资源简介

合格考汇编9物质的量
1．下列物理量与其单位符号相对应的是
A．质量-K B．时间-g C．物质的量浓度-mol·L-1 D．温度-s
（2023春·辽宁营口·高一校学业水平测试）
2．实验室配制溶液，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
（2023春·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校学业水平测试）
3．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是
A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．质量
（2023春·福建南平·高一福建省政和第一中学学业水平测试）
4．下列物理量的单位为“mol/L”的是
A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．气体摩尔体积
（2023春·浙江温州·高一校学业水平测试）
5．下列说法错误的是
A．0.2molH2O B．1molNaCl C．1.5molCu D．0.3mol氧
（2023春·江西抚州·高一江西省乐安县第二中学学业水平测试）
6．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是
A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米
（2023春·江苏南京·高一南京师大附中学业水平测试）
7．当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是
A．分子半径 B．分子间距 C．相对分子质量 D．分子数目
（2023春·贵州贵阳·高一贵阳市白云兴农中学学业水平测试）
8．设为阿伏加德罗常数的值，中含有的的数目是
A． B． C． D．
（2023春·福建厦门·高一厦门外国语学校学业水平测试）
9．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。1mol Cl2含有的原子数为
A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2NA
（2023春·河南郑州·高一郑州一中学业水平测试）
10．1 mol L 1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1mol氢离子
C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
（2023春·广东东莞·高一东莞市东华高级中学学业水平测试）
11．下列关于溶液配制的叙述中错误的是
A．容量瓶使用前需要检查是否漏水
B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中
C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液
D．4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液浓度为
（2023春·广东深圳·高一翠园中学学业水平测试）
12．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
（2023春·重庆中学高一校学业水平测试）
13．下列溶液中，最大的是
A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
（2023春·湖南株洲中学高一学业水平测试）
14．2021年2月18日江苏镇江一家公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是
A．氢气分子为双原子分子 B．相同条件下，氢气的密度比空气小
C．氢气分子内存在共价键 D．氢气的摩尔质量为2g
（2023春·广东江门·高一台山市华侨中学学业水平测试）
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g中含有的电子数为
B．1mol中，含有的阴离子数为
C．标准状况下，1.12L所含共价键的数目为
D．加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为
（2023春·浙江绍兴·高一绍兴市稽山中学学业水平测试）
16．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．所含质子数为
C．常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为
D．的硝酸中，的数目为
（2023春·辽宁大连·高一大连八中学业水平测试）
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
C．常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NA
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA
（2023春·黑龙江大庆·高一大庆实验中学学业水平测试）
18．为阿伏加德罗常数，下列物质分子数为的是
A．17g氨气 B．溶液
C．常温下，22.4L氢气 D．0.1mol水
（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中学业水平测试）
19．氧气的摩尔质量是，其含义为
A．的质量为 B．的质量为
C．的物质的量为 D．的物质的量为
（2023春·江苏徐州中学高一学业水平测试）
20．标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是
A．0.1 mol B．0.05 mol C．0.02 mol D．0.2 mol
（2023春·贵州遵义中学高一校学业水平测试）
21．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
（2023春·广东深圳·高一深圳市罗湖高级中学学业水平测试）
22．实验室欲用晶体配制90mL1mol/L的溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取10.6g晶体
B．所需玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致所配的溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致所配的溶液浓度偏高
（2023春·辽宁朝阳中学高一校学业水平测试）
23．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11
C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7
（2023秋·江苏淮安中学高一学业水平测试）
24．下列说法正确的是
A．常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol
B．实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C．向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象
D．储氢材料中的氢都为单质
（2023春·北京西城·高一北京市回民学校学业水平测试）
25．下列溶液中氯离子物质的量最大的是
A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 B．300 mL 0.3 mol/L的溶液
C．200 mL 0.1 mol/L的溶液 D．300 mL 0.05 mol/L的溶液
（2023春·北京西城·高一北京十五中学业水平测试）
26．1971 年第 14 届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol 1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol 1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子
③氢原子的摩尔质量是1g
④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量
⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
（2023秋·河北沧州·高一校学业水平测试）
27．与溶液中物质的量浓度相等的溶液是
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液
（2023春·北京西城·高一北京育才学校学业水平测试）
28．下列溶液分别稀释至，所得溶液中最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
（2023春·陕西西安·高一学业水平测试）
29．将12.0g铜粉缓慢加入到50.0mL某浓度的浓硝酸中，随反应的进行，产生的和NO总体积(折算成标准状况)随铜粉加入量的变化如图。完成下列问题：

(1)最终产生气体的物质的量为 mol。
(2)反应中生成的和NO的体积之比为 。
(3)原硝酸的物质的量浓度为 。
(4)若使铜粉继续溶解，可向反应后的溶液中加入___________。
A．稀硫酸 B．固体
C．固体 D．固体
（2023春·河南郑州·高一郑州一中学业水平测试）
30．回答下列问题。
(1)相同质量的和所含硫原子的个数之比为 。
(2)已知CO、的混合气体质量共14.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体平均相对分子质量为 ，CO的物质的量为 。
(3)将的溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是 (用含a、b的代数式表示)。
(4)质量比为的和CO，其所含的质子数之比为 。
(5)中和浓度为4mol/L，体积为溶液，需要NaOH的质量为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．质量的单位为克、千克、毫克等，符号为：g、kg、mg，A错误；
B．时间的单位是时、分、秒等，符号为：h、min、s，B错误；
C．物质的量浓度的单位为摩尔每升，符号为：mol·L-1，C正确；
D．温度的单位为开尔文、摄氏度等，符号为：K、℃，D错误；
故答案选C。
2．C
【分析】实验室配制溶液，必须用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，据此回答。
【详解】由分析知A试管、B坩埚、D温度计不需要使用，故选C。
3．B
【详解】A．等物质的量的氢气和氦气含有的原子数为2：1，A不符合；
B．相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的体积，B符合；
C．氢气和氦气的摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol，C不符合；
D．氢气和氦气的摩尔质量不相同，等物质的量的氢气和氦气质量不相同，D不符合；
故选B。
4．C
【详解】A．物质的量的单位为mol，故A不选；
B．摩尔质量的单位为g/mol，故B不选；
C．物质的量浓度的单位为mol/L，故C选；
D．气体摩尔体积的单位为L/mol，故D不选；
故选C。
5．D
【详解】A．H2O是由分子构成的，可用物质的量来计量，A正确；
B．NaCl是由Na+和Cl-构成的，可用物质的量来计量，B正确；
C．Cu是由原子构成的，可用物质的量来计量，C正确；
D．0.3mol氧所指微粒不明确，无法确定是氧原子还是氧分子，D错误；
故选D。
6．A
【详解】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。
7．D
【详解】气体体积受到温度、压强、分子数目的影响，当外界温度、压强一定时，分子间距基本固定，则决定气体体积的主要因素是分子数目；
故选D。
8．B
【详解】由钾离子和硫酸根离子构成，中含有的的数目是，故选B。
9．D
【详解】一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1mol Cl2分子含有2mol Cl原子，故含有2NA个Cl原子，答案选D。
10．D
【详解】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误；
B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误；
C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；
D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．容量瓶带有活塞，摇匀时需要上下颠倒进行，故使用前需要检查是否漏水，A正确；
B．NaOH具有很强的吸水性和腐蚀性，故称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中，B正确；
C．定容时加水超过刻度线，溶液浓度不准确，应重新配制溶液，C正确；
D．4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液的体积不为100mL，故其浓度不为，D错误；
故答案为：D。
12．D
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。
【详解】A．摩尔质量的单位应是g·mol-1，A错误；
B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误；
C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；
D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；
故答案为：D。
13．B
【详解】 A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A错误；
B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正确；
C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C错误；
D．KClO3中不含Cl-，故D错误；
故本题选B。
14．D
【详解】A．氢气的分子式为H2，故氢气分子为双原子分子，A正确；
B．相同条件下气体密度之比等于其相对分子质量之比可知，氢气的密度比空气小，B正确；
C．氢气的分子式为H2，氢气分子内两氢原子之间存在共价键，C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误；
故答案为：D。
15．C
【详解】A．1个分子中含10个电子，20g的物质的量为1mol，含有的电子数为，故A错误；
B．由2个钠离子和1个组成，1mol中，含有的阴离子数为，故B错误；
C．1个分子中含4条共价键，标准状况下，1.12L为0.05mol，所含共价键的数目为，故C正确；
D．与铁反应最终转化为氯离子，1mol转移2mol电子，转移电子数目为：，故D错误；
故选：C。
16．C
【详解】A．标准状况下，是非气态，A错误；
B．1个含有质子数为，则所含质子数为，B错误；
C．14g由和组成的混合气体含有CH2原子团为1mol，故含有的原子数为，C正确；
D．没有硝酸溶液的体积，不能计算，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．铁与氯气反应生成FeCl3，1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA，故A错误；
B．标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故B错误；
C．常温常压下，32gO2所含氧原子数为，故C正确；
D．没有明确溶液体积，不能计算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数，故D错误；
选C。
18．A
【详解】A．17g氨气的物质的量为1mol，分子数为NA，A正确；
B．1L0.5mol L 1Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol，并且溶液中硫酸钠电离成钠离子和硫酸根离子，分子只有水分子，NA个水分子质量为18g，溶液中水的质量远远大于18g， B错误；
C．常温下，22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，故分子数无法确定，C错误；
D．0.1mol水，含有分子数为0.1 NA，D错误；
故答案为：A。
19．B
【详解】氧气的摩尔质量是，其含义为的质量为,
故选B。
20．D
【详解】标准状况下，4.48L二氧化碳的物质的量为=0.2 mol，故选D。
21．B
【详解】A．溶液中的数目为，选项A错误；
B．0.1mol的的质量为17.4g，选项B正确；
C．溶液中的浓度为，选项C错误；
D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误；
答案选B。
22．D
【详解】A．配制100 mL 1mol/L的溶液，需要晶体的质量，A项错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的仪器有天平，药匙，玻璃棒，烧杯，100mL容量瓶，胶头滴管等，B项错误；
C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D项正确；
答案选D。
23．C
【详解】A．二者物质的量之比为，故电子数之比为，故A错误；
B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为，故B错误；
C．气体体积之比等于物质的量之比，为，故C正确；
D．摩尔质量之比为，故D错误；
故选C。
24．A
【详解】A．温度升高气体受热膨胀体积增大，所以常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol，A正确；
B．钠、钾金属性强可以和水发生剧烈反应且白磷易自然，为防止发生危险，所以实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶，B错误；
C．向碳酸氢钠中加入少量的水后破坏化学键，需要吸收热量，所以有吸热现象，C错误；
D．储氢材料中有些氢是以化合物形式存在，D错误；
故选A。
25．D
【详解】A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 mol/L0.1L=0.025mol，A错误；
B．电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；
C．200 mL 0.1 mol/L的溶液氯离子物质的量为0.1 mol/L 20.2L=0.04 mol，C错误；
D．300 mL 0.05 mol/L的溶液氯离子物质的量为0.05 mol/L 30.3L=0.045mol，D正确；
故选D。
26．D
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02 1023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1 g mol 1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g mol 1为单位时，数字上等于1molHCl 分子的质量，故④错误；⑤1molCO2 中含有1mol 碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
27．C
【分析】溶液中物质的量浓度1.5mol/L×2=3mol/L
【详解】A．溶液不存在氯离子，A错误；
B．溶液中物质的量浓度3mol/L×2=6mol/L，B错误；
C．溶液中物质的量浓度3mol/L，C正确；
D．溶液中物质的量浓度0.5mol/L×3=1.5mol/L，D错误；
故选C。
28．D
【详解】A．溶液稀释后为；
B．溶液稀释后为；
C．溶液稀释后为；
D．溶液稀释后为；
故选D。
29．(1)0.150
(2)2：1
(3)8.00
(4)ABC
【详解】（1）最终生成标准状况下3.36L气体，物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；
（2）加入8g铜时，产生的气体体积达到最大。8g铜的物质的量是0.125mol，每个铜原子要失去2个电子，0.125mol铜就失去0.25mol电子。这些电子被硝酸根得到，生成一氧化氮和二氧化氮，生成1个一氧化氮分子需要得到3个电子，生成1个二氧化氮分子需要得到1个电子。所以就有 n(NO)+n(NO2)=0.15mol，3n(NO)+n(NO2)=0.25mol，联立，解得n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.1mol。二氧化氮和一氧化氮的体积比等于物质的量之比，其体积比为0.1mol:0.05mol=2:1；
（3）溶解8g铜时，表现酸性的硝酸是0125mol×2=025mol，表现氧化性的硝酸是0.15mol，所以原来的硝酸总物质的量是0.4mol，浓度是0.4mol÷0.05L=8mol/L；
（4）溶液中还有硝酸根，需要引入氢离子才能使溶液中剩余的硝酸根表现强氧化性，稀硫酸和硫酸氢钠在水溶液中都能电离出氢离子，符合要求，也可以加入硫酸铁，铁离子也能把铜氧化，符合要求，故选ABC；
30．(1)
(2) 37 0.3mol
(3)0.3a/b(或3a/10b)
(4)
(5)8g
【详解】（1）二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量为64g/mol和80g/mol，a gSO2和SO3物质的量为mol和mol，所含硫原子的个数之比为：=5：4；
故答案为：5：4。
（2）设CO、SO2混合气体的摩尔质量是M，M=；n(CO)+n(SO2)=，n(CO)×28g/mol+n(SO2)×64g/mol=14.8g，解得n(CO)=0.3mol，n(SO2)=0.1mol；
故答案为：37；0.3mol。
（3）稀释后溶液中SO的物质的量浓度是mol/L；
故答案为：或。
（4）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是=3：1，NH3中质子数是10、CO中质子数是14，则质子数之比为（3×10）:（1×14）=15:7；
故答案为：15:7。
（5）根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×4mol/L×0.025L=0.2mol，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；
故答案为：8g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑