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必修第一册
第一章 物质及其变化
单元复习一
思维导图
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
盐
碱
酸
无机化合物
有机化合物
根据物质组成是否单一
根据组成元素的种类
根据性质的差异
根据组成的差异
……
一、物质的分类与转化
同素异形体
根据分散质粒子直径大小
溶液
浊液
胶体
丁达尔效应
1、酸
强酸:
弱酸:
H2SO4、HNO3、HCI
HCIO、H2CO3、CH3COOH
酸的通性
① 指示剂：
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变红
+ 金属单质
盐 + H2
②
④
+ 碱性氧化物
盐 + 水
+ 某些盐
酸 + 盐
+ 碱
盐 + 水
③
⑤
Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
强酸
弱酸
一、物质的分类与转化
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
2、碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
强碱:
弱碱:
从碱性强弱
可溶性碱:
难溶性碱:
水中溶解性分
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
碱的通性
① 指示剂：
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
+ 酸
盐 + 水
②
③
+ 酸性氧化物
盐 + 水
④
+ 某些盐
碱 + 盐
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
一、物质的分类与转化
3、盐
可溶性盐:
难溶性盐:
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、AgCl
盐的溶解性口诀
K+、Na+、NH4+、NO3-盐均可溶；
SO42-盐：BaSO4难溶
Cl-盐：除AgCl难溶外，其余均可溶
CO32-盐：大部分难溶，只有K+、Na+、NH4+盐可溶
一、物质的分类与转化
4、氧化物：
仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物
从组成
从性质
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
CO2、SO3
Na2O、CuO
Na2O2
和碱反应仅生成盐和水的氧化物
和酸反应仅生成盐和水的氧化物
Al2O3
一、物质的分类与转化
4、氧化物：
仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
碱性氧化物
“通性”
酸性氧化物“通性”
①
+ 碱
盐 + 水
②
+ 水
酸（可溶性）
③
+ 碱性氧化物
盐
CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + H2O = H2CO3
CO2 + Na2O = Na2CO3
①
+ 酸
盐 + 水
②
+ 水
碱（可溶性）
③
+ 酸性氧化物
盐
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
一、物质的分类与转化
盐
不同类别物质间的转化
一、物质的分类与转化
离子反应
非离子反应
根据是否有离
子参加或生成
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
电子转移
二、化学反应分类
1、离子反应
二、化学反应分类
(1)大多数有机物：蔗糖、酒精、淀粉
(2)非金属氧化物：CO、CO2、SO3
(3)非酸性气态氢化物：NH3
物质
水溶液或熔融状态下能否导电
混合物
纯净物
单质
化合物
电解质
非电解质
（自身电离）
（自身不电离）
既不是电解质、也不是非电解质
强电解质
弱电解质
（完全电离）
（部分电离）
：强酸、强碱、盐、
金属氧化物
：弱酸、弱碱、水
离子反应条件之一
(1）电解质概念
1、离子反应
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
①电离方程式
左边化学式右边离子符号
强电解质：完全电离，用“=”连接。
注意：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同
(2）电解质的电离
1、离子反应
NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2
① 强酸：
② 强碱：
③ 可溶性盐：
H2SO4、HNO3、HCI
(3）离子方程式的书写
“写、拆、删、查”四步
K+、Na+、NH4+、NO3-盐均可溶......
能“拆”成离子的物质
不能“拆”成离子的物质
① 难溶物
② 弱电解质
③ 气体
④ 单质
⑤ 氧化物
1、离子反应
一看是否符合客观事实
Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
×
二看是否符合拆写原则
石灰石与稀盐酸反应
CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
×
三看是否守恒（质量、电荷）
碳酸钠溶液与稀硫酸反应
CO32-＋H＋= CO2↑＋H2O
×
四看是否化学计量数是否最简
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
×
六看是否符合阴、阳离子的个数配比
氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2+ + H+ + OH- + SO42- = BaSO4↓+H2O
×
(4）离子方程式书写正误判断
五看是否漏掉离子反应
1、离子反应
三看
一看 颜色
二看 条件
三看 反应
① 沉淀
② 气体
③ 弱电解质
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、 MnO4-（紫色）等
酸性溶液、石蕊溶液变红——不能存在能与H+反应的离子
碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞变红——不能存在能与OH-反应的离子
弱酸、弱碱、水
氧化性离子与还原性离子不能大量共存。
复分解型：
氧化还原型：
Fe3+、H+/NO3-、H+/ClO-
Fe2+、I-、S2-
(5）离子共存问题解题思路
1、离子反应
学
2、氧化还原反应
二、化学反应分类
“升、失、氧化、还原剂
降、得、还原、氧化剂”
氧化产物
还原产物
口诀
氧化性：
氧化剂___氧化产物
>
还原性：
还原剂___还原产物
>
2、氧化还原反应
1、胶体的最本质的特征是( )
A、属于一种分散系
B、有丁达尔效应
C、可以通过滤纸
D、分散质粒子的直径在1nm ～100nm之间
同步训练
D
2、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
C
3、写出下列反应的离子方程式
（1）锌和硫酸铜溶液反应
（2）氧化铁与盐酸溶液反应
（3）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
（4）稀硫酸和氢氧化钡反应
????????+????????????+=????????????++????????
?
Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O
Fe2O3 + 6H+ = 3Fe3+ + 3H2O
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- = H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑ + H2O
D
6、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
7、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
C
B
必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
单元复习二
思维导图
思维导图
一、金属钠的性质
金属钠的性质
① 具有银白色金属光泽固体
② 质地软
③ 密度比煤油大、比水小
④ 熔点较低
⑤ 沸点较高
物理性质
化学性质
(2)与水反应:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(3)与酸反应:
(1)与非金属的反应
与氧气反应
与氯气反应 2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
与硫反应 2Na + S = Na2S
?
“浮熔游响红”
(4)与盐反应:
2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
4Na + O2 = 2Na2O
?
2Na + O2 = Na2O2
总结
遇氧看条件，遇水生氢气
遇酸酸优先，遇盐水在前
{21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}
Na2O
Na2O2
颜色状态
氧元素价态
氧化物类型
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
用途
白色固体 淡黄色固体
-2价 -1价
常温 点燃
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2= Na2CO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
碱性氧化物 过氧化物 （强氧化性）
不稳定 稳定
制备氢氧化钠
制氧剂、氧气面罩
加热条件，氧气
二、氧化钠与过氧化钠的性质
{21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}
Na2CO3
NaHCO3
颜色状态
溶解度
溶解中的热量变化
溶液酸碱性
热稳定性
白色粉末 白色固体
易溶于水
碱性
易溶于水
碱性
放热，温度升高
吸热，温度降低
加热，不分解
加热，易分解
>
>
>
三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
{21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}
Na2CO3
NaHCO3
热稳定性
与酸反应
HCl
与碱反应
Ca(OH)2
与盐反应
CaCl2
与酸性氧化物反应
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
HCO3-(少) + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
2HCO3- (足)+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
不反应
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
不反应
?
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
受热不分解
慢
快
三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
碳酸钠→ 碳酸氢钠
转化1


碳酸氢钠→碳酸钠
转化1
用途






NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl
Na2CO3 +CO2 + H2O=2NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
碳酸钠用来制玻璃、制肥皂、
造纸工业、纺织工业
碳酸氢钠用作胃药、灭火器、
食品工业中的膨化剂
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
侯氏制碱法原理
三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
洗
烧
蘸
用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）
将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同
蘸取待测物质
烧
在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色
洗
用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）
2、常见元素的焰色：钠： 色，
钾（透过蓝色钴玻璃观察）： 色
3、焰色试验属于 方法（填“物理”或“化学”）
物理
黄
紫
1、操作步骤
四、焰色试验
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
（生成Na2O）
出现白色固体
（生成NaOH）
表面变成溶液 (NaOH潮解)
白色粉末状物质
（Na2CO3）
白色块状物
Na2CO3·10H2O
O2
风化
CO2
H2O
H2O
[扩展知识]Na长时间暴露空气
①
⑤
④
③
②
氯气的性质
① 黄绿色气体
② 具有刺激性气味
③ 密度比空气大
④ 可溶于水
⑤ 极易液化
物理性质
化学性质
（2）与非金属反应
（3）与水反应
③ Cu + Cl2 —— CuCl2
?
② 2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3
?
① 2Na + Cl2 —— 2NaCl
?
黄色火焰，白烟
棕色烟，黄色溶液
棕黄色烟，蓝绿色溶液
苍白色火焰，白雾
H2 + Cl2 —— 2HCl
?
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
（4）与碱反应
Cl2 + 2OH- —— Cl- + ClO- + H2O
（1）与金属反应
制漂白液、漂白粉、吸收氯气
强氧化性、弱酸性、不稳定性
五、氯气的性质
液氯、新制氯水、久置氯水的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
类别
颜色
性质
纯净物
混合物
有氧化性，
无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒
只有Cl2
【注意】：氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存，且不宜长期放置
只有酸性
Cl2,HClO,H2O
H+,Cl-,ClO-,OH-
分子：
离子：
离子：H+，Cl-
分子：H2O
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
浓盐酸
MnO2
尾气装置
收集装置
1、氯气的实验室制法：
MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
(2) 装置：
(1) 原理：
饱和食盐水
——固液加热型
——饱和NaCl(除HCl), 浓H2SO4(除H2O)
——向上排空气法、排饱和食盐水法
——用碱性溶液吸收，NaOH溶液
发生装置
除杂装置
六、氯气的制备
注意：不能用澄清石灰水吸收氯气
法1：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色　
法2：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
样品　　　　 酸化液　　　　　　 白色沉淀
稀硝酸
AgNO3溶液
样品　　　　　 白色沉淀　　　　 沉淀不溶解
稀硝酸
AgNO3溶液
六、氯气的制备
（3）如何确认氯气已经收集满?
2、CI-检验的两种方法
七、物质的量
cB（溶液）
×V(aq)
N(个)
n (mol)
÷NA
÷M(g/mol)
气体体积V (L)
÷Vm
m(g)
（1）物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
符号n 单位是mol
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1
（2）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同
符号M，单位为g/mol
七、物质的量
1、相关概念
（3）同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积
阿伏加德罗定律：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol
0℃、101 kPa
符号Vm，单位为L/mol
七、物质的量
1、相关概念
=
V1
－
V2
N1
－
N2
=
n1
－
n2
同温和同压下，同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）
（4）物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
符号为cB，单位为mol/L
七、物质的量
1、相关概念
【相关计算】
②与质量分数的相互换算
①有关离子物质的量浓度的计算
③有关溶液稀释的计算
④有关混合溶液的计算
C(离子)= C(物质)× 离子下标
c＝1000ρ ω／Ｍ
n(溶质)＝c1×V1＝ c2×V2
c混 V混 ＝ c1 V1 + c 2 V2
2、配置一定物质的量浓度的溶液
计算 → 称量 → 溶解 → 转移
→ 洗涤 → 转移(振荡)→ 定容 → 摇匀 → 装瓶
七、物质的量
(1) 步骤：
cＢ＝
Ｖ
nＢ
cＢ＝
Ｖ
nＢ
主要看实验操作对溶质的物质的量n、溶液体积V的影响
cＢ＝
Ｖ
nＢ
或
cＢ比实际偏小
cＢ＝
Ｖ
nＢ
或
cＢ比实际偏大
(2) 误差分析：
2、配置一定物质的量浓度的溶液
七、物质的量
定容；未冷却转移溶液
必修第一册
第三章 铁 金属材料
单元复习三
一、金属铁的性质
金属铁的性质
① 具有银白色金属光泽固体
② 熔沸点较高
③ 密度比钠大
④ 金属通性
⑤ 导磁特性
物理性质
化学性质
(2)与酸反应:
(3)与盐反应:
(1)与非金属的反应
与氧气反应
与氯气反应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
点燃
(4)与水反应:
3Fe + 2O2 —— Fe3O4
点燃
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3Fe + 4H2O(g) —— Fe3O4 + 4H2
高温
Fe
注意事项
H+、Cu2+、 S等
Cl2等
弱氧化剂
强氧化剂
Fe3+
Fe2+
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的化合价



物
理
性
质
颜色状态



溶解性



化
学
性
质
稳定性



与H＋反应



共性

是否为
碱性氧化物



＋2
＋3
＋2，＋3
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
难溶于水
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
FeO＋2H＋＝
Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋ ＝
2Fe3＋＋3H2O


Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
氧化性：高温下，都能被C、CO、Al等还原剂还原，最终生成铁
二、铁的氧化物性质
铁锈、赤铁矿
磁铁矿
6FeO+O2═2Fe3O4
是
是
否
三、铁的氢氧化物性质

Fe(OH)2
Fe(OH)3
制 法
稳定性
与酸反应
Fe2+ + 2OH- ═ Fe(OH)2↓(隔绝空气)
Fe3+ + 3OH- ═ Fe(OH)3↓
极易被空气中氧气氧化
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ═ 4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+ ═ Fe2++2H2O
受热易分解
2Fe(OH)3 ═ Fe2O3 + 3H2O
Δ
Fe(OH)3 + 3H+ ═ Fe3+ + 3H2O
四、铁盐、亚铁盐
1. Fe3+与Fe2+的检验
Fe3+：
加硫氰化钾（KSCN）溶液，变为血红色。
Fe2+：
加硫氰化钾溶液无现象，
再加氯水（氧化剂）变为血红色。
2.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系
氧化性
还原性
还原性
氧化性
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化剂
（ H+、Cu2+等）
还原剂
（C、CO等）
氧化剂
（Cl2、KMnO4 、H2O2等）
还原剂
（Zn、Fe、Cu等）
还原剂
（C、CO等）
氧化剂（Cl2等）
五、铁合金
1.合金概念：
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的物质，叫做合金。
2.铁合金
含碳量2%~4.3%
生铁：
含碳量0.3%~2%
钢：
碳素钢
合金钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
韧性、焊接性好，强度低
强度高，韧性、加工性好
硬而脆，热处理后弹性好
在碳素钢里加入一种或者多种合金元素，使钢的组织结构发生变化（元素种类多，性能差异大）
不锈钢
(特种钢)
六、铝及其化合物
1. 单质铝的化学性质：
（1）与非金属单质(O2)反应
（2）与酸(HCl)反应
（3）与某些盐溶液(CuCl2)反应
（4）与水反应
（5）与某些碱溶液(NaOH)反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
?
2Al + 2OH- + 6H2O ＝ 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
铝只和强碱反应
六、铝及其化合物
2. 氧化铝的性质：
（1）物理性质
致密的氧化铝薄膜
（2）化学性质
①与酸(HCl)反应
②与碱(NaOH)反应
氧化铝只和强碱反应
Al2O3 + 2OH- + 3H2O ＝ 2[Al(OH)4]-
Al2O3 + 6H+ ＝ 2Al3+ + 3H2O
白色固体,不溶于水；
六、铝及其化合物
3. 氢氧化铝的性质：
（1）物理性质
（2）化学性质
①与酸(HCl)反应
②与碱(NaOH)反应
氢氧化铝只和强碱反应
白色沉淀
Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ＝ [Al(OH)4]-
【小结】
Al、Al2O3、Al(OH)3 都是两性物质。
既能与酸反应；又能与强碱反应
【考点一】铁及其化合物的转化
【例1】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为　　　　　,B为　　　　　,
C为　　　　　,D为　　　　　,E为　　　　　,F为　　　　　。?
(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。
④　 ,?
⑤　 ,?
⑧　 。?
Fe
Fe3O4
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe+2Fe3+=3Fe2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【技巧点拨】(1)特殊颜色
①有色(红棕色)溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)
②有色固体：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3（红褐色）、FeSO4·7H2O（绿色）
FeO（黑色粉末）、Fe3O4（黑色晶体）、Fe(OH)2（白色）
(2)特殊性质
遇SCN-显红色的只有Fe3+。
(3)特殊的转换关系
【考点一】铁及其化合物的转化

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