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专题十二 硫及其化合物
专题十二 硫及其化合物
【课标要求】
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
【学科素养】
变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【基本知识解读】
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
(1)游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
(2)化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.硫单质的化学性质
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
【特别提醒】
①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
③还原性
④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应
Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
②铜与浓H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)SO2对大气的污染与防治
来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
危害 污染大气，危害人体健康，形成酸雨
防治 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气
2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
(2)化学性质
反应 化学方程式
与水反应 SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热)
与氧化钙反应 SO3＋CaO=CaSO4
与氢氧化钠反应 SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。
【易错警示】
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。
(2)SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(3)SO2氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
三、硫酸　硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：Ba2＋＋=BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)浓H2SO4的特性
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性、酸性
(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
【特别提醒】　
①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。
5.硫酸的工业制备三原理：
(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)。
(2)2SO2＋O2 2SO3。
(3)SO3＋H2O=H2SO4。
【方法规律】浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
2.与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
3.与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
【关键能力拓展】
一、SO2和CO2的鉴别
试剂 现象及结论 原理(化学方程式)
品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 ——
KMnO4溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 3SO2＋2HNO3＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3
FeCl3溶液 使棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl
澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊
二、二氧化硫的制备与性质总结
(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②综合实验装置
(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②综合实验装置
【方法技巧】检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
三、三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性
加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性
吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素
四、、的检验
1. 的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为＋2H＋=H2O＋SO2↑。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无)。
先加稀盐酸的目的是防止、、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：＋2H＋=CO2↑＋H2O、＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋=BaSO4↓。
五、硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.构建硫及其化合物转化网络
3.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
注意：(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【核心考点例题】
高频考点一 硫单质的性质及应用
(2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试)
1．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法中正确的是
A．硫在空气中燃烧有SO3生成 B．硫为白色晶体
C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫是一种难溶于水晶体
(2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试)
2．在自然界中，既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在的元素是
A．Na B．Si C．S D．Cl
(2023·福建·高二统考学业考试)
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． B． C． D．HCl
(2022秋·上海长宁·高一统考学业考试)
4．下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢
(2023·广东·高一学业考试)
5．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
(2021秋·浙江·高二学业考试)
6．硫化亚铁的化学式是
A．FeS B．FeS2 C．CuS D．Cu2S
(2019·贵州毕节·高二校考学业考试)
7．Na2SO3 中S元素化合价为
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
(2018·贵州毕节·高一学业考试)
8．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)
A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
高频考点二 硫的氧化物的性质及应用
(2021·宁夏·高一统考学业考试)
9．下列做法不会产生大气污染物的是
A．使用太阳能发电 B．汽车单双号限行
C．循环利用工业尾气 D．燃烧硫黄以漂白纸张
(2021·宁夏·高一统考学业考试)
10．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能与水反应 B．不能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
(2023春·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试)
11．下列气体可用排水法收集的是
A．氧气 B．氨气 C．二氧化氮 D．二氧化硫
(2023·湖南·高一统考学业考试)
12．下列物质能使品红溶液褪色的是
A． B． C． D．
(2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试)
13．下列气体大量排放到空气中，溶于水会形成酸雨的是
A． B．CO C． D．
(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)
14．下列关于，说法错误的是
A．是无色、有毒的气体 B．的大量排放造成酸雨
C．可以超量使用做食品添加剂 D．可以使品红溶液褪色
(2023·天津南开·高一统考学业考试)
15．酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是

A．酸雨的pH小于5.6
B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应
C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨
D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原
(2023秋·辽宁·高一统考学业考试)
16．下列关于含硫化合物的叙述正确的是
A．浓硫酸干燥，体现了其脱水性
B．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性
D．是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加
(2023春·黑龙江·高一学业考试)
17．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

(1)仪器a的名称为 。
(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。
(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。
(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。
(5)装置D的作用是 。
(2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试)
18．某同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热可制得二氧化硫，反应的化学方程式是 。
(2)①、②中的溶液均褪色，说明二氧化硫具有的性质依次是 、 。
(3)装置③的作用是 ；发生反应的离子方程式是 。
(4)若①中的试剂换为溶液， (填“能”或“不能”)看到明显的白色沉淀。
(5)若①中的试剂换为紫色石蕊溶液，可观察到现象是 。
(2023春·浙江·高一统考学业考试)
19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：；请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠溶液的仪器名称是 。
(2)装置B中发生的离子方程式为 。
(3)以上装置中表现了SO2氧化性的是 (填装置字母)；
(4)装置F中倒扣漏斗的作用是 。
(5)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
(2023·上海·高二统考学业考试)
20．SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
(1)硫元素在元素周期表的位置为 。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2
C．单质的熔点：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO3
(3)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。
A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用
(4)《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：、。
已知：
称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标 (写出计算过程)。
高频考点三 硫酸　硫酸根离子的检验
(2023春·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试)
21．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
A． B． C． D．
(2020·天津·高一统考学业考试)
22．下列有关硫酸的叙述正确的是
A．稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸能脱去蔗糖分子中的水
C．敞口放置的浓硫酸质量会增加 D．浓硫酸在常温下可与铜剧烈反应
(2023·天津南开·高一统考学业考试)
23．下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体
(2022春·辽宁·高一统考学业考试)
24．实验室制取氯气时，可用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，该过程体现浓硫酸的性质是
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)
25．浓硫酸可用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有
A．挥发性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性
(2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试)
26．下列有关浓H2SO4的说法正确的是
A．与水混合时吸收热量 B．可用于干燥NH3
C．加热时能与Cu反应 D．常温下不能与Fe反应
(2023春·云南·高二统考学业考试)
27．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有
A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性
(2023·广东·高三学业考试)
28．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
(2020秋·黑龙江·高一统考学业考试)
29．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化
C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与钢片反应，放出二氧化硫气体
(2022春·天津和平·高一统考学业考试)
30．下列叙述正确的是
A．浓硫酸可作气体的干燥剂
B．在碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性、酸性
C．把足量铜粉投入含2mol的浓硫酸中，充分反应，可产生22.4L气体(标准状况下)
D．为确认铜和浓硫酸反应有生成，应将反应后液体倒入水中，观察颜色
(2023春·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试)
31．某课外活动小组同学应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验方案】
(1)在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H2SO3溶液，反应现象是 ；向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去。两个反应中，Na2S中硫元素的价态均 (填“升高”或“降低”)。
(2)如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式为 。浸有 NaOH溶液的棉团塞住试管口，其作用是 。

(2022春·山东·高二统考学业考试)
32．某同学进行木炭和浓硫酸反应的实验，并验证产生的气体，装置图如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置B中的现象为 ；装置C中的试剂为 ；装置D的作用为 。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为 。
(2023春·湖南衡阳·高一统考学业考试)
33．已知反应：，某化学兴趣小组用下图所示装置制取，并进行相关性质实验。请回答下列问题：
(1)A装置发生的反应中，浓硫酸表现出酸性和 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(2)B中品红溶液褪色，说明具有 (填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为 (填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止污染环境，D中可选用 (填“NaOH”或“”)溶液；
(5)欲制得标准状况下，至少需要Cu的质量为 g。
(2023·四川·高二统考学业考试)
34．为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的产物，某同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)并进行实验。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中观察到的现象是 。
(3)装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有 (填化学式)。
(4)实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，装置E中出现 现象，证明生成物中有CO2。
(5)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。
(2022秋·辽宁·高一统考学业考试)
35．化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：。为检验反应的产物，设计了如下图所示的实验。请基于实验事实回答下列问题：
(1)装置中仪器①的名称是
A．锥形瓶 B．圆底烧瓶 C．酒精灯 D．分液漏斗
(2)在浓硫酸与木炭的反应中，硫元素化合价的变化是
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法判断
(3)装置②中的实验现象是白色粉末变蓝，这证明了产物中有
A． B． C． D．和
(4)装置③中的实验现象是品红溶液褪色，体现了二氧化硫的性质是
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性
(5)装置④中酸性高锰酸钾溶液的作用是
A．吸收 B．吸收 C．吸收 D．检验
(6)装置⑤中可观察到的实验现象是
A．澄清石灰水变蓝 B．澄清石灰水变红 C．澄清石灰水变浑浊 D．澄清石灰水无现象
高频考点四 硫及其化合物的相互转化及应用
(2023秋·辽宁·高一统考学业考试)
36．硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸显了化学学科在自然资源和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理示意图。请回答下列问题：

上述流程不涉及的核心化学反应是
A． B．
C． D．
(2022·辽宁大连·高三统考学业考试)
37．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是

A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成
B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种
C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性
D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
(2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考学业考试)
38．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的价类二维图如下，下列推断不正确的是
A．d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥a
B．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
C．金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备d
D．a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1：2
(2020·北京丰台·高一统考学业考试)
39．自然界的硫循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2
B．SO2形成酸雨的过程为：SO2+H2O==H2SO3
C．可用石灰处理酸化了的水体
D．自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应
(2021·四川·高三统考学业考试)
40．下图为黄铁矿(主要成分是)生产硫酸的简要流程。
回答下列问题：
(1)(二硫化亚铁)中硫元素的化合价是 。
(2)将黄铁矿粉碎的目的是 。
(3)设备Ⅰ得到炉渣的主要成分为。设备Ⅰ发生的反应中铁元素被 (填“氧化”或“还原”)。
(4)设备Ⅱ中，在催化剂和加热条件下，即使通入过量空气也不能将完全转化为。该反应的化学方程式是 。
(5)设备Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(2022春·天津南开·高一统考学业考试)
41．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ．以下是硫元素形成物质的“价类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。
(2)检验H中阴离子的实验试剂为 。
(3)图中物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 (填化学式)。
Ⅱ．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象
i
ii ②⑥⑦
(4)实验i选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是 。
(5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是 ，证明实现转化的现象是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．硫在空气中燃烧生成的是SO2，故A错误；
B．硫是浅黄色固体粉末，不是白色的，故B错误；
C．硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，故C错误；
D．硫是一种难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正确；
故本题选D．
2．C
【详解】A．钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，选项A错误；
B．硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；
C．硫单质常常存在于火山喷发口附近及温泉中，自然界还存在硫酸盐等含硫化合物，故硫元素能以游离态存在又能以化合态存在，选项C正确；
D．氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项D错误；
答案选C。
3．A
【详解】A. ，铁与氯气无法直接化合为氯化亚铁，故A错误；
B．，故B正确；
C．，故C正确；
D．，故D正确。
4．A
【详解】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；
B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；
D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；
B．自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
6．A
【详解】硫化亚铁中Fe元素化合价为+2价，S元素为-2价，化学式为FeS；
故答案为A。
7．C
【详解】化合物中元素化合价代数和为0，设S的化合价为x，则有1×2+3x-2×3=0，解得x=+4，故答案为C。
8．C
【详解】A．硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，选项B正确；
C．硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C不正确；
D．黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，选项D正确；
故答案选C。
9．A
【详解】A．太阳能属于清洁能源，使用太阳能发电不会产生大气污染物，A项符合题意；
B．汽车单双号限行，会减少汽车的出行，从而减少汽车尾气对大气的污染，但即使限行，也会产生大气污染物，B项不符合题意；
C．循环利用工业尾气，可减少大气污染物，C项不符合题意；
D．硫黄燃烧的过程中会产生二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，D项不符合题意；
答案选A。
10．B
【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，即SO2+H2OH2SO3，A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误；
C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，C正确；
D．SO2中S的化合价为+4价，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
故答案为：B。
11．A
【详解】A．氧气难溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，故A正确；
B．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，不可用排水法收集，故B错误；
C．二氧化氮易溶于水，且能与水反应生成硝酸和NO，不可用排水法收集，故C错误；
D．二氧化硫易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸，不可用排水法收集，故D错误；
答案选A。
12．C
【详解】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。
13．D
【详解】A．是水溶液呈碱性，不会形成酸雨，故不选A；
B．CO难溶于水，不会形成酸雨，故不选B；
C．溶于水生成碳酸，碳酸的酸性较弱，不会形成酸雨，故不选C；
D．溶于水生成亚硫酸，会形成酸雨，故选D；
选D。
14．C
【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A正确；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正确；
C．二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能与有机色质生成不稳定的无色化合物，可以使品红溶液褪色，故D正确；
故选C。
15．B
【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽车尾气中含一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
【详解】A． 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；
B． 据分析，酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确；
C． 酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确；
D． 酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确；
答案选B。
16．B
【详解】A．浓硫酸干燥，体现了其吸水性，故A错误；
B．是一种无色、有刺激性气味的气体，其二氧化硫有毒，故B正确；
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，故C错误；
D．是一种食品添加剂，适量可增强抗氧化、防腐等作用，但二氧化硫有毒，不能大量添加，故D错误；
故选：B。
17．(1)分液漏斗
(2)排除空气的干扰
(3)BaSO3(或亚硫酸钡)
(4)氧化
(5)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气
【分析】A中先通入氮气，排除空气，然后关闭弹簧夹，然后A用浓硫酸和亚硫酸钠发生反应制取SO2，生成的SO在B中不生成沉淀，C中生成沉淀S，变浑浊，二氧化硫尾气用氢氧化钠溶液吸收；
【详解】（1）根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置中有空气，空气中氧气在溶液中容易氧化二氧化硫而影响实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰，故答案为：排除空气的干扰；
（3）由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则实验时，装置B中没有明显变化，滴加适量氨水使溶液呈碱性，反应生成的白色沉淀BaSO3，故答案为：BaSO3(或亚硫酸钡)；
（4）装置C中出现淡黄色浑浊，氢硫酸中硫化合价升高，二氧化硫中硫化合价降低，因此二氧化硫具有氧化性，故答案为：氧化；
（5）二氧化硫是酸性气体且有毒，可被NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠，装置D的作用是：吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
18．(1)
(2) 漂白性 还原性
(3) 吸收未反应的，防止污染
(4)不能
(5)溶液变红
【分析】铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，通入品戏溶液中检验其漂白性，通入高锰酸钾溶液中检验其还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气；
【详解】（1）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜，和水，化学方程式为，答案为；
（2）当观察到①中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过品红溶液，由于SO2气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过高锰酸钾溶液，由于SO2气体有还原性，因此可以使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；故答案为:漂白性；还原性；
（3）NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是；故答案为:吸收未反应的SO2，防止污染环境；；
（4）若①中的试剂换为溶液，因亚硫酸的酸性弱于盐酸不发生反应，故不能看到明显的白色沉淀；
（5）若①中的试剂换为紫色石蕊溶液，因二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸呈酸性，故可观察到现象是溶液变红。
19．(1)圆底烧瓶
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO
(3)D
(4)防止倒吸
(5)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
【分析】装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫有还原性，能使氯水与酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与装置D中的H2S发生反应生成硫单质，从而使溶液变浑浊，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫溶于水，污染空气，用F装置吸收并防止倒吸；
【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶；
（2）在装置B中含有新制的氯水，氯水中氯气具有强氧化性，通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+；
（3）二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成单质硫和水，装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现二氧化硫的氧化性；
（4）装置F中安装了一个倒扣漏斗，作用是扩大SO2被溶液吸收面积，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸现象的发生。
（5）二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易恢复原来的颜色，则装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，其实验操作及现象为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色。
20．(1)第三周期，第VIA族
(2)AD
(3)C
(4)0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标
【详解】（1）硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族；
（2）元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意；
溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意；
硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意；
故选AD；
（3）水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C；
（4）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。
21．A
【详解】浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故答案选A。
22．C
【详解】A．稀硫酸具有氧化性，能与活泼金属反应生成氢气，故A错误；
B．蔗糖分子中不存在水分子，浓硫酸具有脱水性，按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置会吸收空气中水蒸气，质量会增加，故C正确；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应，常温下不反应，故D错误；
故选：C。
23．C
【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气所致，A错误；
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；
D．浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误；
故选C。
24．B
【详解】浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，故B符合题意；答案为B。
25．B
【详解】浓硫酸具有吸水性，可以吸收物质中水分达到干燥的目的，故选B。
26．C
【详解】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；
B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误；
C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；
D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误；
故答案为：C。
27．C
【详解】向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，该现象说明浓硫酸具有脱水性，故选C。
28．C
【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；
B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；
C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；
D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；
故合理选项是C。
29．B
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铁铝等金属钝化，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气、氧气等气体，C错误；
D．浓硫酸在常温下与钢片不反应，加热才能放出二氧化硫气体，D错误；
故选B。
30．D
【详解】A．能被浓硫酸氧化，浓硫酸不能干燥气体，故A错误；
B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．把足量铜粉投入含2mol的浓硫酸中，硫酸变稀后不再反应，参加反应的硫酸小于2mol，所以产生气体的体积小于22.4L (标准状况下)，故C错误；
D．铜和浓硫酸反应后的液体中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，铜离子可能不显色，为确认铜和浓硫酸反应有生成，应将反应后液体倒入水中，观察颜色，故D正确；
选D。
31．(1) 出现淡黄色浑浊 降低
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 防止转化反应中的SO2直接排放后污染空气
【详解】（1）在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H2SO3溶液，反应生成S沉淀，反应现象是出现淡黄色浑浊；向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾具有强氧化性，溶液的紫色褪去。两个反应中，Na2S被氧化，Na2S中硫元素的价态均升高。
（2）浓硫酸和铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。二氧化硫有毒，浸有 NaOH溶液的棉团能吸收二氧化硫，其作用是防止转化反应中的SO2直接排放后污染空气。
32．(1)分液漏斗
(2) 红色褪去 酸性高锰酸钾溶液 检验SO2是否除净
(3)
【分析】该实验为碳与浓硫酸反应及其产物检测试验，采用品红检测产物中的SO2，B中品红褪色则存在SO2，澄清石灰水检测CO2，石灰水变浑浊则有CO2。
【详解】（1）a装置为分液漏斗。
（2）C与浓硫酸反应产生SO2，SO2能使品红褪色，故B中现象为品红褪色；C中试剂为KMnO4，作用为除去SO2；C中的品红溶液，作用为检测SO2是否除净，防止干扰CO2的检测。
（3）E中为CO2与澄清石灰水的反应，方程式为
33．(1)强氧化性
(2)漂白性
(3)红色
(4)NaOH
(5)6.4
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B验证二氧化硫的漂白性，装置C验证其酸性氧化物的性质，装置D吸收二氧化硫，据此解答。
【详解】（1）A装置发生的反应中，生成硫酸铜表现酸性，硫的化合价降低被还原作氧化剂，所以浓硫酸表现出酸性和强氧化性，答案为：强氧化性；
（2）A中生成的二氧化硫通入B中，B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，答案为：漂白性；
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，则C中石蕊溶液变为红色，答案为：红色；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，为防止SO2污染环境，D中可选用NaOH溶液吸收二氧化硫尾气，答案为：NaOH；
（5）标准状况下2.24L SO2的物质的量是0.1mol，根据可知至少需要Cu的质量为，答案为：6.4。
34．(1)分液漏斗
(2)白色固体变蓝
(3)SO2
(4)溶液变浑浊
(5)
【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中无水硫酸铜检验水蒸气，B中品红溶液检验二氧化硫，C中高锰酸钾除二氧化硫，D中品红溶液检验二氧化硫已除尽，E中澄清石灰水检验二氧化碳。
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）烧瓶中出来的气体中含有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置A中观察到的现象是白色固体变蓝。
（3）二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有SO2；
（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置E中出现溶液变浑浊现象，证明生成物中有CO2；
（5）根据以上分析，浓硫酸与木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；
35．(1)B
(2)B
(3)B
(4)D
(5)A
(6)C
【详解】（1）①装置是圆底烧瓶，B正确；
（2）木炭与浓硫酸反应时，S的化合价由价降低为价()，B正确；
（3）无水硫酸铜粉末遇水变蓝，B正确；
（4）二氧化硫使品红溶液褪色是二氧化硫的漂白性，D正确；
（5）酸性高锰酸钾溶液是为了吸收多余的，防止干扰的检验，A正确；
（6）检验，是澄清石灰水变浑浊，C正确。
36．C
【详解】工业制硫酸时，煅烧硫或黄铁矿制备SO2，二氧化硫被氧化为SO3， SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，故在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3，但反应为，则选项C中的反应不是该流程的核心反应；
选C。
37．A
【详解】A．e和f的钠盐分别是Na2S、Na2SO3，在酸性条件下，将Na2S、Na2SO3溶液混合发生归中反应2S2-++6H+=3S↓+3H2O，故A正确；
B．上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有S、Na2SO3、H2SO3中的S元素化合价既有升高的趋势又有降低的趋势，S、Na2SO3、H2SO3既有氧化性又有还原性； H2S中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．b是H2SO3，将H2SO3的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了H2SO3的漂白性，故C错误；
D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；
选A。
38．D
【详解】A．d为+6硫的含氧酸，为硫酸，c为+4硫的氧化物，为二氧化硫，a为-2硫的氢化物，为硫化氢；浓硫酸和二氧化硫不反应、和硫化氢反应，故浓硫酸可用于干燥c，但不可用于干燥a，A正确；
B．b为硫单质，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正确；
C．金属冶炼时产生的二氧化硫含有硫元素，工业上可用于制备硫酸，C正确；
D．a和c反应可生成b，硫化氢化合价-2变为0，二氧化硫化合价+4变为0，根据电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比为2：1，D错误；
故选D。
39．B
【详解】A．根据硫的循环过程图可知，火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2，A说法正确；
B．硫的循环过程图中，SO2形成的酸雨中硫变为硫酸根离子，故其过程为2SO2+2H2O+ O2==2H2SO4，B说法错误；
C．石灰主要成分为氧化钙，为碱性氧化物，可中和酸，故可用石灰处理酸化了的水体，C说法正确；
D．自然界的硫循环过程中硫的化合价发生改变，故涉及氧化还原反应，D说法正确；
答案为B。
40．(1)-1
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)氧化
(4)
(5)
【分析】黄铁矿被空气氧化生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，据此解答。
【详解】（1）(二硫化亚铁)中铁为+2价，则硫元素的化合价是-1；
（2）将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（3）设备Ⅰ发生的反应中铁元素化合价从+2升高到+3价，铁元素被氧化；
（4）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，方程式为： ；
（5）设备Ⅲ是三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，即三氧化硫和水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为；
41．(1)SO2+2OH-=+H2O
(2)稀盐酸、BaCl2溶液
(3)H2S
(4) ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色
(5) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色
【分析】根据硫元素形成物质的“价类二维图”可知：A是H2S，B是S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，F是H2SO3，G是亚硫酸盐，H是硫酸盐，然后根据问题分析解答。
【详解】（1）C是SO2，该气体是有毒气体，可以根据其是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O；
（2）H是硫酸盐，其阴离子是，检验其存在的方法是：其待测溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，故检验的实验试剂是稀盐酸、BaCl2溶液；
（3）在图中的H2S中，S元素为最低化合价，只能失去电子，不能获得电子，故H2S中的S元素只有还原性，不能表现氧化性；
（4）实验i 中+4的硫转化为+6，S元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂，可以选择酸性KMnO4溶液，即加入的试剂是⑤；证明实现转化的现象是：酸性KMnO4溶液褪色；
（5）实验ii中+6的硫转化为+4的硫，S元素的化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂，可以选择②⑦⑥，实验ii中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；证明实现转化的现象是品红溶液褪色。
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