资源简介

(共53张PPT)
化学反应的热效应
物质转化→质量守恒定律
能量转化→能量守恒定律
目录
贰
热化学方程式的书写
叁
盖斯定律及其应用
壹
放热反应与吸热反应
　　1．命题形式：选择题、填空题
　　2．考查角度
　　（1）热化学方程式的书写
　　（2）ΔH的计算
　　①依据实验测量数据计算
中和热的测定：Q＝cmΔt
　　②依据键能数据计算
　　③利用燃烧热计算
　　④利用盖斯定律计算
　　3．拓展延伸
化学平衡的移动
活化能
反应的选择性
热化学知识在高考中的考查特点
常见物质中的化学键数目
放热反应与吸热反应
一、认识放热反应和吸热反应
1．从定义的角度认识
化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应
化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应
2．从现象的角度认识
放热反应会导致反应周边温度升高。
吸热反应会导致反应周边温度降低。
变式：室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2。
则ΔH1 ___Δ H2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
改编自2014新课标Ⅱ卷
（2014新课标Ⅱ卷－13）室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是：
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
一、认识放热反应和吸热反应
1．从定义的角度认识
2．从现象的角度认识
3．从判断的角度认识
记忆
观察
数据
（1）从微观角度记忆
断裂化学键吸热
形成化学键放热
（2）从状态角度记忆
吸热：固体→液体→气体
放热：气体→液体→固体
反应物
生成物
△S>0
△S<0
一、认识放热反应和吸热反应
1．从定义的角度认识
2．从现象的角度认识
3．从判断的角度认识
（1）从微观角度记忆
（2）从状态角度记忆
（3）从反应角度记忆
中和反应
常见的放热反应（大本P130）
所有的燃烧反应
金属与水或酸的反应
氧化钙与水反应
铝热反应
物质的缓慢氧化
环己烯、环己二烯、苯分别与氢气加成生成环己烷
大多数化合反应
浓硫酸稀释→放热过程
＜0
＜0
＜0
一般，烯烃和H2发生的加成反应为放热反应，
且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。
一、认识放热反应和吸热反应
1．从定义的角度认识
2．从现象的角度认识
3．从判断的角度认识
（1）从微观角度记忆
（2）从状态角度记忆
（3）从反应角度记忆
常见的放热反应
常见的吸热反应
碳与二氧化碳的反应
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
碳与水蒸气的反应（制水煤气）
碳酸钙的分解
弱电解质的电离
盐的水解
大多数分解反应
反应条件？
NaHCO3固体与盐酸反应
难溶电解质的解离
一、认识放热反应和吸热反应
1．从定义的角度认识
2．从现象的角度认识
3．从判断的角度认识
4．从图像的角度认识
吸热反应
△H=E(生成物)-E(反应物)＞0
放热反应
△H=E(生成物)-E(反应物)＜0
过渡态
过渡态
活化能
活化能
正反应
逆反应
活化能
正反应
逆反应
活化能
活化能越大，化学反应速率越慢。
反应历程中，慢反应决定整个反应的化学反应速率。
能量
能量
反应过程
反应过程
－49
活化能高
A
大本P140
巩固练习1
活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1＞P2C.该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2)
巩固练习2
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅱ 的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋a kJ/mol(a>0)
B.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
判断：Ni是该反应的催化剂。（ ）
热化学方程式的书写
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
（1）正确写出化学方程式
（2）注明反应物和生成物的状态
（3）根据化学方程式各物质前的计量数计算ΔH
放热反应在所得数值前加“－”
吸热反应在所得数值前加“＋”
单位用“kJ·mol－1”或“kJ/mol”表示
练习：1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式。
正/负号+数值+单位
指“每mol反应”
不是具体指该反应中的哪一种物质
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
系数代表具体mol数，可以为分数
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= ？
2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H2= ？
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3___△H1
不写操作类反应条件（如电解、点燃、光照等，因为与具体途径无关）
非常温常压(25℃，101kPa)时，T、P必须注明
不写和符号，必须注明s、l、g、aq，
若固体为同素异形体，需标明种类
2022.10.20
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
练习：1.6 g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
（大本P133）
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
例：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= -9.46 kJ·mol－1
判断正误：
1mol H2 与 1mol I2充分反应，放热9.46kJ。（ ） 转移电子数_____2mol
H2与I2反应，消耗1mol H2时，放热9.46kJ。（ ） 转移电子数_____2mol
H2与I2反应，生成2mol HI时，放热9.46kJ。（ ） 转移电子数_____2mol
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
系数代表具体mol数，可以为分数
不写操作类反应条件（如电解、点燃、光照等，因为与具体途径无关）
非常温常压(25℃，101kPa)时，T、P必须注明
不写和符号，必须注明s、l、g、aq，
若固体为同素异形体，需标明种类
可逆反应的△H表示反应物完全反应(即100%反应)的热量变化。
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
燃烧热：
物质完全燃烧生成的指定产物示例：
H→ C→ S→ N→
在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位：kJ·mol－1。
已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH =－184.6 kJ·mol-1，
能由此判断出氢气的燃烧热为184.6 KJ·mol-1吗？
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
（大本P137）练习：(2016· 海南高考)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80 O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　)
A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1
C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1
“ 油酸甘油酯的燃烧热为－3.4×104 kJ·mol－1。”该说法是否正确？
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ·mol－1
（大本P140）练习：(2020· 全国Ⅱ 卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：
C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286
ΔH＝________kJ· mol－1。
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
Q：消耗或生成一定物质的量的物质放出或吸收的热量
c：整个反应体系的比热容
m：整个反应体系的质量
Δt：温度变化量
1. 装置
中和热的测量与计算
大本P136改编
描述：在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。
2. 测量
（1）用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测出盐酸温度（t1）。
（2）用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计(已洗净擦干)测出其温度（t2）。
（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出反应体系的最高温度（t3）并记录。
（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算该反应的反应热并写出热化学方程式。
中和热的测量与计算
3. 计算
Q＝cmΔt
m＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH
≈(VHCl＋VNaOH) ρ水
稀溶液
稀溶液
c＝c水
＝4.18 J·g－1·℃－1
＝100 g
nNaOH＝0.0275 mol
nHCl＝0.025 mol
大本P136改编
中和热的测量与计算
3. 计算
Q＝cmΔt
m＝VHClρHCl＋VNaOHρNaOH
≈(VHCl＋VNaOH) ρ水
c＝c水＝4.18 J·g－1·℃－1
＝100 g
nNaOH＝0.0275 mol
nHCl＝0.025 mol
大本P136改编
实验序号 起始温度t1/ ℃ 终止温度t2/ ℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
中和热：25 ℃、101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
变式：25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式书写是否正确？
①H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+OH－(aq)＝BaSO4(s)+H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
②2KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
③NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
④含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量（ ）
⑤CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1（ ）
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
中和热：25 ℃、101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
变式：某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是(　)
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和60 mL 0.50 mol·L－1的
NaOH溶液进行反应，所放出热量相等
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
（2）依据键能数据计算
ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
常见物质中的化学键数目
物质(化学键) 每个微粒所含键数
CO2(O=C=O) 2
CH4(C—H) 4
P4(P—P) 6
SiO2(Si—O) 4
Si(Si—Si) 2
石墨(C—C) 1.5
金刚石(C—C) 2
S8(S—S) 8
S8
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
（2）依据键能数据计算
ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
变式：白磷与氧气可发生如下反应：P4+ 5O2 === P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P键 a kJ·mol－1、P－O键 b kJ·mol－1、P＝O键 c kJ·mol－1、O＝O键 d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1
C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1
D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
（2）依据键能数据计算
ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
变式：1、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________________。
2、(2020·江苏高考)用E表示键能，反应SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g)的
ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)。(　　)
高温
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
（2）依据键能数据计算
ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
变式：H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
已知如图所示。(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是(　　)
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
1．基本步骤
2．ΔH的计算
（1）依据实验测量数据计算
Q＝cmΔt
（2）依据键能数据计算
（4）依据燃烧热数据计算
ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
（3）依据物质能量计算
ΔH＝E(生成物总能量)－E(反应物总能量)
（5）利用盖斯定律计算
盖斯定律及其应用
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
三、盖斯定律
1．定义：一个化学反应，不论是一步完成的还是分几步完成的，其总的热效应是完全相同的。
2．实质：等效思维
3．要求：始态和终态必须相同，过程不同
ΔH
ΔH1
ΔH2
ΔH___ΔH1＋ΔH2
ΔH
ΔH1
ΔH2
ΔH___ΔH1＋ΔH2
一、认识放热反应和吸热反应
二、热化学方程式的书写
三、盖斯定律
1．定义：一个化学反应，不论是一步完成的还是分几步完成的，其总的热效应是完全相同的。
2．实质：等效思维
3．要求：始态和终态必须相同，过程不同
4．方法：热化学方程式的相加或相减
与“消元法”解二元一次方程组类似
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
解题模型：唯一法
已知①：A+B = C+E △H1
已知②：B+D=2C △H2
目标③：2A+B=D+2E △H
①找唯一：根据目标方程式，在已知方程式中寻找只出现一次的物质
②调正负（同加异减）：位置相同为正，位置相反为负
③调系数
注意：已经用过的方程式不再重复使用
×2
×(-1)
=2△H1-△H2
2022.10.24
变式：(2018·全国Ⅲ卷)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1＝48kJ·mol－1
SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2＝-30 kJ·mol－1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=_______________ kJ·mol－1
△H2×1
△H1×3
△H2+3△H1
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
2△H3+2△H2+2△H1
消元法：观察已经选取的已知方程式，寻找没有出现在目标方程式的物质，利用其他已知方程式消除。
变式：(2019·全国Ⅲ卷)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)==CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
则4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______________________kJ·mol 1。
△H3×2
△H2×2
△H1×2
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
（大本P139）变式：(2017·江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　)
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1
△H2×2
△H4×1
△H3×2
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
变式：（2022年全国乙卷）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④ 的△H4=____________________kJ/mol。
△H2×
△H3×(-1)
△H1×
△H2-△H3+△H1
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
（小本P423）变式：已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
计算反应3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)的△H=____________________kJ/mol。
△H1×3
△H2×(-2)
△H3×(-8)
3△H1-2△H2△H3
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
（小本P424）变式：已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋640 kJ·mol－1
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：______________________________________________________。
△H1×(- )
△H2×(- )
△H3×(- )
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
△H3-△H4
明确：当出现多条方程式的时候，通常不会全部使用！克服畏惧心理！
变式：(2021·广东卷)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
根据盖斯定律，反应a的△H1=__________（写出一个代数式即可）
△H3×1
△H4×(-1)
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
△H5+△H1-△H3
目标物质在两条已知方程式中出现，敢于尝试！
变式：烟气催化还原工艺将SOx还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。该催化反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ. 2SO2(g)+CH4(g)S8(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1 = -183.2 kJ·mol·L-1
Ⅱ. 2SO2(g)+CH4(g)S2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 = - 80.1 kJ·mol·L-1
Ⅲ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)S8(g)+ 3CO2(g)+6H2O(g) △H3 = -773.2 kJ·mol·L-1
Ⅳ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)2S2(g)+3CO2(g)+6H2O(g) △H4 = -567.0 kJ·mol·L-1
已知甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H5。
根据盖斯定律，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的焓变△H为_______________。
(用部分或全部含△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的表达式表示)
△H5×
△H1×1
△H3×(-)
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
△H5+△H2-△H4
目标物质在两条已知方程式中出现，敢于尝试！
变式：烟气催化还原工艺将SOx还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。该催化反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ. 2SO2(g)+CH4(g)S8(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1 = -183.2 kJ·mol·L-1
Ⅱ. 2SO2(g)+CH4(g)S2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 = - 80.1 kJ·mol·L-1
Ⅲ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)S8(g)+ 3CO2(g)+6H2O(g) △H3 = -773.2 kJ·mol·L-1
Ⅳ. 4SO3(g)+ 3CH4(g)2S2(g)+3CO2(g)+6H2O(g) △H4 = -567.0 kJ·mol·L-1
已知甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H5。
根据盖斯定律，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的焓变△H为_______________。
(用部分或全部含△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的表达式表示)
△H5×
△H2×1
△H4×(-)
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
练习：(2020· 全国Ⅱ 卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：
C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286
ΔH＝________kJ· mol－1。
1mol
反
反
反
△H1
△H2
△H3
△H=△H1-△H2-△H3
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
练习：物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热如表：
则1mol葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量约为（ ）
A．3225kJ B．2816kJ C．2800kJ D．15556kJ
1mol
生
生
生
△H1
△H2
△H3
△H=-△H1+6△H2+6△H3
化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2
生成热/(kJ·mo1- 1) 1259.8 285.8 393.5
三、盖斯定律的应用（计算反应热）
三、盖斯定律的应用（反应热的比较）
练习：图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________________。
三、盖斯定律的应用（反应热的比较）
（大本P139）练习：根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　)
A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 ，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2
则有ΔH1>ΔH2
B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 ，Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2
则有ΔH1<ΔH2
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 ， 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
则有ΔH1<ΔH2
D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 ， Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2
则有ΔH1<ΔH2
三、盖斯定律的应用（反应热的比较）
（大本P139）练习：Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6
C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
三、盖斯定律的应用（反应热的比较）
（小本P422）练习：根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是(　　)
A.ΔH5＞0 B.ΔH1＋ΔH2＝0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
归纳总结才是王道！

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