资源简介

2014-2015学年第二学期宝安区高三调研测试卷
理科综合
2015.04
说明：
1．本试卷共三大题，共36小题，试卷满分300分，考试时间150分钟。
2．第1～16题为单项选择题，第17～25题为双项选择题，请将你所选的答案填写对应的选择题答案卡中。
3．第26～36题为非选择题，按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
4．请考生在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。答题结束时，请将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Al—27；Ag—108；
一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分)
1．右图中甲、乙代表物质（或结构），丙表示甲、乙两者的共性（或相同点）。
则下列选项中正确的是
A．甲：真核细胞；乙：原核细胞；丙：都有细胞膜、
核糖体、核膜
B．甲：生长素；乙：生长激素；丙：都是由内分泌腺合成与分泌
C．甲：肝糖原；乙：纤维素酶；丙：基本单位（单体）都是葡萄糖
D．甲：质粒；乙：目的基因；丙：基本单位都是四种脱氧核苷酸
2．关于ATP的叙述中，错误的是
A．ATP分子水解去掉两个磷酸基团后变成腺嘌呤核糖核苷酸
B．蓝藻细胞中的线粒体、叶绿体分别通过有氧呼吸、光合作用产生ATP
C．ATP分子中储存着大量的活跃化学能，是一种高能磷酸化合物
D．小麦根尖成熟区细胞能产生ATP的结构有线粒体、细胞质基质
3．下列关于实验的叙述正确的一组是
A．小鼠卵巢切片的固定装片是观察有丝分裂的最佳选择
B．研究红绿色盲的遗传方式，可在学校内随机抽样调查
C．鲁宾和卡门用同位素示踪法证明了光合作用释放的氧全部来自水
D．低温诱导染色体加倍的实验中可观察到染色体加倍的动态变化
4．右图为高致病性禽流感病毒(H5N1)在人体细胞中的一些变化及相关反应，下列有关叙述错误的是
A．H5N1与HIV在宿主细胞内表
达信息的过程不同
B．②③过程中涉及的碱基配对有
A－U、G－C
C．B细胞与X细胞都具有特异性识别能力
D．人体细胞中均含指导b合成的相关基因
5．以下有关种群的叙述，正确的是
A．自然环境中的种群，其K值总是不变
B．食物充裕，则种群数量曲线一定呈“J”型
C．种群基因频率的改变意味着新物种的形成
D．调查作物植株上蚜虫的密度可以采用样方法
6．关于现代生物技术应用的叙述，错误的是
A．蛋白质工程可合成自然界中不存在的蛋白质
B．体细胞杂交可用于克隆动物和制备单克隆抗体
C．植物组织培养技术可用于培养脱毒植株幼苗
D．动物细胞培养技术可用于转基因动物的培育
7．生活中处处有化学。下列说法不正确的是
A．令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂；
B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全；
C．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收
垃圾；
D．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应。
8．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是
A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
C．强碱性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
D．碱性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
晶体硅熔点高硬度大
晶体硅可用作半导体材料
B
向KMnO4溶液中通入SO2,溶液褪色
还原性：SO2＞Mn2+
C
向氨水中加入少量硝酸银溶液，无现象。
Ag+与NH3·H2O在溶液中可以共存
D
碳酸钠溶液显碱性，是一种常用的碱
热纯碱溶液可除去废铁屑表面的油污
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol氦气含有4nA个质子
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移了2nA个电子
C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA个氢原子
D．标准状况下，22.4LHCHO含有nA个分子
11．今年是门捷列夫诞辰180周年。右表是元素周期表的一
部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
B．甲的一种单质是自然界最硬的物质
C．戊元素位于第4周期第VIII族
D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应
12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液
的U型管中。下列分析正确的是：
A．K1闭合，石墨棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
C．K2闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
D．K1闭合，电路中通过0.004NA个电子时，石墨棒上产生0.001mol气体
13．一正弦交流电的电压随时间变化规律如图所示，则该交流电的
A．电压瞬时值表达式为u＝100cos（25t）V
B．周期为0.04s
C．电压有效值为100
D．频率为50 Hz
14．如图所示，带正电的点电荷固定于Q点，电子在库仑力作用下以顺时针方向沿以Q点为焦点的椭圆运动，线段MN为椭圆的长轴，则电子在运动过程中
A．在M点的速率最小
B．在电子从M点向N点运动过程中电势能减小
C．电子从N点向M点运动库仑力做负功
D．电子在椭圆上经过N点时所受电场力最小
15．如图所示，放在水平桌面上的木块A处于静止状态，所挂的砝码和托盘的总质量为0.6 kg，弹簧测力计读数为2 N，滑轮摩擦不计．若轻轻取走盘中的部分砝码，使总质量减少到0.3 kg时，将会出现的情况
是(g＝10 m/s2)
A．A仍静止不动
B．弹簧测力计的读数将变小
C．A对桌面的摩擦力不变
D．A所受的合力将要变大
16．边长为h的正方形金属导线框，从图所示的初始位置由静止开始下落，通过一匀强磁场区域，磁场方向垂直于线框平面，磁场区域的宽度
等于H，H＞h。从线框开始下落到完全穿过磁场区域的整
个过程中
A．线框运动的方向不是始终向下的
B．线框加速度的方向总是向下
C．线框中总是有感应电流存在
D．线框在穿过磁场的整个过程中损失的机械能全部转化为内能
二、选择题（下列各题均有2个合理答案，选对1个且正确者得3分，全对得6分）
17．某物体的运动图象为正弦曲线，如图所示，物体从0时刻开始运动，则下列说法中正确的是
A．t＝4 s时物体的加速度改变方向
B．t＝3 s时物体速度正在减小
C．t＝8 s时物体回到出发点
D．t＝2 s时物体的速度比t＝5s时物体的速度小
18．下列关于原子和原子核的说法正确的是
A．天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构
B．波尔理论的假设之一是原子能量是具有连续性的
C．原子核能发生β衰变说明原子核内存在电子
D．汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的
19．下列说法正确的是
A．肥皂水的水面能托住小的硬币主要与液体的表面张力有关
B．酒香不怕巷子深与分子热运动有关
C．密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程外界对其做功，瓶内空气内能增加
D．空调既能制热又能制冷，说明热传递不存在方向性
20．“北斗”导航系统的部分卫星的轨道如图所示，其中A、
B两颗卫星的轨道恰好为同心共面圆，A的轨道在B的
轨道的外侧，则
A．A卫星的运行速度大于B卫星的运行速度
B．A卫星需要的发射速度大于B卫星需要的发射速度
C．A卫星的运行速度大于第一宇宙速度
D．A卫星的周期大于B卫星的周期
21．如图所示，弹簧的一端固定在竖直墙壁上，质量为m的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接，一个质量也为m的小球从槽高h处开始下滑
A．在小球从圆弧槽上下滑过程中，小球和槽组成的系统水平方向动量始终守恒
B．在小球从圆弧槽上下滑的过程中小球的机械能守恒
C．在小球压缩弹簧的过程中小球与弹簧组成的系统机械能守恒
D．小球离开弹簧后能追上圆弧槽
22．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性：c(A－)＜c(HA)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合后：c(Cl－)＞c(NH4+)
D．1.0mol/L Na2CO3溶液： 2c(CO32-)＋c(HCO3－) ＋c(OH-)－ c(H＋) ＝2.0mol/L
23．下列实验设计合理的是：
A．比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；
B．检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯；
C．检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁；
D．在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
24．下列图①～图④均表示光合作用与某些影响因素的关系。下列选项中合理的是
A．①中X可为CO2浓度，适当增强光照，a会偏低
B．②中Y因素最有可能代表光照强度或光的波长
C．③中阴生植物的b点值一般要比阳生植物的小
D．④中c点以前限制光合速率的因素是CO2浓度
25．下表示豌豆杂交实验，相关分析正确的是
组别
操作步骤1
操作步骤2
表型
一
纯种高茎授粉到纯种矮茎
播种F1种子，发育成F1植株
F1全为高茎
二
组别一中F1种子与矮茎豌豆种子等量混合种植得植株，所有植株统称为F1植株，结子为F2
播种F2种子，发育成F2植株
？
A．由组别一可知高茎为显性性状
B．组别二中， F1植株都为高茎
C．F2植株基因型比例为1:1
D．F2植株表型为高茎:矮茎=3:5
三、本题包括11小题，共182分
26．（16分）抗菌肽（selvsin）能治疗癌症，不同浓度抗菌肽治疗效应不同，高浓度抑制细胞增殖，低浓度却促进细胞凋亡。表甲示抗菌肽对肝癌细胞作用的实验结果（3H-TdR即含3H放射性标记的胸腺嘧啶，活细胞数目取决于细胞增加数目与细胞凋亡数目相对值），图乙示抗菌肽的人工合成流程。请回答
抗菌肽浓度（ug/ul）
0
1
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
实验组别及研究内容
一
3H-TdR摄取量
4000
1100
1180
2400
4120
4310
4220
二
活细胞总数
100
140-153
180-200
212-240
148-160
80-92
20-40
表甲 梯度浓度的抗菌肽对肝癌细胞吸收3H-TdR及活细胞数目的影响（24h内）
（1）根据表甲实验一的数据分析
①抗菌肽能治疗癌症的原理是抑制细胞分裂周期中 期内 的合成从而限制细胞的增殖。
②最佳抑制作用对应的抗菌肽浓度为 （ug/ul）左右。
（2）癌细胞增殖的同时，细胞也会“自溶”出现凋亡。
①这种现象体现了膜具有 特点，当抗菌肽的浓度超过10-2（ug/ul）后，癌细胞增殖数目 凋亡数目。
②细胞凋亡的本质是 。
（3）图乙中甲醇诱导表达体现了表型与性状的关系是 。分离与纯化抗菌肽常使用的方法有 。
27．（16分）如图甲为某湖泊生态系统的能量金字塔简图，其中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，m1、m2代表不同的能量形式。图乙表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示意图，其中a～g表示能量值的多少。请据图作答：
（1）图甲中，m2、m1表示的能量形式分别为 、 。图甲中反映出来的生态系统的生物成分是 。
（2）图乙中，若A表示营养级II所摄入（吃进）的全部能量，则C表示
，B表示 。若图甲中营养级I所
固定的太阳能总量为x，则对应在图乙中营养级I、Ⅱ间的能量传递效率是
　　（选用图乙中所给字母书写表达式）。
（3）请根据丙图中甲乙丙丁4个种群数量变化的关系，写出它们构成的食物链处于第二营养级的生物是 ，由图中信息可判断是 种群数量最先发生的变化进而引起其他种群发生变化。
28．(16分)AS综合征是
一种由于患儿脑细胞
中UBE3A蛋白含量
缺乏导致的神经系统
发育性疾病。UBE3A
蛋白由位于15号染色
体上的UBE3A基因
控制合成，该基因在
人脑细胞中的表达与其来源有关：来自母方的UBE3A基因可正常表达，来自父方的UBE3A基因由于邻近的SNRPN基因产生的反义RNA干扰而无法表达(如右下图所示)。请分析回答以下问题：
（1）UBE3A蛋白是泛素－蛋白酶体的核心组分之一，后者可特异性“标记”P53蛋白并使其降解。由此可知AS综合征患儿脑细胞中P53蛋白积累量较 。检测P53蛋白的方法是 。细胞内蛋白质降解的另一途径是通过
(细胞器)来完成的。
（2）由于UBE3A基因和SNRPN基因 ，所以它们的遗传关系不遵循自由组合定律。对绝大多数AS综合征患儿和正常人的UBE3A基因进行测序，相应部分碱基序列如右图所示。由此判断绝大多数AS综合征的致病机理是：来自 方的UBE3A基因发生
，从而导致基因突变发生。
（3）研究表明，人体非神经组织中的来自母方或父方的UBE3A基因都可以正常表达，只有在神经组织中才会发生UBE3A基因被抑制的现象，说明该基因的表达具有
性。
（4）动物体细胞中某对同源染色体多出一条的个体称为“三体”。现产前诊断出一个15号染色体为“三体”的受精卵是由正常卵细胞与异常精子受精形成的，其UBE3A基因全部正常。该受精卵可随机丢失一条15号染色体而完成胚胎发育，则发育成AS综合征患者的几率是 (不考虑基因突变，请用分数表示)。
（5）丙种球蛋白缺乏症(XLA)是一种伴X染色体隐性遗传病，某家族中的XLA男性患者在未接受有效治疗的前提下，一部分幼年夭折，一部分能活到四、五十岁。请分析出现这种情况可能的两点原因： 。
29．（16分）设计实验：探究根背地性形成的原因。
材料：琼脂小块，云母片，小刀，镊子，直尺，量角器，培养瓶，SM培养基，同期发育的水平和垂直放置的拟南芥根尖切段若干。
实验预处理：（见右图）
取水平放置培养的相同的切段多组，琼脂①收集
根尖切段远地侧生长素，琼脂②收集近地侧生长素。
实验设计图解如下：(根尖中已经除掉了生长素)
（1）SM培养基与动物细胞培养基的主要区别是 ，分析说明SM培养基中是否需要添加生长素？ 。
（2）该实验中的因变量是测定 ，若三组都只在左侧放置一个琼脂块，则实验的因变量可改为测定 。
（3）甲组测定的是 侧生长素对根尖生长的影响，乙组琼脂块为 ，丙组琼脂块为 。
（4）若实验结论为远地侧生长素浓度低，促进生长；近地侧生长素浓度高，抑制生长。则实验结果是 。
30．（16分）
（1）某有机物I的结构简式如图所示。下列关于
有机物I的说法正确的是 。
A．分子式为C14H12O5Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应； D．难溶于水。
（2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H2反应生成醛，如：+CO+H2→CH2=CHCHO。以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物III：
①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为： ；
②II的结构简式为： ；
③反应a的化学方程式为： 。
④III的同分异构体中满足以下条件的有 种。
加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种。
（3）仅以乙烯为有机原料，合成(CH3)2CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）。
31．（16分）2014年10月份以来，深圳雾霾，大气污染日趋严重。“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理对提高深圳人的生活水平有着极其重要意义。
（1）在101 kPa、298 K条件下N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH1
2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)　 ΔH2
NO2(g) + CO(g)= CO2(g)+ NO(g) ΔH3
则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。（用?ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（2）若ΔH3＜0，将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是　　　　(填序号)。?
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反
应方向移动，K值增大
c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓
度增大，所以反应速率增大
②计算NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)= mol/(L·min)。?（保留二位有效数字）
③?写出此反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　，若保持温度不变,10min后再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。?
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为
当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 mol。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　　。（保留二位有效数字）
32．（16分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下
已知部分离子沉淀所需的pH如下表
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.7
7.5
1.4
沉淀完全pH
6.7
14
3.7
问答下列问题
（1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有
，废渣中的主要化学物质是 （写化学式）
（2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
（4）上述④洗涤的目的是 。
（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案
（示例： 取物质A 得到物质B）

。
33．（16分）铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素。在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途。某中学化学兴趣小组对Fe2+与Fe3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验。
（1）探究Fe2+与Fe3+性质
实验
序号
滴加试剂
0.1mol·L-1FeCl23mL
0.1mol·L-1 FeCl3 mL
1
滴入2滴KSCN溶液
溶液颜色无明显变化
溶液变为红色
2
滴入2滴苯酚溶液
溶液颜色无明显变化
溶液变为紫色
3
滴入2滴酸性的KMnO4溶液
溶液先变紫红后褪色
溶液变紫红色
4
滴入NaOH溶液
出现红棕色沉淀
请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因

。请你描述实验4中空格的实验现象是

（2）甲兴趣小组对0.1mol·L-1Fe2+与0.1mol·L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
试剂
KSCN溶液3滴
苯酚溶液2滴
0.01 mol·L-KMnO4溶液3滴
10%NaOH溶液10滴
0.1mol·L-1FeCl3
深红色
紫色
黄色
红褐色沉淀
0.1mol·L-1FeCl2
无色
无色
无色
灰绿色沉淀
0.01mol·L-1FeCl3
红棕色
无色
几乎无色
淡黄色
0.01mol·L-1FeCl2
无色
无色
无色
无色
0.001mol·L-1FeCl3
无色
无色
无色
无色
0.001mol·L-1FeCl2
无色
无色
无色
无色
①根据上表信息，你可以得到结论是(任写两条)：


②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol·L-1Fe2+与0.1mol·L-1Fe3+，还
有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是 。
（3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol·L-1Fe2+与0.1mol·L-1Fe3+，请你简述操作方法 ，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）。你认为失败的原因是
。
（4）丙兴趣小组针对0.001mol·L-1Fe2+与0.001mol·L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为 （行或不行）理由是是

。
34．(1)（8分）某同学想通过以下实验测量一小灯泡的额定功率．他所用器材如下：
A．待测小灯泡一只：额定电压为2.5V，电阻约为几欧
B．电压表一只：量程为3V，内阻约为3kΩ
C．电流表一只：量程为0.6A，内阻约为0.1Ω
D．滑动变阻器一只，干电池两节，开关一个，导线若干
①请在图甲中补全测量小灯泡额定功率的电路图。
②图甲中开关S闭合之前，滑动变阻器的滑片应置于 （选填“A端”、“B端”或“AB正中间”）；
③该同学通过实验作出了小灯泡的伏安特性曲线，如图乙所示，则小灯泡的额定功率为_______W。（结果保留两位有效数字）
④由于实验中使用的电流表与电压表不是理想的电表，该同学测出小灯泡的功率______________________（填“大于”、“等于”或者“小于”）灯泡实际消耗功率，引起误差的原因是________________________________________________。
（2）（10分）如右图所示为某同学测定滑块与斜面间动摩
擦因数的装置，打点计时器固定在斜面的最上端，
让一滑块拖着穿过打点计时器限位孔的纸带从斜
面上滑下，下图是该同学实验时打出的某条纸带
的一段。
①已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用该纸带中测出的数据可得下滑的加速度大小a=______________m/s2（结果保留三位有效数字）；
②打点计时器打B点时，滑块的速度大小vB=______________m/s（结果保留三位有效数字）；
③为了测出滑块与斜面间的动摩擦因数，该同学已经测出斜面的长度及高度h，求动摩擦因数的表达式为=________________________________（用、h、g及加速度a表示）。
④用这种方法测定的动摩擦因数的值____________（填“大于”或者“小于”）真实值，引起误差的原因是_____________________________________________。
35．(18分)有一个1000匝的矩形线圈，两端通过导线与平行金属板AB相连（如图所示），线圈中有垂直纸面向外的匀强磁场；已知AB板长为2d，板间距离为d。当穿过线圈的磁通量增大且变化率为0.2Wb/s时，有一比荷为的带正电粒子以初速度v0从上板的边缘射入板间，并恰好从下板的边缘射出；之后沿直线MN运动，又从N点射入另一垂直纸面向外磁感应强度为B=0.1T的圆形匀强磁场区(图中未画出)，离开圆形磁场时速度方向偏转了60°。不计带电粒子的重力。则
（1）AB板间的电压UAB为多少？
（2）粒子到达M点时的速度为多少？
（3）圆形磁场区域的最小面积为多少？
36．（18分）在水平长直轨道上有一长度为L的平板车，如图所示。将一质量为m=1kg的小滑块在下列情形下轻放在平板车上表面的中点。
（1）若平板车的质量为M=3kg，长直轨道光滑，让平板车以v0=4m/s的初速度运动，小滑块不会从平板车上掉下来，则小滑块相对于平板车静止时的速度为多少？
（2）若平板车在外力控制下始终保持速度v0=4m/s做匀速直线运动．小滑块最终相对小车静止，滑块和车因摩擦产生的内能为多少？
（3）若已知滑块与车面间动摩擦因数μ=0.2，车长L=2m，平板车在外力作用下保持v0=4m/s的速度不变，取g=10m/s2。当滑块轻放到车面中点的同时，对该滑块施加一个方向与车运动方向相同的大小恒为F=6N的力作用，要保证滑块不从车上掉下，力F的作用时间应该在什么范围内？
2014-2015学年第二学期宝安区调研测试卷
高三 理科综合参考答案及评分标准
一、单选题（每小题4分，共64分）
1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14. D 15.A 16.D
二、双选题（每小题6分，共54 分）
17.BC 18. AD 19.AB 20.BD 21.AC 22.AD 23.AD 24.AC 25.AD
三、非选择题（共11小题，182分）
26.（每空2分）
（1）①间（S）期 DNA ②1
（2）①一定流动性 小于 ②凋亡基因的表达
（3）表型是基因型和环境共同作用的结果 电泳或凝胶色谱法
27. （每空2分）
（1）热能（或呼吸作用散失的热量） 太阳能 生产者和消费者
（2）Ⅱ用于生长、发育和繁殖的能量 Ⅱ同化固定的能量 b/x×100％
（3）乙 丙
28. （除特殊说明外，每空2分）
（1）多（高） 抗原-抗体杂交（或答“分子检测”） 溶酶体（1分）
（2）位于一对同源染色体上[或答“（基因）连锁”，“在同一条染色体上”）]
母 碱基（对）的替换
（3）组织特异（或答：“组织选择”，“细胞特异”，“细胞选择” ）（1分）
（4）1/3（2分）
（5）该致病基因的表达受到环境因素的影响；
其他基因的表达与该致病基因的表达相关（或其它合理答案）
29. （除特殊说明外，每空2分）
（1）SM培养基为固态，（1分）动物细胞培养基中含血清等天然成分（1分）
不需要，（1分）加入后对实验结果产生干扰（1分）
（2）（测定）根长度 弯曲角度
（3）远地侧 ② 空白琼脂块
（4）平均根长（1分）甲组﹥丙组﹥乙组（1分）
30.(共16分)
（1）CD；（共2分，每个答案1分，错1个扣1分，一对一错得0分）
（2）①C6H5CH(CH3)CHO（2分）；②C6H5CH2CH2CH2OH（2分）；
③C6H5CH2CHBrCH3+NaOHC6H5CH2CHOHCH3+NaBr（3分，不写条件扣1分，结构简式写错得0分）； ④3（3分）。
（3）CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO（1分）； CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH（1分）；
CH3CH2CH2OH→CH3CH=CH2↑+H2O（1分）； CH3CH=CH2+CO+H2→(CH3)2CHCHO（1分）。
31.（共16分）(1)（ 2ΔH3+ΔH2-ΔH1）kJ·mol-1（3分）
(2)①c（2分）　②0.015（2分）　
③　 （2分） 逆向（1分）
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+　（2分） 0.5 （2分）
(4)5.6×10-5 mol·L-1（2分，漏写单位扣1分）
32.（共16分）（1）漏斗（1分），H2SiO3 BaSO4（写物质名称不计分（2分））
（2）3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O（3分）
（正确写出反应物与生成物2分，配平1分）
（3）BaCO3（2分）（其它物质不计分）Fe3+、H+（2分）
（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(2分)（凡合理答案均可）
（5）（4分）
33. （共16分）（1）①MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+具有还原性，MnO4-被还原生成了无色的Mn2+（3分，离子方程式2分，其它文字说明1分）、先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀（2分）
（2）②当浓度为0.1mol·L-1，上述四种溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+；当浓度为0.01mol·L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe2+、Fe3+；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同。（2分）③观察两种溶液的颜色，0.1mol·L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol·L-1Fe3+溶液为黄色。（2分）
（3）取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol·L-1Fe3+。（2分）KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝。（2分）
（4）不行（1分） 在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+。（2分）
34.(1)（8分）① 如图所示（2分）② B端（1分）③ 1.1（2分），④大于（1分） 因为电压表分流，电流表测得的电流大于灯泡的电流。（2分）
（2）（10分）①3.90（3.80-4.00均给分2分）②1.67（2分）③（2分）④大于（2分） 在实验中将振针对纸带的摩擦力及空气对滑块的阻力计入斜面对滑块的摩擦力（2分）
四、计算题。共36分。
35.(18分)
解：(1)（4分）由法拉第电磁咸应定律： （2分）
得矩形线圈产生的感应电动势： （1分）
因为AB板间的电压等于线圈产生的电动势，故 （1分）
（2）（7分）带电粒子在AB板间做类平抛运动，设从下板边缘离开时竖直方向的速度为，则： （1分）
水平方向： （1分）
竖直方向： （1分）
由④⑤⑥并代入数据得： （1分）
粒子进入磁场瞬间：　　（1分）
（1分）
（1分）
（3）（7分）带电粒子在圆形磁场区中做匀速圆周运动，
由洛伦兹力提供向心力得： （2分）
由⑧⑨⑩并代入数据得： （1分）
如图，由几何关系得弦NQ的长为
（1分）
在过NQ两点的圆中，以弦NQ为直径的圆最小，
圆形磁场区域的最小半径为：
（2分）
（1分）
36.（18分）
解：（1）（4分）因为平板车和小滑块组成的系统所受合外力为零，因此该系统动量守恒，从小滑块放到平板车上至两者相对静止的过程中
由动量守恒定律得： (2分)
所以小滑块相对平板车静止时的速度为 （2分）
（2）（5分）根据牛顿第二定律，滑块相对车滑动时的加速度a＝ (1分)
滑块相对车滑动的时间?t＝ (1分)
滑块相对车滑动的距离?? (2分)
滑块与车因摩擦产生的内能??Q=?= =8J (1分)
（3）（9分）先判断小滑块是否会从平板车的左端滑出：设恒力F取F1时小滑块恰好到达车的左端，此时滑块加速度为a1，则
滑块运动到车左端的时间??t1＝ (1分)
由几何关系有?? (1分)
由牛顿定律有??F1+μmg=ma1 (1分)
由①②③式代入数据解得??t1=0.5s，F1=6N (1分)
因此F=6N小滑块恰好不会掉下来。
当滑块运动到车左端后，为使滑块恰不从右端滑出，相对车先做匀加速运动（设运动加速度为a2，时间为t2），再做匀减速运动（设运动加速度大小为a3）．到达车右端时，与车达共同速度．则有
F1-μmg=ma2 (1分)
μmg=ma3 (1分)
(1分)
由④⑤⑥式代入数据解得t2＝ (1分)
则力F的作用时间t应满足??t1≤t≤t1+t2，即0.5s≤t≤1.08s (1分)

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