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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 探寻“补铁剂”
生活中常见的补血剂
通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
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通过学习铁及其化合物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
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结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
学习目标
铁及其化合物大单元学习思路
在“物质类别--化合价”二维图中，标出Fe、FeO、Fe2O3、FeSO4、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的位置。
模型建构
氧化性
氧化性、还原性
还原性
分类观
记通性，找特性
Fe3O4
单质 氧化物 盐 氢氧化物 物质类别
铁元素
化合价
＋3
＋2
0
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeSO4
FeCl3
价态观
氧化还原反应
Fe
证据推理与模型认知
高中生小明最近出现头昏、乏力，面色苍白，食欲不振的现象，经医生诊断是缺铁性贫血。小明妈妈听说食用菠菜可以补铁，但是她半信半疑。那么菠菜中含有铁元素吗？请你结合资料卡片，想想如何检验其中所含的铁元素。
资料卡片：
Fe3+可以与KSCN(硫氰化钾)溶液反应形成红色物质。常用此现象检验Fe3+的存在。
实验探究（实验3-2）
探究：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴加几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
主题一：Fe3+的检验
Fe2＋ Fe3＋
溶液的颜色 _____色 ___色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色
反应原理 不反应 _________________________
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在 浅绿
黄
红
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
红
Fe2＋、Fe3＋的检验
Fe3+的检验
答题模板
Fe3+的检验方法：
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液变红色，证明存在Fe3+
科学探究与创新意识
概括归纳：
Fe2＋、Fe3＋的检验
Fe3+的检验
答题模板
Fe3+的检验方法：
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液变红色，证明存在Fe3+
离子检验答题规范：取样→加试剂→现象→结论
物质的检验利用性质的差异，抓特性
1、有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　 )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.硫氰酸钾溶液 D.硝酸银溶液
B
2.下列离子的检验方法合理的是(　　 )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
【问题 1】小明去医院看病时，医生建议小明服用琥珀酸亚铁片治疗缺铁性贫血。小明通过阅读说明书，产生了几个疑问。——解析说明书
①该药片为什么为薄膜衣片？
②为什么建议该药与维生素C同时使用时，效果会更好呢？
防止Fe2+被氧化为Fe3+
维生素C具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+
资料卡片：
①Fe2+是人体所吸收的主要形式，极易被氧化成Fe3+；Fe3+人体不好吸收，
②维生素C又叫L- 抗坏血酸，是一种水溶性维生素。具有较强的还原性。
【问题 1】小明去医院看病时，医生建议小明服用琥珀酸亚铁片治疗缺铁性贫血。小明通过阅读说明书，产生了几个疑问。
①该药片为什么为薄膜衣片？
②为什么建议该药与维生素C同时使用时，效果会更好呢？
概括归纳：
+还原剂
+氧化剂
Fe
＋2
Fe
＋3
价态观
主题二：铁盐和亚铁盐的转化
实验探究（实验3-3）
探究：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉（维生素C），振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水（H2O2），又发生了什么变化
实验 现象 离子方程式
在盛有2mlFeCl3溶液试管中，加入少量铁粉（Vc），振荡，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液
在盛有2mlFeCl2溶液试管中，滴入几滴KSCN溶液，再滴入几滴氯水（H2O2）。
加铁粉（Vc）后溶液由黄色变为浅绿色，滴加几滴KSCN溶液后，无明显现象
加KSCN溶液后不变色，加氯水后变红色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
铁盐和亚铁盐的转化
宏观辨识与微观探析
【问题2】
在电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。用覆铜板制作印刷电路板原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。根据工业上制作印刷电路板的原理，可以利用覆铜板制作所需要的图案。试着写出这个过程的离子方程式，并思考如何处理使用后的“腐蚀液”。
处理方法：铁的还原性置换并回收废液中的铜，更环保。利用氯水等氧化剂氧化废液中的Fe2+，实现腐蚀液的循环利用。
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
绿色化学
科学态度与社会责任
3、为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是 (　　 )
A．滴入KSCN溶液　　　 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
D
A
4、下列离子方程式书写正确的是： （ ）
氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B. 铜粉加入到氯化铁溶液中：
Cu+ Fe3+ = Fe2++Cu2+
C. 铁片加入到稀盐酸溶中:
Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
D. 铁棒伸入到硫酸铜溶液中 :
2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
练
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Cl2(合理即可)
NaOH(或KOH等)
KSCN
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5、下列物质之间有如下反应关系：
已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速
变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A ，B ，D ，甲 ，
乙 ，丙 。
(2)写出E→C反应的化学方程式：
铁及其化合物
第2课时
课后作业
1、 FeSO4是化学实验室中常用的一种试剂。在化学实验中如何配制和保存FeSO4溶液？并思考如何配制100 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液。
2、思考Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的关系，总结铁三角的关系图。
3、请同学们上网查阅资料，生产生活中哪些实例还与铁及其重要化合物的性质有关？并整理出相关化学方程式或离子方式。
THANKS
谢谢聆听

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