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2014—2015学年高三理科综合能力测试试题2015-04-04
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页。考试时间150分钟，满分300分。考试结束后，?务必交回答题卷。
注意事项：
1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。?
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。?
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。?
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）
可能用到的相对原子质量：?H—1 C—12 O—16 K—39 Cr—52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞中绝大多数需要能量的生命活动都由ATP直接供能，下列叙述正确的是（ ）
A．ATP合成酶通过为ADP供能和降低活化能来催化ATP的合成
B．无光条件下，线粒体是植物叶肉细胞中能产生ATP的唯一场所
C．马拉松运动中，骨骼肌细胞内ATP的水解速率远大于合成速率
D．细胞中的能量通过ATP在吸能和放能反应之间的循环实现流通
2. 右图表示人体细胞内某些代谢过程，下列叙述错误的是(　　)
A. ①过程发生在核糖体中，缩合产生的水中的氢只来自于氨基
B. ②过程需要氧，发生场所是线粒体
C. ③过程中产生ATP，在缺氧条件下能够进行
D. ④过程发生在细胞质基质中，B物质是丙酮酸
3. 实验操作不当一般情况下不能达到预期结果，但有的实验或调查若能及时调整也能完成。下列有关叙述合理的是(　　)
A. 提取光合作用色素实验中，如发现滤液颜色太浅，可往滤液中再添加适量CaCO3
B. 探究唾液淀粉酶的催化活性时，如发现试管中溶液pH为0.9时，可调至中性
C. 调查遗传病发病率时，如发现样本太少，可扩大调查范围，已获得原始数据不能再用
D. 鉴定蛋清中蛋白质时，发现只有斐林试剂的甲、乙液，可减少滴加斐林试剂乙液的量
4.在人类与埃博拉病毒的斗争中，有科研人员尝试将病毒引诱到人体的“陷阱细胞 " 中。例如：HIV通过识别T细胞表面的CD4,人侵到T细胞，给艾滋病患者注射适量用CD4分子修饰过的成熟红细胞，则该红细胞也会被HIV识别、入侵，但HIV在此细胞中无法增殖，最后随红细胞的死亡而被清除，所以红细胞成为 HIV 的“陷阱细胞 " 。下列有关叙述正确的是（ ）
A.HIV入侵到T细胞可刺激T细胞产生多种蛋白质，促进T细胞分裂
B.红细胞死亡后被吞噬细胞清除的过程是属于人体的非特异性免疫
C.T 细胞被HIV识别、入侵后可以分化为效应T细胞和记忆细胞
D.用CD4分子修饰过的红细胞被HIV入侵后可使人丧失免疫功能
5. 调查发现某家系中有甲、乙两种遗传病，系谱图如下。下列相关叙述中正确的是( )
A. 乙病为伴X染色体隐性遗传病
B. Ⅲ-2是纯合子的概率是1/4
C. 若H个体为女性，其与Ⅲ-7个体婚配违反我国婚姻法
D. Ⅲ-1与Ⅲ-2婚配所生的H个体仍可能同时患有甲病和乙病
6. 移动床生物膜反应器是一种新型污水生化处理技术，它的主要原理是污水连续经过装有悬浮填料的反应器时，附着在填料内外表面的微生物形成“生物膜”，通过“生物膜”上的微生物作用，使污水得到净化。以下叙述正确的是(　 　)
A. “生物膜”上附着的微生物在生态系统中属于消费者
B. “生物膜”上附着的微生物呼吸方式不一定是有氧呼吸
C. 该反应器中所用的“生物膜”亦可用于海水淡化
D. 该反应器对有机废水和无机废水都有很好的净化效果
7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是( )
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5
B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
C.施肥时，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用
D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
C.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA
9.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是( )
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y
D.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
10.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
11.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(　　 )种(不考虑立体异构)
A.9 B.6 B.5 D.4
12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( 　 )
A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
B.常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO
C.常温下由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO、K＋、SO42-、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH、NO
13.常温下，下列说法不正确的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有
的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。下列表述正确的是（ ）
A．牛顿发现了万有引力定律 B．洛伦兹发现了电磁感应定律
C．安培发现了电流的磁效应 D．相对论的创立表明经典力学已不再适用
15．某科技兴趣小组用实验装置模拟火箭发射卫星。火箭点燃后从地面竖直升空，燃料燃尽后火箭的第一级第二级相继脱落，实验中测得卫星竖直方向的速度—时间图象如图所示，设运动中不计空气阻力，燃料燃烧时产生的推力大小恒定。下列判断正确的是（ ）
A．t2时刻卫星到达最高点，t3时刻卫星落回地面
B．卫星在0~t1时间内的加速度大于t1~t2时间内的加速度
C． t1~t2时间内卫星处于超重状态，t2~t3时间内卫星处于失重状态
D．卫星在t2~t3时间内的加速度大小大于重力加速度
16．小球由地面竖直上抛，上升的最大高度为H，设所受阻力大小恒定，地面为零势能面．在上升至离地高度h处，小球的动能是势能的2倍，在下落至离地高度h处，小球的势能是动能的2倍，则h等于（　　）
A． B． C． D．
17.如图为一有界匀强电场，场强方向为水平方向(虚线为电场线),—带负电微粒以某一角度θ从电场的a点斜向上方射入,沿直线运动到b点,即可知( )
A．电场中a点的电势低于b点的电势
B．微粒在a点时的动能与电势能之和与在b点时的动能与电势能之和相等
C．微粒在a点时的动能小于在b点时的动能,在a点时的电势能大于在b点时的电势能
D．微粒在a点时的动能大于在b点时的动能,在a点时的电势能小于在b点时的电势能
18、一个边长为6 cm的正方形金属线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场垂直，电阻为0.36 Ω.磁感应强度B随时间t的变化关系如图所示，则线框中感应电流的有效值为（???）
A．×10-5?A
B．×10-5?A
C．×10-5?A
D．×10-5?A
19. 2008年9月25日至28日我国成功实施了“神舟”七号载入航天飞行并实现了航天员首次出舱。飞船先沿椭圆轨道飞行，后在远地点343千米处点火加速，由椭圆轨道变成高度为343千米的圆轨道，在此圆轨道上飞船运行周期约为90分钟。下列判断正确的是( )
A．飞船变轨前后的机械能相等
B．飞船在圆轨道上时航天员出舱前后都处于失重状态
C．飞船在此圆轨道上运动的角速度大于同步卫星运动的角速度
D．飞船变轨前通过椭圆轨道远地点时的加速度大于变轨后沿圆轨道运动的加速度
20．四个相同的电流表分别改装成两个安培表和两个电压表，安培表A1的量程大于A2的量程，电压表V1的量程大于V2的量程，把它们按右图接入电路中（ ）
A．A1的读数比A2的读数大
B．A1指针偏转角度比A2指针偏转角度大
C．V1读数比V2读数大
D．V1指针偏转角度比V2指针偏转角度大
21．如图所示电路中，电源电动势E恒定，内阻r＝1 Ω，定值电阻R3＝5 Ω.当开关K断开与闭合时，ab段电路消耗的电功率相等．则以下说法中正确的是（ ）
A．电阻R1、R2可能分别为4 Ω、5 Ω
B．电阻R1、R2可能分别为3 Ω、6 Ω
C．开关K断开时电压表的示数一定小于K闭合时的示数
D．开关K断开与闭合时，电压表的示数变化量大小与电流表的示数变化量大小之比一定等于6 Ω
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.某同学在做探究弹力和弹簧伸长的关系的实验中，设计了图1所示的实验装置．他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将钩码逐个挂在弹簧的下端，每次都测出相应的弹簧总长度，将数据填在下面的表中．（弹簧始终在弹性限度内）
根据实验数据在图2的坐标纸上已描出了测量的弹簧所受弹力大小F跟弹簧总长x之间的函数关系点，并作出了F－x图线．
（1）图线跟x坐标轴交点的物理意义是___________________________．
（2）该弹簧的劲度系数k＝________.（结果保留两位有效数字）
23．要测量一只量程已知的电压表的内阻，所备器材如下：
A．待测电压表V（量程3V，内阻未知）
B．电流表A（量程3A，内阻0.01Ω）
C．定值电阻R（阻值2kΩ，额定电流50mA）
D．蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）
E．多用电表 F．开关K1、K2，导线若干
有一位同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：
（1）首先，用多用电表进行粗测，选用×100Ω倍率，操作方法正确。若这时刻度盘上的指针位置如图甲所示，则测量的结果是 Ω。

（2）为了更精确地测出此电压表的内阻，该同学设计了如图乙和丙所示的两种实验电路图，你认为其中较合理的电路图是 ，其理由是 。
（3）在图丁中，根据你选择的电路图把实物连接好。
（4）用你选择的电路图进行实验时，请简述实验步骤：　　　 　　　；
（5）用上述所测量的物理量表示电压表的内阻＝　 .
24. （14分）如图所示，质量M＝8 kg的小车放在水平光滑的平面上，在小车左端加一水平推力F＝8 N，当小车向右运动的速度达到1.5 m/s时，在小车前端轻轻地放上一个大小不计，质量为m＝2 kg的小物块，物块与小车间的动摩擦因数μ＝0.2，小车足够长(取g＝10 m/s2)．求：
(1)放上小物块瞬间，小物块与小车的加速度大小；
(2)经多长时间两者达到相同的速度？
(3)从小物块放上小车开始，经过t＝1.5 s小物块通过的位移大小．
25.如图所示，相距为R的两块平行金属板M、N正对着放置，s1、s2分别为M、N板上的小孔，s1、s2、O三点共线，它们的连线垂直M、N，且s2O=R。以O为圆心、R为半径的圆形区域内存在磁感应强度为B、方向垂直纸面向外的匀强磁场。D为收集板，板上各点到O点的距离以及板两端点的距离都为2R，板两端点的连线垂直M、N板。质量为m、带电量为+q的粒子，经s1进入M、N间的电场后，通过s2进入磁场。粒子在s1处的速度和粒子所受的重力均不计。
（1）当M、N间的电压为U时，求粒子进入磁场时速度的大小υ；
（2）若粒子恰好打在收集板D的中点上，求M、N间的电压值U0；
（3）当M、N间的电压不同时，粒子从s1到打在D上经历的时间t会不同，求t的最小值。
26.(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K)
平衡时NH3的物质的量(mol)
T1
2.4
T2
2.0




已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α(N2)= 。
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为 。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g(假设溶液电解前后体积不变)。

27.(15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：





已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。 ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃ ④苯甲醇沸点为205.3℃

图1?制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图???? ?图2?蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 (仪器名称)。
(2)步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。
(4)步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。
(5)步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。
28.(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎作用 。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均相同) ； 。③中调节PH=7-8所得滤渣为 、 。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原理 ；
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是
。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定
(I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—)
①判断达到滴定终点的依据是 ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应) (保留2位有效数字)。
29．（12分）如左图装置为含水量较少的种子呼吸作用及植物光合作用实验图，右图中的曲线表示种子呼吸作用（实线）和植物光合作用（虚线）的强度变化过程。请回答：
⑴ 水平玻璃管P处气体的流动方向是 ，气体的这种运动是通过_______方式实现的。
⑵ 适当提高光照强度，此时叶肉细胞中C5瞬时将___________（升高、降低、不变）
⑶ t时刻，向装有种子的瓶内加入适量的水后，呼吸作用及植物光合作用曲线将发生怎样的变化？请在图中绘出变化曲线，并说明理由。
理由： 。
⑷ 如果人为向玻璃罩中通入过高浓度的CO2时，光合作用强度将下降，可能的原因
是 。
⑸ 为提高作物产量，有时将玉米和大豆间隔种植（间作），这种间作的好处有（说出两点即可）① 。
② 。
30．（10分）萘乙酸（NAA）是生长素类似物，在农业生产上的应用广泛，其生理作用与浓度密切相关。下面是探究萘乙酸（NAA）对扦插枝条生根作用的最佳浓度范围的实验方案，请你进行适当的补充和完善。
（1）实验原理：
萘乙酸与生长素一样，对植物生长的调节作用具有 性。
（2）实验过程与方法：
①取材；取山茶花植株生长良好的半木质枝条，剪成5～7cm，每段插条芽数相同。
②实验：将插条分别用具有一定浓度梯度的奈乙酸溶液处理（如图1）8～12 h后，再将处理过的插条下端浸在清水中，置于适宜温度条件下培养，观察并记录实验数据。
③建模：根据实验数据，建立数学模型如图2
（3）结果分析与评价：
①数学模型是用来 。
②从图2中，可得出的结论是 。
③为了提高所建数学模型的科学性和可靠性，请改正图l所示的实验方案中一处明显
的不足： 。
④若利用上述实验相同的方法，探究萘乙酸对葡萄插条生根作用的最佳浓度范围时，
除第一组外其余各组均没有长出不定根，最可能的原因是 。
31．（12分）野茉莉花瓣的颜色是红色，其花瓣所含色素由核基因控制的有关酶所决定，用两个无法产生红色色素的纯种（突变品系1和突变品系2）及纯种野生型茉莉进行杂交实验，F1自交得F2，结果如下：

研究表明，决定产生色素的基因A对a为显性。但另一对等位基因B、b中，显性基因B存在时，会抑制色素的产生。
（1）根据以上信息，可判断上述杂交亲本中突变品系2的基因型为_______________。
（2）为鉴别第Ⅱ组F2中无色素植株的基因型，取该植株自交，若后代出现有色素的植株，则其基因型为__________；Ⅲ组F2的无色素植株中的基因型有___________种。
（3）若从第Ⅰ、Ⅱ组的F2中各取一株能产生色素的植株，二者基因型相同的概率是________。从第Ⅰ、Ⅲ组的F2中各取一株能产生色素的植株，二者基因型相同的概率是 。
（4）进一步研究得知，基因A是通过控制酶A的合成来催化一种前体物转化为红色色素的。而基因B—b本身并不直接表达性状，但基因B能抑制基因A的表达。请在右上方框内填上适当的文字解释上述遗传现象。
32.（8分）下图是某“家庭农场”的农业生产模式中食物网模式简图，请据图回答下列问题。
(1)该食物网中包括⑧条食物链，昆虫和鱼的种间关系是 ，鱼和鸭之间信息传递的方向是 。
(2)该食物网中碳循环的形式为 ，图中缺少的生态系统成分是 。
(3)若只考虑，水稻和野草固定的太阳能为a，鸭子从生产者中摄人的能量为b，排出的粪便量为c，呼吸消耗量为d，则能量传递效率可以表示为 。
(4)该家庭农场既节约了成本，又提高了效益，尝试从生态学角度阐述两个方面的理由：
① ，
② 。
（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。）
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是________．(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
B．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小
C．水的饱和汽压随温度的升高而增大
D．晶体的物理性质都是各向异性的
E．露珠呈球状是液体表面张力的作用
（2）（9分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C.已知状态A的温度300 K.
①求气体在状态B的温度；
②由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？简要说明理由．
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）(1)(6分)振源S在O点做沿竖直方向的简谐运动，频率为10 Hz，t＝0时刻向右传播的简谐横波如图所示(向左传播的简谐横波图中未画出)．则以下说法正确的是________(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)．
A．t＝0时，x＝1 m处的质点振动方向向上
B．波速大小为20 m/s
C．t＝0.175 s时，x＝－1 m处的质点处在波峰位置
D．若振源S向右匀速运动，在振源S右侧静止的接收者接收到的频率大于10 Hz
E．传播过程中波只有遇到小于2 m的障碍物或小孔才能发生明显的衍射现象
(2)(9分)半径为R的半圆柱形玻璃砖的截面如图所示，O为圆心，光线Ⅰ沿半径方向从a点射入玻璃砖后，恰好在O点发生全反射，另一条光线Ⅱ平行于光线Ⅰ从最高点b射入玻璃砖后，在底边MN上的d点射出．若测得Od＝，则该玻璃砖的折射率为多少？
35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）目前，在居室装潢中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素．下列有关放射性知识的说法中正确的是(　　)
A. U衰变成Pb要经过6次β衰变和8次α衰变
B．氡的半衰期为3.8天，若有16个氡原子核，经过7.6天后一定只剩下4个氡原子核
C．放射性元素发生β衰变时所释放出的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的
D．β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱
E．在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
（2）（9分）如图质量为的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面`上，在平板车左端静止着一块质量为的物体A，一颗质量为的子弹以的水平初速度射入物体A，射穿A后速度变为v，已知A、B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止．求：
①子弹射穿物体A的瞬间物体A的速度；
②平板车B和物体A的最终速度．(设车身足够长)
36.[化学---选修2：化学与技术](15分)
银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
(1)熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。
(2)操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + ↑。
(3)若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
(4)已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。
(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。
37.[化学---选修3：物质结构与性质] (15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。
(2)硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(3)SeO3分子的立体构型为 。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
(5)硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。
(6)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)
38.［化学---选修5：有机化学基础］(15分)
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。
(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。
(3)A→B的化学方程式为 。
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式为 。
(5)用 制备DMP的另一种途径：
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。
39.略
40. 【生物——选修3：现代生物科学技术】（15分）
家蚕细胞具有高效表达外源基因能力。将人干扰素基因导入家蚕细胞并大规模培养，可以提取干扰素用于制药。
（1）进行转基因操作前，需用___________酶短时处理幼蚕组织，以便获得单个细胞。
（2）为使干扰素基因在家蚕细胞中高效表达，需要把来自cDNA文库的干扰素基因片段正确插入表达载体的_________和___________之间；若要检测干扰素基因在家蚕细胞中是否表达，可以采用的方法有 、 。
（3）通过PCR技术可大量获取目的基因。PCR反应体系主要包括：扩增缓冲液（含Mg2+）、水，4种脱氧核糖苷酸、模板DNA、_____________和_________________。
（4）培养家蚕细胞时，贴壁生长的细胞会产生接触抑制。通常将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入反应器中，这样可以_________________，增加培养的细胞数量，也有利于空气交换。
（5）“桑基鱼塘”生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成“无废弃物农业”，这主要是遵循生态工程的_________________原理。同时，通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，提高农民经济收入，使保护环境和发展经济相互协调，这又体现了生态工程的_________________原理。
理科综合训练试题2015年4月4日答案
物理部分
14．【答案】A【解析】电磁感应定律是法拉第发现的，B错误；电流的磁效应是奥斯特发现的，C错误；相队论和经典力学研究的领域不同，不能说相对论的创立表明经典力学已不再适用，D错误。正确答案选A。
15、答案C
16．答案：D 解析：设小球上升离地高度h时，速度为v1，地面上抛时速度为v0，下落至离地面高度h处速度为v2，设空气阻力为f
上升阶段：－mgH－fH＝－mv，－mgh－fh＝mv－mv
又2mgh＝mv
下降阶段：mg（H－h）－f（H－h）＝mv，mgh＝2×mv
由上式联立得：h＝H．
17、D
18、B产生的交变电流的周期为5 s．0到3 s内磁感应强度的变化率?T/s=2×10-3?T/s，产生的感应电流I1=A=2×10-5?A3 s到5 s内磁感应强度的变化率T/s=3×10-3?T/s，产生的感应电流I2=A=3×10-5?A，设有效值为I，则I2×5=I12×3+I22×2，代入数据解得I=×10-5?A．故选项B正确．
19. 答案：BC
考点：机械能守恒定律，完全失重，万有引力定律
解析：飞船点火变轨，前后的机械能不守恒，所以A不正确。飞船在圆轨道上时万有引力来提供向心力，航天员出舱前后都处于失重状态，B正确。飞船在此圆轨道上运动的周期90分钟小于同步卫星运动的周期24小时，根据可知，飞船在此圆轨道上运动的角度速度大于同步卫星运动的角速度，C正确。飞船变轨前通过椭圆轨道远地点时只有万有引力来提供加速度，变轨后沿圆轨道运动也是只有万有引力来提供加速度，所以相等，D不正确。
提示：若物体除了重力、弹性力做功以外，还有其他力(非重力、弹性力)不做功，且其他力做功之和不为零，则机械能不守恒。
根据万有引力等于卫星做圆周运动的向心力可求卫星的速度、周期、动能、动量等状态量。由得，由得，由得，可求向心加速度。
20．AC
解析：电流表改装成安培表是并连一个较小的电阻，并联的电阻越小，量程越大，所以安培表A1的内阻小，A2的内阻大，当它们并联时，则流过A1的电流要大一些，所以安培表A1的读数较大，因为是由两个同样的电流表改装而成的，并联在电路中，所以指针偏转角度一样大，选项A正确，选项B错误，同理改装成电压表，串联在电路中时，两表的指针偏转角度也是一样大，选项D错误，电压表V1的量程大，说明串联的电阻大，V1的内阻大于V2的内阻，串联分压大，所以V1读数比V2读数大，选项C正确，综上所述，本题的正确答案为AC。
21、AD解析　将R3和电源串联在一起看做等效电源，则该等效电源的电动势为E，等效内阻为r′＝r＋R3，K闭合时，两电表的示数分别为：U＝，I＝.当K断开时，两电表的示数分别为：U′＝，I′＝.又U′＝＞U＝，故选项C错．由以上各式可得：＝r′，故D选项正确．据题意：UI＝U′I′，代入解得：R1(R1＋R2)＝r′2，显然A选项正确，B选项错误．
22、
23．（1）3 000
（2）丙　
乙图中电流表的示数太小，误差太大．丙图中R的值与电压表阻值接近，误差小．
（3）实物图连接如右图所示。
（4）闭合开关K1，再闭合开关K2，读得电压表示数U1；再断开开关K2，读得电压表示数U2.(其他表述正确也可)
（5）R.
24．(1)2 m/s2　0.5 m/s2　(2)1 s　(3)2.1 m
【解析】(1)小物块的加速度＝2 m/s2(2分)
小车的加速度＝＝0.5 m/s2(2分)
(2)由 (2分)得t＝1 s(1分)
(3)在开始1 s内小物块的位移
s1＝＝1 m(2分)
此时其速度v＝at＝2 m/s(1分)
在接下来的0.5 s小物块与小车相对静止，一起做加速运动且加速度a＝＝0.8 m/s2(1分)
这0.5 s内的位移s2＝vt1＋at＝1.1 m(2分)
则小物块通过的总位移s＝s1＋s2＝2.1 m(1分)
25.【解析】（1）粒子从s1到达s2的过程中，根据动能定理得
①
解得粒子进入磁场时速度的大小
（2）粒子进入磁场后在洛伦兹力作用下做匀速圆周运动，有
②
由① ②得加速电压U与轨迹半径r的关系为
当粒子打在收集板D的中点时，粒子在磁场中运动的半径r0=R
对应电压
（3）M、N间的电压越大，粒子进入磁场时的速度越大，粒子在极板间经历的时间越短，同时在磁场中运动轨迹的半径越大，在磁场中运动的时间也会越短，出磁场后匀速运动的时间也越短，所以当粒子打在收集板D的右端时，对应时间t最短。
根据几何关系可以求得粒子在磁场中运动的半径r =R
由 ② 得粒子进入磁场时速度的大小
粒子在电场中经历的时间
粒子在磁场中经历的时间
粒子出磁场后做匀速直线运动经历的时间
粒子从s1到打在收集板D上经历的最短时间为 t= t1+ t2+ t3=
33．(1)BCE (2)①1200 K　②放热　理由见解析
【解析】(1) 潮湿时，空气的相对湿度较大，干燥时，空气的相对湿度较小，但绝对湿度大小不能确定，故A错，B对；水的饱和汽压随温度的升高而增大，C对；多晶体的物理性质各向同性，即使单晶体，也并不是所有物理性质都是各向异性，D错；液体表面张力使其表面积收缩到最小而呈球状，故E对．
(2)①由理想气体的状态方程 (2分)
得气体在状态B的温度＝1200 K(1分)
②由状态B到状态C，气体做等容变化，由查理定律得
，则＝600 K(3分)
故气体由状态B到状态C为等容变化，不做功，但温度降低，内能减小．根据热力学第一定律ΔU＝W＋Q，ΔU<0，W＝0，故Q<0，可知气体要放热．(3分)
34．(1)ABD　(2)2.03
【解析】(1)由同侧法可知，此时x＝1 m处的质点振动方向向上，A对；由公式v＝λf得波速大小为20 m/s，所以B对；t＝0时，x＝－1 m处的质点处在平衡位置，t＝0.175 s＝T时，应处在波谷位置，所以C错误；由多普勒效应可知，波源向接收者运动时，接收者接收到的频率大于波源的频率，所以D对；障碍物或小孔的尺寸与波长接近时也可发生明显的衍射现象，所以E错误．
(2)设光线Ⅱ的入射角和折射角分别为i和r，在△bOd中，
bd＝＝R，sinr＝＝ (3分)
由折射定律有n＝
即sini＝n(3分)
又因为光线Ⅰ与光线Ⅱ平行，且在O点恰好发生全反射，有sini＝，所以n＝，从而得到n＝≈2.03(3分)
35．(1)AC (2) ① ②
【解析】(1)由质量数、电荷数守恒知，A正确；少量原子核不适用衰变规律，故B错误；β衰变方程为，故C正确；β射线的实质是高速电子流，不是电磁波，故D错误；在原子核中，比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固，E错误．
(2)①子弹射穿物体A过程的时间极短，由动量的近似守恒得 (3分)
解得： (1分)
②物体A在平板车B上滑行的过程中，因为地面光滑，且A、B最后相对静止，故A、B组成的系统水平方向动量守恒，有 (3分)
解得： (2分)
理科综合训练试题2015年4月4日答案
化学部分
7.C 8.B 9.B 10.C 11.A 12.B 13.D
26.(14分)
(1)(3△H1+2△H2)/5(2分)
(2)①＜(2分)
②0.1mol·L-1·min-1 (2分) 25%(2分)
③BC(2分)
(3)①N2H4－4e- N2↑+4H+（2分） ②0.5（2分）
27.(14分)（1）增大接触面积，增大反应速率（1分）
（2）SiO2+2NaOH= Na2SiO3 + H2O;Al2O3 +Na2CO3= 2NaAlO2 + CO2.
或Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 + H2O ; SiO2 +Na2CO3= Na2SiO3 + CO2. （各2分）
Al(OH)3、H2SiO3（各1分）
（3）2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O增大H+浓度平衡右移（2分）
（4）重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大（1分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复（2分）
②0.94或94% （2分）
28.（15分）(1)分液漏斗(1分)?
（2）未反应完的苯甲醛(1分) ?(2分)
（3）干燥（吸收水分）(1分)　 防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸(2分)? 甲醇(2分)??
（4）水浴加热(2分)　油浴加热(2分)　
（5）重结晶(2分)
36.（15分）（1）铜(1分) CuO+2H+＝Cu2++H2O （2分），将渣料粉碎(1分)
（2）过滤(1分) 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑ +2H2O （2分） 28n (1分)
（4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。（2分）
（5）正 (1分) 43.2 （2分）
37. （15分）（1）1s22 s22p63s23p63d104 s2 4p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1 （2分）
（2）As （4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。（2分）
（5）sp3 （2分） （6）Cu+H2O2+4NH4·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （2分）
（7）1:3 (1分) （2分）
38. （15分）（1） ①②⑤ （2分） 3 (2分)
（2）1,2—二甲苯（或邻二甲苯）(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)
（3） （2分）
（4）20 （2分） （2分）
（5）H2O (1分) CH3OH (1分)
理科综合训练试题2015年4月4日答案
生物部分
1-6：D A D B D B
29．（12分）（1）氧气向左，二氧化碳向右（或双向流动）（1分） 扩散作用（1分）
（2）升高（1分）
（3）曲线如图（1分）
理由：种子吸胀萌发，呼吸作用加强。呼吸作用增加，
释放CO2增加，提高光合作用速率（2分）
（4）CO2浓度过高抑制了呼吸作用等生理过程，从而影响了光合作用产物的转运，抑制了光合作用强度。（或：过高浓度的CO2，使控制气孔关闭的基因表达，导致气孔关闭，二氧化碳供应减少，光合作用速度降低）（2分）
（5）可以充分利用光能；能够保证通风良好，提高CO2的含量，从而提高光合效率；玉米和大豆根系分布于不同土层，可以充分利用不同土层的水和矿质元素；大豆根瘤可以固氮，根瘤破溃后，可以提高土壤含氮量（4分，选2点即可）
30．（每空2分，共10分)
（l）两重
（3）①描述一个系统或它的性质的数学形式
②300-500mg/L（或400 mg/L左右）萘乙酸是促进山茶花插条生根的适宜浓度
③增加每组插条数目（或重复多次实验），求平均值
④萘乙酸的浓度过高
32.（8分，每空1分）
（1）7 竞争和捕食 双向 （2）有机物 分解者和非生物的物质和能量
（3）(b-c)/a
（4）减少了农药的使用，避免环境污染 调整了能量流动的方向，使能量流向对人类最有益的部分
40.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）（1分）
（2）启动子； 终止子； 分子杂交技术； 抗原-抗体杂交技术（每空1分）
（3）TaqDNA聚合酶（热稳定DNA聚合酶）；（2分）?
与干扰素基因特异性配对的DNA引物（2分）??
（4）增大细胞贴壁生长的附着面积（2分）
（5）物质循环再生（2分）； 整体性（2分）

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