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上册期末复习 综合复习测试
一、选择题
1.下列变化中属于化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.矿石粉碎 C.冰雪融化 D.食物腐烂
2.下列图示实验操作中，正确的是( )
A B C D
3.月球探测已经成为中国航天的现实。月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiOx(钛酸亚铁)，其中钛元素的化合价为+4价，则x为( )
A.2　 B.3　 C.4　 D.6
4.下列对有关事实的解释中，错误的是( )
A.花香四溢——分子在不断运动　
B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C.干冰升华——分子种类没有改变　
D.水结冰后体积变大——分子体积变大
5.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是( )
A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B.2Na：“2”表示两个钠元素
C.g：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
6.下列有关化学的知识与应用不对应的是( )
选项 主题 知识与应用
A 化学与生活 鉴别硬水和软水——肥皂水
B 化学与能源 改善能源结构——开发太阳能、氢能
C 化学与环境 改善温室效应——禁止使用化石能源
D 化学与安全 进入久未开启的菜窖——先做灯火试验
7.如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是( )
A.铜丝在此实验中起到导热的作用
B.若白磷量不足，实验测得结果会变小
C.实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去
D.此实验可以测定氧气的体积约占空气体积的五分之一
8.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量(g) 3.2 x 5.8 0.4
A.x=0.4
B.该反应是化合反应
C.甲和乙是反应物
D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
9.下列关于燃烧与灭火的说法中正确的是( )
A.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C.由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
二、填空与简答题
10化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)下列A~E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息,请回答:
①B结构图中，x=　 　；砷的相对原子质量为___________。　
②A、C两元素形成化合物的化学式是___________。
③D元素的原子最外层电子数为___________。
(2)硅元素是元素周期表中第14号元素，从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，请回答下列问题：
①上述反应的四种物质中属于单质的是___________(填“甲” “乙”“丙”或“丁”)。
②该反应的化学方程式为___________。
11.某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面的内容：
(1)写出下列仪器的名称：a___________，b___________。
(2)请写出用装置A制备氧气的化学方程式：___________。可以用装置D收集氧气的原因是___________。若用E装置收集氧气，则氧气应从___________(填“c”或“d” )口通入。
(3)装置B、C都可用来制备二氧化碳，选择发生装置的依据是___________。装置C相对于装置B在操作方面的优势是___________。
(4)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取CO2，应选用的发生装置为___________。
(5)若用F装置收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上加一层植物油的目的是___________；植物油上方原有的空气对测量结果___________(填“有”或“无”)明显影响。
12.如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图：
(1)化石燃料属于___________资源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)绿色植物通过___________作用吸收CO2，空气中的CO2含量增多会导致___________。
(3)利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：___________，该反应属于基本反应类型中的___________。
(4)科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6X C2H4+4H2O，则X的化学式为___________。
(5)写出CO2与氢气反应转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式：___________。 此工艺在生产过程中采用___________的方法将甲醇与水分离。
13.关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是___________（填字母序号）。
A.发光 B.产生有刺激性气味的气体 C.放热 D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式___________。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1 g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2 g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。
②m1、m2、m3的大小关系是___________。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有___________、___________（至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。
14.工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品,实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)理论上该碳酸钙可吸收二氧化硫的质量。
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C
10.(1)①8 74.92 ②Al2O3 ③1 (2)①乙、丙 ②SiCl4+2H2Si+4HCl
11.(1)酒精灯 长颈漏斗 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 c　(3)反应物是固体和液体，反应不需要加热　可以随时控制反应的发生或停止　(4)A (5)防止二氧化碳溶于水　无
12.(1)不可再生 (2)光合 温室效应 (3) CO2+H2O=H2CO3 化合反应 (4) H2 (5) CO2+3H2CH4O+H2O 蒸馏
13.(1)B (2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3)①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ②m1>m2=m3 (4)取土填埋，隔绝空气（其他合理答案均可） (5)铁的表面积；氧气的浓度；温度（答出任意两点即可） ②7.2≤a≤8.0
14.(1)1.25 t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=1.25 t×80%=1 t。
(2)解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
200 128
　1 t x
　　
x=0.64 t
答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t；(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。
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