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专项复习
化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以
加深对基本概念的理解并巩固基础知识 。
初中化学计算主要有以下几种基本类型：
1、根据化学式的计算
2、根据化学方程式的计算
3、溶液中的计算
4、化学计算的简单综合
复习提问：什么叫化学式？
一、有关化学式的计算
解题关键是正确理解化学式中每个符号和数字所表示的含义。
1、相对分子质量的计算
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和
例如：设化合物为AmBn。
计算公式：AmBn的相对分子质量
＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
例题1. Fe2O3的相对分子质量是多少？
解：Fe2O3的相对分子质量＝56×2＋16×3 ＝160
（一）根据化学式进行的计算
练习：
计算H2O、KMnO4、KClO3的相对分子质量
2 Fe2O3的相对分子质量如何计算？
公式： AmBn 中A、B元素的质量比（最简整数比 ）
例题2：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为多少？
解：Fe2O3中铁元素与氧元素质量比 =56×2∶16×3＝7∶3
或 mFe:mO = 56×2∶16×3＝ 7:3
2.化学式中各元素的质量比的计算
3.化学式中某元素的质量分数的计算
例题3:Fe2O3中氧元素的质量分数为多少？
解： Fe2O3中氧元素的质量分数=
公式：AmBn 中A元素的质量分数＝
练习
1、计算Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为多少？
2、计算KMnO4中各元素的质量比为多少？
3、Fe(OH)2中铁元素的质量分数为多少？
4、 NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？
A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
公式：AmBn 中A元素的质量＝
例题1、80g的Fe2O3中氧元素的质量为多少？
解： 80g的Fe2O3中氧元素的质量
=Fe2O3 的质量× Fe2O3中氧元素的质量分数 =80g×30%=24g
（二）求化学式的相关计算
例题2、已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
　　
解：设该氧化物的化学式为FexOy，则
　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1
　　∴氧化物的化学式为FeO.
　　答：该氧化物化学式为FeO.
例题4、某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）
例题3、某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化物的化学式为什么？
练习：
1、若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
（1）NH4HCO3中N%=
N ×1
79
14 ×1
×100%
×100%=17.7%
NH4HCO3
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
解：
答：该物质不纯净。
=
2.土壤普查结果表明：某村农民的麦田必须施氮元素5.3kg,而这位农民却向其中施入了9.8kg的NH4NO3,问施肥量是否合适？
解法1：NH4NO3中N%=
(14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％
9.8kg硝酸铵中N的质量＝9.8kg×35％＝3.43kg
∵3.43kg<5.3kg ∴施肥量不合适。
解法2：NH4NO3~2N
80 14×2
9.8kg x
X=3.43Kg
巩固练习：
(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为　　　　　，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为　　 　　 ，碘元素的质量分数为　　 %。(精确到小数点后第1位)
(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾　 　g。(精确到小数点后第2位)
214
39∶127∶48
59.3　
0.06
解题的一般步骤为：
设：根据题意设未知量。
式：写出正确的化学方程式。
量：求出已知和未知量之间的关系。
比：列比例。
算：解比例。
答：简明写出答案。
二、有关化学方程式的计算
化学方程式的含义：
1.表示反应物和生成物，反应条件。
2.表示反应物和生成物之间的质量比。
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
6g
32
x
=
=
0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。
【解题步骤】
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式
（7）简明地写出答语
【书写格式】
x
例题2、5.6g铁与足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少g （生成气体的体积为多少？）(ρ氢气＝0.09g／L)
解：设生成氢气的质量为x.
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
56 2
5.6g x
答：生成氢气的质量为0.2g.
练习
1、将0.5g二氧化锰和一定量的氯酸钾共热到质量不再减少为止，称得残渣质量为15.4g，求（1）生成氧气的质量多少克？
（2）原先氯酸钾的质量为多少克？
2、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。求（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少二氧化碳？（2）那实际产生的二氧化碳又多少？
三、有关溶液的相关计算
1.根据溶质的质量分数概念的计算
例1：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数最多是_______.
分析：溶解度指20℃时100g水溶解36g氯化钠，溶质的质量分数最大。
稀释前后溶质的质量保持不变，公式为：
M1×c1=M2×c2 (M－溶液,c-质量分数）
M=νρ
2.有关溶液加水稀释的计算
例2：实验室要配制180g10%的盐酸，需36％的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）和水各多少毫升？
解：设需要质量分数为36％的盐酸的体积为x。
X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％
X＝42.4g
(180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3 =130mL
答：略。
四、化学计算的简单综合
例题1：实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_______g
(2)计算原过氧化氢溶液的质量分数
2.5g
解：设过氧化氢的质量为X
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
答:(1)滤渣的质量为2.5g
(2)原过氧化氢溶液的质量分数3.4％
例题2：往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：（1）产生气体的质量为_______g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：根据质量守恒可知产生气体的 mco2=28.8g ＋100.0g－120.0g=8.8g
设：原混合物中含有碳酸钙的质量为X，生成氯化钙的质量为Y，则：
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 + H2
100 111 44
X Y 8.8g
, ,得X=20g ，Y=22.2g
答：略

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