资源简介

2023 学年第一学期台州名校联盟试题定稿
高三年级 化学学科
本卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100分，考试时间 90分钟。
考生须知：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和
答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题
卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先
使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si
28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，属于含有σ键的电解质的是
A．Ba(OH)2 B．C2H5OH C．Na2O D．SiO2
2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．Cl-Cl的 p-p σ键电子云图形：
B．基态 C原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．用电子式表示MgCl2 的形成过程：
3．H2S作为继 NO和 CO之后的第 3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体
中微量的 H2S能有效预防心脏病。下列有关说法正确的是
A．氢硫酸是 H2S的水溶液，属于弱电解质
B．NO和 CO都属于酸性氧化物
C．H2S、NO和 CO都能与臭氧反应
D．H2S通入 NaNO3溶液中无明显现象
4． 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是
A．Na2FeO4具有强氧化性，可用于饮用水处理
1
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B．维生素 C具有还原性，可帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+
C．Na能与水反应且不与乙酸乙酯反应，可用钠来去除乙酸乙酯中少量水分
D．煤油不与 Na反应、不溶解钠且密度比钠小，可用来保存金属钠
5.下列装置或操作能达到实验目的的是
图① 图② 图③ 图④
A．图①装置可用于除去乙烷中的乙烯
B．图②装置可用于铜与稀硝酸反应制备少量 NO
C．图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程
D．图④装置可用于制备金属镁
6．光催化 CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。
水溶液中复合材料 BM-MS(Bi2MoO6-MoS2)光催化 CO2还原为
醇类的机理如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。
下列说法不．正．确．的是
A H O MoS 第 6题图． 2 在富集空穴的 2材料上发生氧化反应
B．电子迁移到光催化剂表面时，在一定条件下也可能发生如下反应
CO2+8H++8e-→CH4+2H2O
C．光催化过程的总反应是 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2和
2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2
D．转化过程中，每消耗标准状况下 2.24 L CO2，转移 1.2 mol电子
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol SO3中硫的价层电子对数为 1.5NA
B．常温下，pH等于 2的盐酸溶液中，水电离的 H+ 数目为 10-12 NA
C．标准状况下，4.48L 甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，产生的水中所含 O-H键数目为 0.4NA
D．1 mol H2和 1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 2NA
8．下列说法不．正．确．的是
A．红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息
B．甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子，可转变为丙三醇
C．碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂
D．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O27 +2OH- 2CrO24 +H2O
通电
B － －．用铁做阳极电解饱和食盐水：2Cl ＋2H2O ===== Cl2↑＋H2↑＋2OH
C．向 KMnO4溶液中滴入 H2O2溶液产生黑色沉淀和气泡：
2MnO 4+3H2O2 = 2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
D．CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
2
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10．某小组用下列流程合成 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐。下列说法不．正．确．的是：
第 10题图
A．反应①生成了 CH3CH2OH
B．化合物 A和化合物 C的熔点大小：A＜C
C．化合物 A中，含有 H的 N结合 H+的能力比另一个 N弱
D．化合物 E为离子化合物，常温下可能为液体
11．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为
nsnnpn+1，基态 Y的最高能级单电子数是W的 3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均
相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是
A．电负性比较：Y＞X＞W
B．Y原子核外电子有 15种空间运动状态
C．Z元素在周期表中的位置可能为第三周期 ⅠA族
D．X的简单氢化物比 Y的简单氢化物键角大
12．2023年诺贝尔化学奖授予Moungi G. Bawendi、Louis
E. Brus、Alexei I. Ekimov，以表彰他们发现和合成了
量子点。量子点是一种尺寸极小的纳米颗粒，它的尺
寸决定了它的性质，下图为金属铅的晶粒大小与熔点
的关系图，下列关于金属铅的说法不．正．确．的是
A．铅的核外电子排布为[Xe]4f145d106s26p2
B．稀硫酸难以溶解铅块，却很容易溶解纳米铅粒
C．纳米铅熔点降低主要原因是晶体的表面积增大
D．铅晶体表面的原子的能量比晶体内部的能量低
13．氮气电解催化装置可以实现同时制备铵盐和硝酸盐，利用双极膜（M、N）将水解离成 H+、
OH-还可以浓缩溶液（图中进、出气通道及部分反应均省略）：
下列说法不．正．确．的是：
A．a端接电源负极，电子从电极 Y流向 b
B．阳极室的总反应为 N2+6H2O－10e- = 2NO3 +12H+
C．M、N为选择性透过膜，经M膜进入阴极室的是 H+
D．工作相同时间，X、Y电极上消耗的 N2质量比为 5:3
第 13题图
3
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14．CH3OH与 SO3生成硫酸氢甲酯的反应为 CH3OH(g)+SO3(g) CH3OSO3H(g) ΔH，水可以作为
该反应的催化剂，有水条件下部．分．反应历程如图所示，其中“…”表示粒子间的静电作用。
第 14题图
下列说法正确的是：
A．上述反应历程可说明ΔH<0
B．H2O将反应的活化能降到了 3.66 eV
C．反应物间形成静电作用均有助于增大体系相对能量，使反应更容易进行
D．过渡状态Ⅰ到过渡状态Ⅱ发生的是化学变化
15．室温下，以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，经酸浸、转化可得到 Ca(H2PO4)2、H3PO4和 HF。已
知：25 ℃，H3PO4的 pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.36(pKa=-lgKa)；下列说法不．正．确．的是
A．Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为 Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO43 (aq)+F-(aq)
B．酸浸过程中溶液 pH=6 时，c(H2PO4 ) < c(HPO42 )
C．0.1 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4) = c(HPO24 )+2c(PO34 )+c(OH-)
D 0.1 mol·L-1 HF (F
-)
．向 溶液中加入少量水稀释时， 的值增大
(HF)
16．探究金属单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论有不．正．确．的是
实验方案 现象 结论
室温下将两块铝片分别放置在空气和铬 一段时间后，两块铝片
色斑较深的铝片氧
A 酸溶液中，5 min后取出、洗净后，在铝 表面出现深浅程度不
化膜更致密
片表面各滴加 5滴等浓度硫酸铜溶液 同的红色斑点
在室温下，用 pH计分别测定浓度均为 Na2CO3、NaHCO3溶液
CO 32 的水解能力强
B 0.1 mol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3溶液的 中 pH计读数分别为：
于 HCO 3
pH值 11.6、8.3
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中 干冰易升华，且金
镁粉在干冰内继续燃
C 央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的铁 属镁可以与二氧化
烧，发出耀眼的白光
棒把镁点燃，将另一块干冰盖上 碳反应
常温下，将铜丝插入盛有浓硝酸溶液的 试管溶液上方出现红 不能说明铜与浓硝
D
试管中 棕色气体 酸反应生成 NO2
4
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）
17．（10分）氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态 F原子价电子的电子排布式为 ▲ 。
（2）范德华半径是指分子晶体中共价分子之间的最短距离。
右图 1中可看成氟单质的范德华半径的是 ▲
（填 l1、l2或 l3）。
（3）Be、C、N、F等原子的第二电离能最大的是 ▲ 第 17题图 1
（填元素符号）。
（4）液态 HF存在自耦电离：3HF HF 2+H2F+，试解释形成 HF 2 的原因 ▲ ，H2F+的 VSEPR
模型的名称为 ▲ 。
（5）1962年，青年化学家 N.Bartlett用 Xe和 PtF6合成了氙的第一个化合物—Xe+[PtF6]-，震惊
了化学界，XeF2、XeF4、XeF6也随之合成。下列说法不．正．确．的是 ▲
A．该化合物中基态阳离子的价电子排布式为 5s25p5
B．合成过程中 Xe为还原剂
C．可推测 Ne也会和 PtF6化合
D．Xe 属于 p区元素，XeF2中心原子杂化方式是 sp3d2
（6）由 Xe和 F构成的化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如右图 2所
示，晶胞棱边夹角均为 90°。已知 Xe和 F原子的共价半径分别为 r1
pm和 r2 pm，空间利用率是指构成晶体的原子在整个晶体空间中所
占有的体积百分比。 第17题图2
计算该晶胞的空间利用率 ▲ 。（用 r1、r2、a、c表示）
18．(10分)芳香烃氯代反应常将无水 FeCl3作为催化剂。某研究小组设计了如下流程，以某含铁元
素矿渣（主要成分为铁的氧化物及少量 Al2O3杂质）为原料制备无水 FeCl3(s)。
已知：氯化亚砜（ ）熔点为-101 ℃，沸点为 76 ℃，易水解。
回答问题：
（1）A溶液的主要溶质的化学式是 ▲ 。
（2）下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．操作①可采用可滤纸过滤
B．加入试剂 B会发生如下离子反应：Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O
C．试剂 D可以选用 Cl2或 H2O2溶液
D．SOCl2分子是一种极性分子，其中硫元素的化合价为+4价，
（3）反应 F → G的化学方程式为 ▲ 。
5
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（4）F → G的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂： ▲ 。
（5）请用下列试剂设计简单的实验验证氯化亚砜与足量的水完全反应的产物，并简要说明实验
操作、现象和结论 ▲ 。
（供选择的试剂：稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）
19．(10分)甲醇是一种可再生能源，用 CO2和H2合成甲醇的过程主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1 kJ·mol-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
请回答：
（1）反应Ⅲ自发进行的条件是 ▲ 。
（2）恒温恒容条件下，若仅发生反应Ⅱ，反应达到平衡的标志是 ▲ 。
A．CO的分压不再发生变化 B．气体平均相对分子质量不再发生变化
C (CO ) (H )．气体密度不再发生变化 D． 2 2 比值不再发生变化
(CO) (H2O)
（3）在 5.0 MPa恒定压强和催化剂作用下，以 n(CO2):n(H2)=5:16的投入量进行反应，体系到达
平衡后的CO与CH3OH在含碳产物中的物质的量百
分数、CO2转化率随温度的变化如图 1所示。
①表示平衡时 CH3OH在含碳产物中物质的量百分
数的曲线是 ▲ （填 a或 b）。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，
增大的原因可能是 ▲ 。
（4）反应Ⅰ、Ⅲ的逆过程又称为甲醇水蒸气重整，是电
第 19题图 1
动汽车常见的氢源。在常压、CaO催化下，CH3OH(g)
和 H2O(g)以体积比 1:1.2混合，总物质的量为 2.2 mol，反应至 t1时刻测得 CH3OH转化率及
CO、CO2选择性随温度变化分别如图 2所示，260℃时 H2的物质的量随时间的变化曲线如
图 3所示。
第 19题图 2 第 19题图 3
6
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①下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应适宜温度为 300℃
B．工业生产通常在高压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．CaO催化剂具有更高催化活性，可以提高甲醇平衡转化率
D．其他条件不变，适当升高温度有利于提高 H2的产率
②通过计算在图 3中画出 300℃时，反应至 t1时刻 H2物质的量随时间变化的曲线。
20．（10分）实验小组用废铁屑（含少量 SiO2、FeS和 Fe2O3）和硫酸制备 FeSO4·7H2O（M=278g/mol）
晶体。
已知：①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表：
②3 mol/L H2SO4的密度 1.19 g/mL。
（1）步骤 II过程中产生气体成分为 ▲ （填化学式）。
（2）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．步骤 I的目的是去除废铁屑表面的油脂 第 20题图 1
B．步骤 I的过滤可用如图 1操作代替
C．步骤 II水浴加热至无气泡产生、溶液颜色呈灰绿色停止反应
D．步骤 II需要在通风橱中进行，等溶液冷却至室温后过滤
（3）为获得较多产品，步骤 III一系列操作如下：
滤液 B转移至蒸发皿，加入适量 3 mol/L硫酸→70℃蒸发至溶液析出适量的晶体，停
止加热→操作 X→过滤→用冷蒸馏水洗涤→滤纸吸干。
①加入适量硫酸作用是抑制 FeSO4水解和 ▲ 。
②操作 X的名称为 ▲ 。
（4） FeSO4·7H2O产品纯度测定：
用 0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定 FeSO4·7H2O（所含杂质不含亚铁及其他还原性物质）
溶液，3次平行滴定，若每次滴定的锥形瓶中含样品 2.93 g，平均消耗 KMnO4 20.00 mL。
①产品纯度为 ▲ %（保留值小数点后 1位）
②下列操作会使得测定结果偏．大．的是 ▲ 。
A．滴定用的酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．移取硫酸亚铁溶液时，待液体全部流出后，立即取出移液管
C．滴定终点时，酸式滴定管读数时没有等液体回落
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处无气泡，到达滴定终点时有气泡
7
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21．(12分)美拉德反应是食品工业中糖类与氨基酸、蛋白质间发生的一种反应，生成的吡嗪类风
味化合物可以增加食物的色、香、味。某种常见糖类与天门冬氨酸（R-NH2）发生美拉德反应
的流程如下：
已知：①天门冬氨酸中 R- = ；
② ；
③ ； 。
请回答：
（1）化合物 A中官能团名称是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．天门冬氨酸可以形成两种链状二肽分子
B．化合物 C的物质类别既属于醇，又属于酰胺
C．化合物 B的分子式为 C10H17NO9
D．化合物 F转化为 G的过程中 KOH 作为催化剂起作用
（3）写出化合物 D的结构简式 ▲ 。
（4）化合物 G与水反应生成 H和另一种有机物 X，X可发生银镜反应，写出 G→H的化学方程
式 ▲ 。
（5）设计以 为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。
（6）写出 3种同时符合下列条件的化合物 E的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中有一个含氮六元环，且环上至少含 2个非碳原子，环上只有一种 H原子；
②分子中含有 结构，不含 、 、 结构；
③1 mol分子加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成 2 mol Cu2O。
命题： 台州中学 仙居中学（审校） 审核：三门中学
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{#{QQABKYAEogiAAAIAARgCEQHaCAAQkAAAAKoGhFAMsAABwBFABAA=}#}2023 学年第一学期台州名校联盟试题参考答案
高三年级化学学科
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C C A D A C
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D D B D B A
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）
17．（10分）
（1） 2s22p5 （1分）
（2） l2（1分）
（3） Be （1分）
（4） F-与 HF形成氢键（2分）；四面体形（1分）
（5） CD（2分）
（6） 8 (
3
1+2
3
2)
2 ×100%（合理答案均给分，2分）3
18．(10分)
（1） Na[Al(OH)4]和 NaOH（写 NaAlO2和 NaOH也得分）（1个 1分，写全得 2分）
（2） AB（2分）
（3） FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑（2分）
（4） SO2（2分，其他答案合理也可给分）
（5） 取少量反应后溶液，分成甲、乙两支试管，在甲试管中滴加稀硝酸酸化的硝酸银
溶液，若出现白色沉淀，则证明产物有 HCl；在乙试管中先滴加氯化钡溶液，若无现
象，再滴加稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明产物有 H2SO3。（2分）
19．(10分)
（1）低温（1 分） （2）AD（2 分）
（3）①a（1分） ②可能的原因是升温后以
反应Ⅱ为主，该反应为吸热反应，升温正向
移动，CO2的转化率增大（2 分，其他答案
合理也可给分）
第 1页 共 2页
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（4）①BD（2 分）
②（2 分，根据水蒸气重整反应中甲醇的转化率、CO 和 CO2选择性图像可知，温
度从 260℃升高到 300℃，反应速率加快，但 CO2选择性减小，使 H2的物质的量也减
小，所以曲线斜率增大，但是水平线低于 260℃时，具体为反应 Ⅰ中生成
n(H2)=3n(CO2)=0.95×1 mol×3=2.85 mol ， 反 应 Ⅱ 中 生 成 n(H2)=2n(CO2)=0.05×1
mol×2=0.10 mol，所以生成 H2的总物质的量为 2.95 mol。）
20．(10分)
（1） H2和 H2S（2 分）
（2） CD（2 分）
（3） ①促使晶体析出（1分）
②冷却至 10℃结晶（其它合理答案也给分，1 分）
（4） ①94.9（2 分）
②AC（2 分）
21．(12分)
（1） 羟基、醛基（1分）
（2） AC（2分）
（3） （1分）
（4） （2 分）
（5） （3分）
（6） 、 、
（3分，每写对一个得一分，多写按前面三个给分，其它合理答案也给分）
第 2页 共 2页
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