H2A　　　　H2B。
任务 2
应用电离平衡解决问题
室温下，一瓶浓度为0.10 mol·L-1的醋酸溶液，求c(H+) ？
已知该温度下Ka=1.75×10-5。
计算时可作近似处理
常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)
比值问题转换成K值
强弱酸的比较
关注变化趋势
相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释
关注起点与变化趋势
相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释
关注起点与变化趋势
向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2
酸性相对强弱：
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
CO2
与哪一个物质反应？
CO2+H2O+CH3COONa=CH3COOH+NaHCO3
CO2+H2O+2CH3COONa+H2O=2CH3COOH+Na2CO3
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
CO2+H2O+ClO-=CO32-+HClO
能否共存？
强酸制弱酸，考虑离子共存
向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2
酸性相对强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
失质子（H+）能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
得质子（H+）能力：CH3COO- < HCO3- < ClO- < CO32-
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
CO2+H2O+ClO-=CO32-+HClO
ClO-
CO32-
H+
ClO-
CO32-
H+
√
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3 ；2NaB＋CO2＋H2O＝2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较
NaA＋CO2＋H2O＝HA＋NaHCO3
A-
CO32-
H+
得质子（H+）能力：A-< CO32-
失质子（H+）能力：HA > HCO3-
2NaB＋CO2＋H2O＝2HB＋Na2CO3
B-
CO32-
H+
得质子（H+）能力：B-> CO32-
失质子（H+）能力：HB < HCO3-

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