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(共20张PPT)
元素周期律
——原子半径、电离能、电负性
单质的氧化性逐渐增强
元素的非金属性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强
与氢气化合的难易程度越来越容易
最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定
单质的还原性逐渐增强
元素的金属性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
与水或酸反应的剧烈程度越来越剧烈
任务 1
认识原子半径的变化规律
第二周期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -
主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0
第三周期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -
主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0
同周期递变性
质子数增多
原子核对最外层电子的吸引力增大
原子半径减小
次要
主要
最外层电子数增多
电子间的排斥力增大
原子半径增大
同主族递变性
质子数增多
原子核对最外层电子的吸引力增大
原子半径减小
次要
主要
能层增多
电子间的排斥力增大
原子半径增大
三种原子半径
同周期元素原子半径，自左向右，依次减小
同主族元素原子半径，自上而下，依次增大
电子层数越多
半径越大
1
核外电子排布相同
序大径小
2
同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大
3
离子半径如何比较？
任务 2
认识元素第一电离能的变化规律
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号为I1。
I1同主族元素的I1变化趋势如何，原因是？
同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，I1呈现减小的趋势。
I1数值越小
原子越容易失去一个电子
能层增多
电子的排斥力增强
意义
解释
同周期元素的I1最小的和最大的分别是什么元素？
同一周期中，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
同周期元素的I1变化趋势如何，原因是？
同周期主族元素，从左至右，随着原子序数的递增，I1呈现增大的趋势。
原子核对外层电子的吸引力增大
解释
从电子排布角度分析，为什么B的I1小于Be O的I1小于N Al的I1小于Mg S的I1小于P
B的价层电子排布式为2s22p1，失去一个电子后成为2p全空的稳定状态，故B较易失去2p上的1个电子，I1：B＜Be；
N的价层电子排布式为2s22p3，2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去1个电子，而O的价层电子排布式为2s22p4，失去一个电子成为2p3半充满的稳定状态，
I1：N＞O。
碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
碱金属元素的I1越小，原子越容易失去电子，活泼性越强。
可否将I1作为判定金属活动性顺序的依据？
元素 Na Mg Al
496 738 578
4 562 1 451 1 817
6 912 7 733 2 745
9 543 10 540 11 575
13 353 13 630 14 830
16 610 17 995 18 376
20 114 21 703 23 293
电离能
(kJ·mol－1)
可否将I1作为判定金属活动性顺序的依据？
第一电离能与元素的化合价是否有联系？
任务 3
认识元素电负性的变化规律
鲍林
①键合电子：原子中用于形成化学键的电子。
②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
键合电子
指定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）
同主族元素的电负性变化趋势如何？
同主族元素，自上而下，元素的电负性逐渐变小。
同周期元素的电负性变化趋势如何？
同周期元素，自左向右，元素的电负性逐渐增大。
电负性的应用1：判断元素的金属性与非金属性
电负性 ＞ 1.8 非金属元素
电负性 ＜ 1.8 金属元素
电负性 ≈ 1.8 类金属元素
电负性的应用2: 判断化学键成键类型
当形成化学键的两个原子元素的电负性差值大于1.7时，形成的键一般为离子键，当小于1.7时，形成的键一般是共价键。
判断NaCl 、AlCl3成键类型？
电负性的应用3: 判断元素化合价的正负
电负性大的元素呈现负价，
电负性小的元素易呈现正价。
H O Cl
H
C
H
H
H
H
Si
H
H
H
单质的氧化性逐渐增强
元素的非金属性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强
与氢气化合的难易程度越来越容易
最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定
单质的还原性逐渐增强
元素的金属性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
与水或酸反应的剧烈程度越来越剧烈
元素的电负性逐渐增强
元素的I1逐渐增大（注意反常）
元素的电负性逐渐减小
元素的I1逐渐减小（注意反常）

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