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2023/12/24
共价键
准备：化学书，笔记本，导学案4.3.1、4.3.2
今日作业：全品（P67-68）
共价分子的电子式
1.判断每个原子的最外层缺几个电子，就形成几对共用电子对；
2.排列元素符号，写下共用电子对；
3.补齐剩余电子形成2或8电子稳定结构。
如： H2O HCl
书写方法
×
H Cl
指出下列化合物的电子式：
NaBr、H2S、NaOH、Cl2、NH4Cl
补充练习
共价分子的结构式：
原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。
如： HCl 称为分子式、化学式
H—Cl
电子式
结构式
球棍模型
空间填充模型
拓展
名称 分子式 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型
氯化氢
氯气
水
氨气
甲烷
HCl
H-Cl
Cl2
Cl-Cl
H2O
O
H
H
NH3
N
H
H
H
H-C-H
H
H
CH4
几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型
拓展
尝试用球棍模型表示H2+Cl2==2HCl的反应过程
【提示】白色为氢原子、绿色为氯原子
试一试
【结论】化学反应的本质：
断开旧的化学键，形成新的化学键
四、化学键
(1) 化学键
1、化学键
(2) 化学键的分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
使离子或原子相结合的强烈相互作用
(3) 化学反应的实质
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破坏非极性键
后形成极性键
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破坏离子键
后形成离子键
旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
冰熔化、汽化现象是什么变化？
化学键破坏了吗？
为什么要吸收热量？
思考
（1）存在：分子之间
（2）强弱：比化学键弱得多
分子间作用力（范德华力）
分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。
O
H
H
O
H
H
分子间作用力(较弱)
化学键(强烈)
概念形成
O
H
H
O
H
H
化学键
(强烈)
分子间作用力
(较弱)
O
H
H
O
H
H
破坏分子间作用力
熔化、汽化
物理变化
【资料卡】
水中还存在着一种特殊的分子间作用力——氢键。
O
H
H
O
H
H
化学键
(强烈)
2O
4H
O2
2H2
破坏化学键
化学变化
电解
作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键
分子间作用力（范德华力）
原子或离子之间
分子之间
微弱作用
强烈作用
125—836 KJ/mol
2—20 KJ/mol
2．干冰受热汽化转化为CO2气体，而CO2气体在加热条件下却不易分解。这是为什么
1．为什么NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态HCl却不具有导电性。
NaCl熔化状态或在水溶液中，都是破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子；而液态HCl只是破坏了分子间作用力，还是以HCl分子形式存在。
释疑解惑
干冰受热汽化是破坏了分子间作用力，而CO2分解是破坏共价键，其中分子间作用力比共价键要弱得多。
BCADD DBDCB AD
13.(1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅥA族或第ⅦA族
(2)第ⅡA族 第ⅦA族
14.(1)Ca(OH)2
(2)2：1
(3)H2O CaH2
15.(1)三 ⅥA HClO4
ABAA DACAA DADDC BBB
6 5 12 4
14.(1)2 4
(2)物理 未
(3)NaHSO4=Na++H++SO42- Na+、HSO4-
(4)将连接石墨电极和灯泡的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮，证明氯化钠为离子化合物
15.(1)氟 氧 钠 氢
(3) Na2O+H2O=2Na++2OH-

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