资源简介

(共17张PPT)
常见气体的制备
1.实验室制取常见气体的原理：
反应原理
制取氧气
2H2O2 ======= 2H2O +O2
MnO2
2KClO3 ======= 2KCl +O2
MnO2
△
2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2
△
制取二氧化碳：
CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
制取氢气：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
选择药品
选择药品的思路：
①是否反应、反应速率是否适中。
②原料来源是否广泛、价格是否合理。
H2
O2
制备流程
发生装置
净化装置
干燥装置
收集装置
吸收装置
装置分析
选择依据及装置图、注意事项、仪器的优缺点等。
除杂原理、常用净化剂、装置图及气体进出方向等。
干燥原则、常用干燥剂、装置图及气体进出方向等。
选择依据和装置图、收集方法优缺点、气体验满和检验方法等。
固-液常温型
固-固加热型
固-液常温型
较安全
常用吸收剂和干燥剂：
水吸收极易溶于水的气体；
NaOH、碱石灰、生石灰等吸收水或酸性气体，干燥中性或碱性气体；
浓硫酸吸收碱性气体和水，干燥中性或酸性气体。
（1）排空气法：
收集难溶于水，且不与水发生反应的气体。
（2）排水法：
收集的气体较干燥，但不纯
收集的气体较纯净，但较湿润
课堂小结
1.发生装置类型：固固加热型、固液常温型。
依据：反应物状态、反应条件。
2.收集装置选择依据：气体密度和溶解性。
方法：排空气法、排水法。（可用多功能瓶代替）
3.除杂：水吸收易溶性气体，氢氧化钠溶液吸收酸性气体，饱和碳酸氢钠溶液用来吸收氯化氢。
4.常用干燥剂：浓硫酸——干燥中性和酸性气体。
氢氧化钠、生石灰、碱石灰——干燥中性和碱性气体。
无水氯化钙——可干燥除氨气外所有气体。
课堂练习
发生反应的化学方程式
________________________。
锥形瓶
排水
瓶口大量气泡冒出
①②⑦⑧
澄清石灰水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
课堂练习
1.A的名称_____________。②装置使用过程中应注意________。
2.用高锰酸钾制取氧气发生装置应选择____，收集装置可选择_____。
3.欲制取二氧化碳，图2装置相对于图1装置优点是_________________， 收集装置可选择___，验满的方法是__________。
A
长颈漏斗
液封
①
⑤或⑥
可以控制反应的发生和停止
⑥
燃着的木条放集气瓶口，若熄灭说明已收满
4.实验室用盐酸和锌制取氢气常含有少量的水蒸气和氯化氢，若用图1 中装置可以得到纯净、干燥的氢气，导管气流方向连接顺序是__________。
efdc
课堂练习
谢谢！

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