资源简介

(共28张PPT)
第三节 化学键
分析氯化氢的形成过程
活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？
一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）
讨论
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对（静电作用）
成键元素：同种或不同种非金属元素
（AlCl3例外，是共价化合物）
三、共价键
一般是非金属原子之间
如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
2、共价键的形成条件:
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
3.共价键的表示方法
（1）电子式：
（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：
H
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
H
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
Cl
∶
∶
∶
∶
Cl—Cl
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
叫做共价键。
H—Cl
结构式
HCl
Cl2
再如氢分子的形成：H ·又如氯化氢分子的形成：··· Cl··：· H＋→H ·＋→Cl····H····H H··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键二、共价键以共价键形成的分子具有一定的空间结构。
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
通过共用电子对形成分子的化合物。
注: 共价化合物中一定只含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
离子化合物中也可能含有共价键
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
共价化合物
含有共价键的化合物
不一定是共价化合物
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
判断
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
定义 由离子键构成的化合物 由共用电子对形成的化合物
粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键
熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键
举例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物
元素及
原子结构
得失电
子趋势
达稳定
结构时
需电子数
化学键
物质
类别
性质
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键化学键
认识
物质
化合物
离子化合物
共价化合物
性质
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
··
··
Cl2 Cl· + Cl·
··
··
··
··
H2 H + H
×
×
H + Cl· H Cl
·
··
··
··
··
··
··
×
×
旧化学键新化学键化学反应 断裂的键 生成的键
2H2+O2==2H20
H2+Cl2==2HCl
N2+3H2===2NH3
氢氢键、氧氧键
氢氧键
氢氢键、氯氯键
氮氮键、氢氢键
氢氯键
氢氮键
点燃
点燃
高温高压
催化剂
注意:
离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,
某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
反应物化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏化学反应的过程：分子原子观点分解重新组合旧键断裂新键生成化学键的观点注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物三、化学键四、分子间作用力和氢键
1 、分子间作用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
特点
比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高
如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
但是：四、分子间作用力和氢键2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键
3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度
等也影响.
【知识拓展】化学键、分子间作用力、氢键的比较
相互 作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在 范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键分子之间(HF、H2O、NH3)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱得多,比分子间作用力稍强
影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质

展开更多......

收起↑