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第一节：化学反应速率
如何从微观解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢？
碰撞时的取向不合适
lys只打框或打板
碰撞时的取向合适
zhz三分球
碰撞时的能量不够
反应物分子间的碰撞
能够发生化学反应的碰撞
不能够发生化学反应的碰撞
有效碰撞
无效碰撞
有效碰撞
理论
大多数化学反应都是分几步完成的，其中能够一步完成的反应称为基元反应。
基元反应
的过渡态
理论
当两个具有足够能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键会发生重排，能量要重新分配，即反应物分子先形成活化中间体，作为反应的中间过渡态。活化中间体能量很高，不稳定，将分解部分形成反应产物。
E1:?
E2:?
E2-E1:?
任务 1
基于有效碰撞理论与过渡态理论
认识化学反应的反应历程（机理）
2HI(g) ?H2 (g)+ I2(g)
①2HI→H2 +2I·
②2I·→I2
普通分子
无效碰撞
活化分子
不发生化学反应
有效碰撞
发生化学反应
取向不合适
吸收能量
过渡态
慢反应
快反应
哪一步反应对整体化学反应的速率影响最大
（决速步骤）？
任务 2
运用有效碰撞理论解释
外界条件对化学反应速率的影响
单位体积内
活化分子数
单位体积内
分子总数
活化分子
百分数
＝
×
与有效碰撞分数有关
f=
与活化能、温度有关
f 增大
温度升高
减小活化能
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}升高温度
单位体积内
活化分子
百分数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢
不变
增大
增大
增多
当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}正催化剂
单位体积内
活化分子
百分数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
不变
增大
增大
增多
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}增大浓度
单位体积内
活化分子
百分数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
增多
增大
不变
增多
当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于
增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，
反应速率减慢。
{6E25E649-3F16-4E02-A733-19D2CDBF48F0}增大压强
单位体积内
活化分子
百分数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
增多
增大
不变
增多
任务 3
感受催化剂对化学反应历程的影响

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