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氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
软锰矿 主要成分MnO2
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂
还原剂
得到2e-
失去2×e-
1、氯气的实验室制法原理
实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
+4
+2
-1
0
固体反应物加热制气
固体和液体混
合制气
固体和液体混合或
液体混合加热制气
2、实验室制备Cl2装置选择
3、气体收集装置选择
向上排空气
ρ>ρ空气
ρ<ρ空气
向下排空气
难溶或微溶于水
排水法
收集氯气
饱和食盐水
难溶或微溶于水
排水法
思考：下图装置可以用来收集气体吗？
4、尾气的处理装置
难以吸收的可以点燃处理，选用装置C。
A
B
C
说明：吸收溶解度小的气体用装置A；
若气体的溶解度极大，易倒吸，选用装置B；
氯气吸收装置
A
NaOH溶液
①连接好装置，检查气密性
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
③往分液漏斗中加入浓盐酸，
再缓缓滴入烧瓶中
④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
实验操作步骤
实验室制Cl2
HCl、 H2O
Cl2的制备、净化、收集和尾气吸收
Cl2中混有HCl和H2O（g）
Cl2有毒会污染空气
再　见
常见干燥剂
生石灰、碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物) ：可以干燥中性或碱性气体
如： H2 、 O2 、 NH3
浓H2SO4 ：浓硫酸可以干燥中性或酸性气体
如：H2 、 SO2 、 O2 、 CO2 、 HCl
无水CaCl2 (不能干燥氨气)
使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不再反应 。
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧 瓶下面应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中

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