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第一节：电离平衡
盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？
任务 1
探究盐酸与醋酸与镁条的反应
酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸
pH
导电能力
与镁条反应的现象
实验结论
①0.1 mol/L 盐酸的pH小于0.1 mol/L 醋酸的pH
②c(H+)盐酸 > c(H+)醋酸
为什么c(H+)不一致？
过量的镁分别与1L 0.1 mol/L 盐酸和1L 0.1 mol/L的醋酸反应，最终产生的H2一样多吗？
强电解质：在水中全部电离的电解质
弱电解质：在水中部分电离的电解质
电离不可逆
电离可逆
说出常见的强、弱电解质？
电解质
强电解质
弱电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、NaHCO3等
弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3 、HClO等
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、 Fe(OH)3等
极少数盐：(CH3COOH)2Pb等
水
任务 2
认识弱电解质的电离平衡
任务 2.1
书写弱电解质的电离方程式
CH3COOH NH3·H2O
H2CO3 Fe(OH)3
CH3COOH H+＋CH3COO
NH3·H2O NH4+＋OH
一元弱酸
一元弱碱
多元弱酸
H2CO3 H+＋HCO3-
HCO3- H+＋CO32-
多元弱碱
Fe(OH)3 Fe3+＋3OH
分步电离
虽分步电离
但一步书写
NaHSO3、
NaHSO4在水溶液中的电离方程式？
NaHSO4 == Na+＋H+＋SO42-
NaHSO3 == Na+＋HSO3-
HSO3- H+＋SO32-
任务 2.2
演绎推理弱电解质电离平衡的影响因素
实例 (稀溶液) CH3COOH H+＋CH3COO
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度 导电能力
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s)
加入少量镁粉
加CH3COONa(s)
升温
结论
内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
外因：温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）
电离程度相当于之前学过的哪一个概念？
导电能力与哪些因素有关？
任务 2.3
运用弱电解质电离平衡原理解释问题
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是为何？
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

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