资源简介

高三针对性训练
理科综合
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35．5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于“葡萄糖丙酮酸CO2”的物质转化过程叙述不正确的是
A．蓝藻细胞中可以同时存在过程①和过程②
B．①、②过程可在同一场所进行，也可在不同场所进行
C．①过程可在细胞质基质中进行，也可在线粒体中进行
D．②过程可在植物细胞中进行，也可在动物细胞中进行
2．对某一哺乳动物个体中处于有丝分裂和减数第二次分裂的两种细胞进行比较，下列叙述正确的是
A．后者在后期时不存在大小形态相同的染色体
B．两种细胞在分裂前期含有的性染色体的数目相等
C．两种细胞在分裂后期，都可能发生同源染色体上等位基因的分离
D．正常情况下，后者一个细胞中可含0条、1条或2条Y染色体
3．下列关系图中，不正确的是
4．下列有关实验条件的叙述，说法正确的是
A．观察细胞的质壁分离现象可用50％的蔗糖溶液
B．鉴定蛋白质和还原性糖的实验都需要加热
C．调查红绿色盲的发病率须在患者家系中随机抽取样本
D．用于探索生长素类似物促进生根最适浓度的枝条，须插入土壤中观察培养
5．下图①、②、③表示三种免疫异常，可引起人体患糖尿病，对此叙述不正确的是
A．①、②表示的患病机理不同
B．抗体3(Y3)将导致靶细胞裂解死亡
C．某类细胞可代表不同的效应B淋巴细胞
D．Y1、Y2、Y3的加工场所依次是内质网和高尔基体
6．某被污染的湖泊中，存在一条由4种生物(a、b、c、d)构成的食物链，各生物体内2种有害物质的含量如图所示，下列描述正确的是
A．此图表示水体发生了富营养化现象
B．c同化的能量比d同化的少
C．两种有害物质对a的危害最小
D．从生态系统的成分看，图中只缺乏分解者
7．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中，不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
D．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
8．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是
A．原子半径大小的比较：r(X)>r(Y)>r(Z)
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
9．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是
A．Cu B．Fe C．SO2 D．I-
10．下列实验操作中，能达到相应实验目的的是
11．乳酸的结构简式为 ，下列有关乳酸的说法中，不正确的是
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．有机物 与乳酸互为同分异构体
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
13．下列说法中，正确的是
A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c(Ag+)=c(I-)>c(C1-)
B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
D．25℃时，在pH=2的H2C2O4 (一种二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
二、选择题(共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)
14．如图所示，将一长方形木块锯开为A、B两部分后，静止放置在水平地面上。则
A．B受到四个力作用
B．B受到五个力作用
C．A对B的作用力方向竖直向下
D．A对B的作用力方向垂直于它们的接触面向下
15．如图所示，一滑块以初速度v0自固定于地面的斜面底端冲上斜面，到达某一高度后又返回底端。取沿斜面向上为正方向。下列表示滑块在斜面上整个运动过程中速度v随时间t变化的图象中，可能正确的是
16．一根质量为m、长为L的均匀链条一半放在光滑的水平桌面上，另一半悬在桌边，桌面足够高，如图a所示。若将一个质量为m小球分别拴在链条左端和右端，如图b、图c所示。约束链条的挡板光滑，三种情况均由静止释放，当整根链条刚离开桌面时，关于它们的速度关系，下列判断中正确的是
A．va=vb=vc B．va < vb < vc C．vc > va > vb D．va > vb > vc
17．如图为小型交流发电机的示意图，线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO’沿逆时针方向匀速转动，转速为50 r／s，线圈的电阻为，电阻，降压变压器原副线圈匝数比为10：1，电压表的示数为10 V，如果从图示位置开始计时，下列说法中正确的是
A．变压器原线圈两端的电压为100 V
B．电阻R的功率为10 w
C．电动势的有效值为110 V
D．电动势瞬时值表达式为
18．中国航天局秘书长田玉龙2015年3月6日证实，将在2015年年底发射高分四号卫星，这是中国首颗地球同步轨道高时间分辨率对地观测卫星。如图所示，A是静止在赤道上随地球自转的物体；B、C是同在赤道平面内的两颗人造卫星，B位于离地高度等于地球半径的圆形轨道上，C是高分四号卫星。则下列关系正确的是
A．物体A随地球自转的角速度大于卫星B的角速度
B．卫星B的线速度大于卫星C的线速度
C．物体A随地球自转的加速度大于卫星C的加速度
D．物体A随地球自转的周期大于卫星C的周期
19．如图所示，在匀强电场中有六个点A、B、C、D、E、F，正好构成一正六边形，六边形边长为0.1 m，所在平面与电场方向平行。点B、C、E的电势分别为-20 V、20 V和60 V。一带电粒子从A点以某一速度沿AB方向射出后，经过1x10-6s到达D点。不计重力。则下列判断正确的是
A．粒子带正电
B．粒子在A点射出时的速度为5×l05m／s
C．粒子在A点的电势能大于在D点的电势能
D．该粒子的比荷(电荷量与质量比值)为7.5×108C／kg
20．如图所示的竖直平面内，水平条形区域I和Ⅱ内有方向垂直竖直面向里的匀强磁场，其宽度均为d，I和Ⅱ之间有一宽度为h的无磁场区域，h>d。一质量为m、边长为d的正方形线框由距区域I上边界某一高度处静止释放，在穿过两磁场区域的过程中，通过线框的电流及其变化情况相同。重力加速度为g，空气阻力忽略不计。则下列说法正确的是
A．线框进入区域I时与离开区域I时的电流方向相同
B．线框进入区域Ⅱ时与离开区域Ⅱ时所受安培力的方向相同
C．线框有可能匀速通过磁场区域I
D．线框通过区域I和区域Ⅱ产生的总热量为Q=2mg(d+h)
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共19道题。其中21～31题为必做部分，32～39题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．(6分)
(1)游标为20分度(测量值可准确到0．05 mm)的卡尺示数如图所示，两测脚间狭缝的宽度为______mm
(2)如图所示是学生实验用的多用电表刻度盘，当选用量程为50 V的直流电压档测量电压时，表针指于图示位置，则所测电压为_____V；若选用倍率为“×100”的电阻档测电阻时，表针也指于同一位置，则所测电阻的阻值为___
22．(12分)某同学准备利用下列器材测量干电池的电动势和内电阻。
A．待测干电池一节，电动势约为1.5 V，内阻约几欧姆
B．直流电压表V，量程为3 V，内阻非常大
C．定值电阻
D．电阻箱R
E．导线和开关
根据如图甲所示的电路连接图进行实验操作。多次改变电阻箱的阻值，记录每次电阻箱的阻值R和电压表的示数U。在坐标系中描出的坐标点如图乙所示。
(1)分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则与R的关系式为____________
(2)在坐标纸上画出关系图线
(3)根据图线求得斜率，截距 (保留两位有效数字)
(4)根据图线求得电源电动势E=______V，内阻 (保留三位有效数字)
23．(18分)如图所示为四旋翼无人机，它是一种能够垂直起降的小型遥控飞行器，目前正得到越来越广泛的应用。一架质量m=2 kg的无人机，其动力系统所能提供的最大升力F=36 N，运动过程中所受空气阻力大小恒为f=4 N。g取10 m／s2。
(1)无人机在地面上从静止开始，以最大升力竖直向上起飞。求在t=5 s时离地面的高度h；
(2)当无人机悬停在距离地面高度H=100 m处，由于动力设备故障，无人机突然失去升力而坠落。求无人机坠落地面时的速度v；
(3)在无人机坠落过程中，在遥控设备的干预下，动力设备重新启动提供向上最大升力。为保证安全着地，求飞行器从开始下落到恢复升力的最长时间t1
24．(20分)在如图所示的xoy，平面直角坐标系中，一足够长绝缘薄板正好和x轴的正半轴重合，在y>a和y<-a的区域内均分布着方向垂直纸面向里的相同的匀强磁场。一带正电粒子，从y轴上的(0，a)点以速度v沿与y轴负向成45°角出射。带电粒子与挡板碰撞前后，x方向的分速度不变，y方向的分速度反向、大小不变。已知粒子质量为m，电荷量为q，磁感应强度的大小。不计粒子的重力。
(1)求粒子进入下方磁场后第一次打在绝缘板上的位置
(2)若在绝缘板上的合适位置开一小孔，粒子穿过后能再次回到出发点。写出在板上开这一小孔可能的位置坐标(不需要写出过程)
(3)在满足(2)的情况下，求粒子从出射到再次返回出发点的时间
25．(12分)柱形图是人们为了某种特定目的，而对认识的对象所做的一种简化的、概括性模型，请根据所学知识回答下列问题：
(1)若X表示根尖分生区细胞中核DNA含量，Y表示细胞数量，A为2n，C为4n，则B含量的细胞处于有丝分裂的_____期，此时细胞核内正在发生______过程。
(2)若X表示不同种类的DNA，Y表示腺嘌呤的含量，则A、B、C中，DNA稳定性由强到弱的顺序是________，A、B、C中，(A+G)／(T+C)比值的大小关系是_____。
(3)若X表示不同组别，A、B表示不同浓度的生长素溶液，C表示蒸馏水，Y表示A、B、C三种液体对同一茎的促进作用，则A、B的浓度大小关系是_____。(填A>B、A(4)若Y表示侧芽的生长速度，A、B、C表示侧芽，则A、B、C距离顶芽由远到近的顺序是____，此时侧芽_______(能、不能)产生生长素。
(5)若Y表示不同年龄个体的数量，A、B、C分别表示繁殖后(老年)期、繁殖(成年)期和繁殖前(幼年)期，则该种群的年龄组成为____型，其增长率______1(填大于、小于、等于)。
26．(12分)科学家对生长在某区域两个不同地段(水分条件相对较好的沟底和水分条件较差的坡面)的中国酸刺的雌、雄株进行了研究。测得一天中6时至18时的净光合速率(单位时间、单位叶面积吸收CO2的量)变化曲线如下图所示。
(1)由曲线可知，影响沟底与坡面酸刺净光合速率的主要环境因素是____，在18时影响中国酸刺净光合速率的主要环境因素是_______。
(2)一般情况下，比较曲线1中8时和12时两个时刻，_____时刻暗反应固定的CO2量 多，原因是______。
(3)分别对比图中两组曲线___以及_______可知，土壤水分含量的变化对中国酸刺___(填“雄株”或“雌株”)净光合速率的影响较大。
(4)从生长状况相同的中国酸刺叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液(提供CO2)中，给予相同强度的光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成下列曲线。请据此回答：
从图解分析，b点比a点细胞内的C3含量_____，随光合作用强度的增强小圆叶片上浮至液面所需时间______，而c点以后曲线上行，其原因可能是______。
27．(11分)下图图1为湖泊中某藻类种群增长倍数λ(该种群现在数量是一年前种群数量的比值)随时间变化曲线图。图2为该湖泊生态系统的能量流动模式图[单位：J／(m2·d)]。 分析回答下列问题：
(1)调查该生态系统中绿头鸭的种群密度，应该采用______法，为了保证调查结果有效性 和真实性，这种调查方法需满足的前提条件包括______。
A．两次捕获的间隔时间足够长 B．排除出生率和死亡率的干扰
C．排除迁入和迁出的干扰 D．标志方法及标志物对动物无伤害
(2)图l中种群在7、8月之间呈____增长。其中个体在空间上的分层现象，_____(填能或不能)体现群落的空间结构。
(3)从能量流动的角度分析，该生态系统中第二、三营养级间的能量传递效率是____(保留一位小数)。在生产者固定的太阳能不变的情况下，若草食动物的部分能量直接流入到终极消费者中，则该生态系统对终极消费者的容纳量将_____，原因是____________________________
(4)尽管一些生活污水流进了湖泊，但湖水依然清澈如初，这体现了生态系统具有一定的 __________稳定性。
(5)除了能量流动，该湖泊生态系统能够独立完成的功能还有_______。
28．(13分)果蝇是遗传学研究的经典材料，请回答下列有关问题。
(1)果蝇的眼色有红、褐、白三种表现型，身色有灰、黑两种表现型。已知控制果蝇眼色A (a)与身色B(b)基因位于两对常染色体上。有人将两只果蝇杂交，获得F1代，共有100 只个体，其表现型为37只灰身褐色眼、19只灰身白眼、18只灰身红眼、13只黑身褐色 眼、7只黑身红眼和6只黑身白眼。则两个亲本的基因型是_____，控制果蝇的眼色的基因在遗传过程中，遵循_____规律。若上述F1代果蝇随机交配，那么F2的一只雄果蝇体细胞中的_____条染色体来自亲代的雄果蝇。
(2)若该杂交实验所产白眼果蝇被人为去掉，则理论上亲代两只果蝇杂交后代会出现 ______种表现型，表现型及其比例为_____。
(3)与该果蝇中a基因的mRNA相比，按蚊的a1基因的mRNA中UGA突变为AGA，其 末端序列成为“—AGCGCGACCAGACUCUAA—”，则按蚊的a1基因比果蝇的a基因 多编码______个氨基酸(起始密码子位置相同，UGA、UAA、UAG为终止密码子)。
(4)果蝇体内经常出现染色体多一条的现象，称为三体。野生型果蝇正常眼(EE)经基因突 变可形成无眼果蝇(ee)，该基因位于常染色体上。请据此回答问题。
让野生型变异形成的三体正常眼雌果蝇与染色体组成正常的无眼雄果蝇杂交，为了确 定F1中正常眼雌果蝇的基因型，让其与染色体组成正常的无眼雄果蝇进行测交。根据 测交后代果蝇的性状及比例，确定F1正常眼雌果蝇基因型。
①若测交后代中正常眼果蝇与无眼果蝇比例为1：1，说明该果蝇的基因型为Ee或者_____，区分以上两种情况，最简单的方法是_______。
②若测交后代中正常眼果蝇与无眼果蝇比例为______，说明该果蝇的基因型为________。
29．(18分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在25℃测得)：
(1)25℃时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________________；
(2)某温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入6 molCO2和6 mol CH4，发生反应①，5 min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5 min内的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)；
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示：
温度一定时反应压强对甲醇转化率的影响 压强一定时温度对反应速率的影响
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强 数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是_______(填下列序号字母)
a．3.5×106Pa b．4.0×l06Pa c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是___________________________________________________________
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如右图所示：
①通入气体a的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_____________________________；
②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5 L饱和食盐水(足量)，若两极生成的气体共1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_____(忽略溶液体积的变化)。
30．(17分)在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
(1)向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是__________________(填“I”或“Ⅱ”)；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是______________溶液(填化学式)；
③图中V1和V2大小的比较：V1 _____ V2 (填“>”、“<”或“=”)；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：______>
______>______ >________ (用离子的物质的量浓度符号填空)。
(2)为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验(相关数据测定温度及实验 环境均为25℃)：
资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_____________(用必要的文字和方程式说明)；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则 现象a为_____________________________(至少答出两条明显现象)；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______________。
31．(18分)某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O(绿矾)的主要化学性质和用途。
I．FeSO4·7H2O (绿矾)广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：
根据题意回答下列问题：
(1)碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________(用必要的文字说明)；
(2)废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________(用必要的离子方程式说明)。
Ⅱ．为测定某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：
(1)步骤①需要用浓硫酸(质量分数为98.3 %)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；
(2)步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤b.洗涤c．__________d．冷却 e．称量 f．重复c～e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________________________；
(3)假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g(用含n的代数式表示)。
III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性
(1)实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧 化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；
(2)②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合(1)中的表述推测，绿矾分解的 产物最有可能是下列各项中的______________(填序号字母)。
a．Fe 2O3、SO3、H2O b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、SO2、SO3、H2O
【选做部分】
32．(12分)【化学——化学与技术】
石膏(CaSO4·2H2O)是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl、H2O外，还需要________________；
(2)“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成(NH4)2CO3，实际操作中为生成较多的(NH4)2CO3，应先在水中通___________，理由是___________________；
(3)写出向石膏悬浊液中加入(NH4)2CO3溶液后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________；
(4)过滤I所得滤液中的溶质主要是(NH4)2SO4，也可能含有未完全反应的(NH4)2CO3， 检验(NH4)2CO3是否存在的方法是____________________________________；
(5)滤液A中主要的溶质为__________________________________________________；
(6)上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的 ____________________________。
33．(12分)【化学—物质结构与性质】
W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
(1)写出X的基态原子的核外电子排布式_____________________；
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________________；
(3)W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是______________；
(4)Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过_____________结合；
(5)单质Z的晶胞结构如右图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。
34．(12分)【化学——有机化学基础】
吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂，其选择性强、药效稳定、对人畜无毒，吡氟氯禾灵的一种合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)写出有机物A中含有的所有官能团的名称：____________________；
(2)在图示反应①～⑥中，属于加成反应的有________________(填反应的序号)；
(3)有机物B的结构简式为____________________________________；
(4)1 mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应，最多可消耗______mol NaOH；
(5)写出反应⑥的化学方程式____________________________________________；
(6)同时满足下列两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体共有_________________种。
①含有 ②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
35．(12分)【生物——生物技术实践】
葡萄是“四大水果”之一，不但营养丰富、用途广泛，还有美容养颜，抗衰老的功效。某兴趣小组对葡萄进行了以下实验，请根据所学知识回答下列问题。
(1)葡萄皮中的红色素是常用的食用色素之一。提取红色素采用的方法是____________，萃取液过滤后滤液一般用____________装置进行浓缩。
(2)为了纯化获得葡萄皮上的酵母菌，在微生物的实验室培养过程中，关键是________，因此需对培养基和培养皿进行______________。
(3)在添加菌种和溶液时，容器中需留出大约1／3的空间，其目的是________，在发酵后期接种醋酸杆菌改变_______________条件，会产生果醋。
(4)葡萄籽中含有的胶原蛋白具有抗氧化、延缓衰老的功效。要分离这种胶原蛋白常用 __________技术，影响该技术效果的因素主要有蛋白质分子的_____________和形状等。
36．(12分)【生物——现代生物科技专题】
Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚胎干细胞(ES细胞)对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗。其技术流程如图：
(1)步骤①中，在核移植前应去除卵母细胞的_________，此技术属于_________工程范畴。
(2)步骤②中，重组胚胎培养到囊胚期时，可从其__________中分离出ES细胞。培养ES细胞时，为满足细胞代谢的需要，可在培养基中加入的天然成分是_______________。
(3)步骤③中，需要构建含有Rag2基因的表达载体。可以根据Rag2基因的______设计 引物，利用__________技术扩增Rag2基因片段。用HindIII和PstI限制酶分别在片段两侧进行酶切获得Rag2基因片段。为将该片段直接连接到表达载体，所选择的表达载体上应具有______________酶的酶切位点。
(4)为检测Rag2基因的表达情况，可提取治疗后的小鼠骨髓细胞的______________，用抗Rag2 蛋白的抗体进行杂交实验。
37．(12分)【物理——物理3—3】
(1)关于气体热现象的微观解释，下列说法中正确的是_____(双选，填正确答案标号) A．密闭在容器中的气体，在某一时刻向各个方向运动的气体分子数目一定相等
B．大量气体分子的速率有大有小，但是按“中间多，两头少”的规律分布
C．气体压强的大小跟气体分子的平均动能、分子的密集程度这两个因素有关
D．一定质量的理想气体，温度不变，体积减小时，气体的内能一定增大
(2)如图所示，导热气缸平放在水平地面上，用横截面积为S=0.1×10-2 m2的光滑活塞A和B封闭两部分理想气体I和Ⅱ，活塞A、B的质量分别为mA=2 kg，mB=4 kg，活塞A、B到气缸底部的距离分别为20 cm和8 cm。现将气缸转至开口向上，环境温度不变，外界大气压强p0=1.0×105Pa。待状态稳定时，求活塞A移动的距离。
38．(12分)【物理——物理3—4】
(1)下列说法正确的是______(双选，填正确答案标号)
A．在机械波的传播过程中，介质质点的振动速度等于波的传播速度
B．当波从一种介质进入另一种介质中传播时，频率一定不变
C．在光的双逢干涉实验中，若仅将入射光由红光改为绿光，则干涉条纹间距变宽
D．水中的气泡看起来特别明亮，是因为光从水射向气泡时，一部分光在界面上发生全反射的缘故
(2)某介质中，x=0处的质点在t=0时刻开始振动，产生的波沿x轴正方向传播，t=0.3 s时刻波的图像如图所示，质点b刚好开始振动，则此时质点a的振动方向为沿y轴方向________ (填“正”或“负”)，波在介质中传播的速度为____________
(3)如图所示，直角三棱镜折射率为，∠B=30°，一束单色光垂直于AC面射向棱镜，入射点为O，试画出光在棱镜中传播的光路图，并求出光射出棱镜时折射角。(不考虑BC面对光线的反射)
39．(12分)【物理——物理3—5】
(1)一质子束入射到静止靶核上，产生如下核反应
P+→X+n
式中P代表质子，n代表中子，X代表核反应产生的新核。由反应式可知，新核X的质子数为____________，中子数为___________。
(2)如图所示，两块相同平板P1、P2置于光滑水平面上，质量均为m。P2的右端固定一轻质弹簧，弹簧的自由端恰好在P2的左端A点。物体P置于P1的最右端，质量为2m且可以看作质点。P1与P以共同速度v0向右运动，与静止的P2发生碰撞，碰撞时间极短，碰撞后P1与P2粘连在一起，P压缩弹簧后被弹回并停在A点(弹簧始终在弹性限度内)。P与P2之间的动摩擦因数为μ，求
①P1、P2刚碰完时的共同速度v1和P的最终速度v2；
②此过程中弹簧最大压缩量x。
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化学答案
7.B 8.D 9.B 10.A 11.B 12.D 13.D
29．(18分)
（1）2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H=-251.6kJ mol-1 ；（3分）21cnjy.com
（2）0.2（2分）； 不变（2分）
（3）①b；（2分）
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
（2分）
（4）①负（1分）；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （3分）
②13；（3分）
30.（17分）
（1）① I （2分）
② CH3COOH（2分）
③ < （2分）
④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （3分）
（2）①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，溶液中仍有少量SCN-（2分）
② 出现白色沉淀（2分）、溶液红色变浅（2分）
③ [SCN-]/[I-]（2分）
31．(18分)
I. （1）碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（2分）
（2）Fe2O3 +6H+=2Fe3++ ( http: / / www.21cnjy.com )3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+ 或 Fe2O3+Fe+ 6H+=3Fe2++3H2O（2分）
II.（1） 100mL容量瓶 （2分）
（2）灼烧（加热）（2分）使氢氧化铁完全分解生成氧化铁 （2分）
（3） 0.07a（2分）
III.（1）Fe（2分） 2OH- + SO2 = SO32-+H2O 或OH- + SO2 = HSO3-(2分) 21世纪教育网版权所有
（2）b（2分）
32．【化学——化学与技术】（12分）
（1）CaCO3 NH3 （2分）
（2）氨气（1分）；
氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的(NH4)2CO3。（2分）21·cn·jy·com
（3）CaSO4·2H2O+CO32-=CaCO3+SO42-+2H2O 或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-（2分）
（4）取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在(NH4)2CO3（2分）
（5）NH4Cl（1分）
（6）硫酸钙和氯化钾较完全的转化为硫酸钾和氯化钙；碳酸钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） （2分）21教育网
33.【化学——物质结构与性质】（12分）
（1）1s22s22p3(2分)
（2）>（1分） ；氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子(2分)
（3）sp3（1分）；两微粒虽中心原子杂化 ( http: / / www.21cnjy.com )方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小(2分)
（4）配位键（2分）
（5）4（2分）
34．【化学——有机化学基础】（12分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）①（2分）
（3）CH3CH（OH）COOCH3（2分）
（4）2（2分）
（5） ( http: / / www.21cnjy.com )
（2分）
（6）5（2分）
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HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 物理答案
题号 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC A C AD B CD BD
21.（1）0.15 （2分）
（2）33.0；（2分） 800 （2分）
22. （1） （2分）
（2）作图（为一条直线）；（2分）
（3）0.0044（0.0043——0.0046）；（2分） 0.70（或0.69——0.71）（2分）
（4）1.53（1.45——1.55）；（2分） 8.00（4.50——16.5）（2分）
23. （1）由牛顿第二定律 …………2分
上升高度 ……………………2分
解得 ……………………1分
（2）下落过程中 ……………………2分
落地时速度 ……………………2分
解得 ……………………1分
（3）恢复升力后向下减速运动过程 ………2分
设恢复升力时的速度为vm，则有 ………2分
由 ……………………2分
解得 ……………………2分
24. （1）粒子的轨迹如图所示，已知
由 ……………………2分
得
下磁场区域中弦长
所以第一次击中点的坐标
……………2分
（2）开孔位置
……………4分
或 （n=0，1，2，3，……）……4分
（答出 给2分；答出 给2分；答出 和 给4分）
（3）若开孔位置在，所用时间为
……………2分
所以在处开孔，粒子运动的时间表达式为
(n=0，1，2，……) ……………2分
若开孔在位置，所用时间为
……………2分
所以在处开孔，粒子运动的时间表达式为
（n=0，1，2，……） …………2分
（或写成 （n=1，2，3，……） ）
37.（1）BC （4分）
（2）对理想气体Ⅰ，由玻意尔定律
…………2分
…………1分
代入数据得
对理想气体Ⅱ，由玻意尔定律
…………2分
…………1分
代入数据得
故活塞A移动的距离 …………2分
38．（1）BD （4分）
（2）负 （2分） 40m/s （2分）
（3）光在棱镜中的光路如图所示 （2分）
由图可知，α=60 i =180 －30 －120 =30
由 即得
故r=45 （2分）
39．（1）14 （1分） 13 （1分）
（2）①碰撞时由动量守恒定律可得：
…………2分
解得： …………1分
由于物体P与P1、P2之间的力为内力，三者整体由动量守恒定律可得：
…………2分
解得： …………1分
②整个过程能量守恒定律可得：
…………3分
解得： …………1分
α
30°
O
C
B
A
i
r
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生物参考答案
CDDABB
25. （12分）
（1）间 DNA的复制（染色体复制）
（2）C > B >A（2分） A = B = C（相等）（2分）
（3）不确定（2分）
（4）A、B、C 能
（5）衰退（下降） 小于
26.（12分）
（1）水分 光照强度
（2）12时 12时温度高于8时，12时呼吸强度大，CO2释放量多
（3）1、3 2、4 （顺序可颠倒） 雄株（2分）
（4）高 缩短 NaHCO3浓度太高导致细胞失水，从而影响细胞代谢（2分）
27.（11分）
（1）标志重捕法 ABCD
（2） J 不能
（3）11.8%（2分） 增 ( http: / / www.21cnjy.com )加 终极消费者的营养级降低，其获得的能量增多（或者食物链缩短，能量流动过程中损失减少，终极消费者获得的能量增多）（2分）
（4）抵抗力
（5）信息传递
28.（13分）
（1） 均为AaBb（2分） 分离 1至4（2分） （2） 4 为灰身红眼：灰身褐眼：黑身红眼：黑身褐眼 = 3:6:1:221世纪教育网版权所有
（3）2
（4）① Eee 显微镜观察染色体组成情况 ② 5:1（2分） EEe
35．【生物—生物技术实践】
（1）萃取法 蒸馏装置
（2）防止杂菌污染（无菌技术） 灭菌（2分）
（3）在有氧条件下，使酵母菌迅速繁殖，增加数量 温度和氧气（2分） 　
（4）电泳（2分） 蛋白质分子量、电荷数量（答两个才得分）（2分）
36. 【生物—现代生物科技】
（1）细胞核 细胞
（2）内细胞团 动物血清
（3）脱氧核苷酸序列（2分）　 PCR（2分） HindⅢ和PstⅠ（2分）
（4）蛋白质（2分）
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