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赵健
新人教版 化学 必修第一册
同学们好
欢迎来到化学课堂
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请你思考！
为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
大约110多种元素
超过一亿种物质
构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
“缘” 何而“聚” ？
第三节
化学键
第四章 物质结构 元素周期表
赵健
第2课时 共价键键
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请你思考！
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
2H2O===2H2↑+ O2↑
通电
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
共价键
赵健
01 共价键
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请你思考！
为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？
请结合氢和氧的原子结构分析H2O的形成。
H
结构不稳定
如何获得稳定结构？
+1
1
+8
2
6
O
O
·
·
··
··
H·
·H
·
·
O
··
·
·
H
H
用电子式表示
··
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共价键
H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。
O
·
·
··
H·
·H
··
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以氢气在氯气中燃烧为例分析HCl的形成
Ｃl2分子
H2 分子
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以氢气在氯气中燃烧为例分析HCl的形成
我只有一个电子太少了
我也少一个电子
e
Ｈ原子
Cl原子
e
e
e
e
e
e
e
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以氢气在氯气中燃烧为例分析HCl的形成
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1
电子转移？
不稳定
e
e
e
e
e
e
e
e
你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
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以氢气在氯气中燃烧为例分析HCl的形成
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e
e
e
e
e
e
e
e
共用电子对
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共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
2. 成键粒子：原子
3. 成键实质：共用电子对对两个原子的相互作用。
4. 成键原因：
①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定；
②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；
③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低
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请你思考！
下列物质中是否存在共价键？你能总结出哪些物质中存在共价键吗？
H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、HCl、OH-、SO42-、NH4+
共价键存在于：
多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团
共价化合物：
含根的离子化合物 :
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4....
HCl、 NH3....
只含有共价键的化合物
CO2 、 CO
OH-、SO42-、NH4+
赵健
02 共价化合物
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共价化合物
以共用电子对形成分子的化合物
物质类别 常见代表物 性质特点
共价化合物 ①非金属氧化物：CO2、H2O ②非金属氢化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4 、HNO3 ④大多数有机化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑤少数盐：AlCl3 、FeCl3等 液态不能导电
熔沸点低、易挥发
只含有共价键的化合物才属于共价化合物
（即若存在离子键，一定为离子化合物）
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你知道吗？
判断下列物质哪些存在共价键？
不存在
存在
存在
存在
存在
存在
存在
1. CaBr2
2. HF
3. CO2
4. HCl
5. HNO3
7. O2
8. NaOH
6. C2H5OH
9. NH4Cl
10. Na2SO4
11. Na2O2
存在
存在
非金属氢化物
非金属氧化物
酸
大多数有机物
碱
部分盐
非金属单质
共价化合物
存在
存在
金属过氧化物
单质
离子化合物
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你知道吗？
H2和HCl都是原子通过共用电子对形成的，为什么HCl中H显+1价、
Cl显-1价，而H2中的原子却不显电性？
电子对不偏移
电子对偏向Cl
H
H
.
. Cl
：
H
●●
●●
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
(偏向Cl而偏离H)
赵健
03
共价键的类型
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共价键的类型
物质 Cl2 HCl
结构式
原子对电子的吸引能力
共用电子对是否发生偏移
成键原子是否显电性
键的类型
Cl-Cl
相同
不偏移
不显电性
非极性键
H-Cl
Cl强于H
偏向Cl，偏离H
Cl显负电，H显正电
极性键
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共价键
1，指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
非极性键
非极性键
极性键
练习
赵健
04
共价分子及表示方法
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共价分子及表示方法
(1)电子式
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
共价键电子式书写规律
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共价分子及表示方法
分子
共价化合物电子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
练习
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共价分子及表示方法
(2)结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
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共价分子及表示方法
1，写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式，结构式
N2
CO2
NH3
CH4
N≡N
O=C=O
N
练习
：
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用电子式表示原子形成共价键
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
原子的电子式
分子的电子式
书写格式：
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共价分子及表示方法
球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况
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共价键形成的分子及其结构模型
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共价键形成的分子及其结构模型
分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H–H
H–Cl
O=C=O
H–O–H
直线形
V形
正四面体
直线形
直线形
H–C–H
–
–
H
H
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【整理归纳】离子化合物和共价化合物
物质类别 化学键 常见代表物 性质特点
含有离子键
只含有共价键
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO
强碱、大多数盐及金属氧化物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4
非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
熔融态能导电
熔沸点高、硬度大、难挥发
液态不能导电
熔沸点低、易挥发
共价化合物
离子化合物
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离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
形成过程 电子得失 形成共用电子对
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键本质 阴阳离子间静电作用 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间
一般是非金属元素之间
存在 只存在于离子化合物中 非金属单质、
共价化合物、
部分离子化合物
电子式 以NaCl为例 以为HCl例
··
：
[ ]
+
－
·
Na
Cl
·
·
：
·
Cl
··
H
··
··
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练习
1. 写出下列物质的电子式。
①Na2O　　　　　
②Na2O2 　
③NaOH　　　　　
Na　O H
［　 ］
＋
—
×
×
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
×
×
Na O Na
［　 ］
2-
+
+
×
×
④HClO　　　　　
⑤H2O2　　　　　
H O O H
×
×
H O Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
②NH3
①CO2
→
→
· O ·
··
··
＋
· O ·
··
＋
C
··
×
×
×
×
3H
＋
：
· N
·
·
×
·
N
H
：
H
H
·
·
×
×
×
2. 用电子式表示下列分子的形成过程。
··
··
O
··
C
O
··
×
×
×
×
·
·
·
·
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练习
3、下列物质的形成过程表示正确的是 (　　)
A. B.
C. D.
D
4、书写下列物质电子式
①Cl2：_____________； ②CO2：______________； ③NaOH：_______________；
④Na2S：_______________；⑤H2O2：_______________；
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请你试试！
从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。
微观：旧化学键断裂和新化学键形成
点燃
H2+Cl2 2HCl
宏观：原子间的重新组合
H2
Cl2
HCl
HCl
赵健
05 化学反应的本质
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化学反应的本质：
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化学反应的本质：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
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练习
（1）只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？
不是。如食盐的熔化
（2）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗
不是。如：(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。
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水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。
两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？
水从液体变为气体的变化过程化学键是否被破坏 为什么要吸收能量？
赵健
06 分子间作用力和氢键
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分子间作用力
1、范德华力：
分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。
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分子间作用力
O
H
H
O
H
H
分子间作用力(较弱)
化学键
(强烈)
（1）存在：分子之间
（2）强弱：比化学键弱
（3）主要影响：
物质的熔沸点和溶解度
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分子间的作用力强弱（范德华力）
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
第VIIA族单质的熔、沸点
与相对分子质量的关系
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
×
×
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CBr4
CI4
沸点
熔点
卤化物的熔沸点与
相对分子质量的关系
CCl4
×
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
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请你试试！
请预测下列物质的熔沸点高低变化。
1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4
2) HF、HCl、HBr、HI
3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
4) NH3、PH3、AsH3、SbH3
反常？
氢键的存在
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一些氢化物的沸点
讨论：观察上图，能得出什么样的结论？
结论：H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高。
猜想：为什么H2O、NH3、HF的沸点比同主族元素的氢化物高？
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分子间作用力
2、氢键：
一种特殊的分子间作用力
强弱: 比化学键弱，比分子间作用力强
主要存在 F、O、N与H之间
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分子间作用力
2、氢键：
主要影响：熔沸点和溶解度
1）使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）
2）使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水）
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练习
1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的(　 )
A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO3
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( )
A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4
D
D
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练习
3.下列过程中，共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华 　　　　 B.干冰汽化
C.HCl气体溶于水 D.酒精溶于水
4.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨气化
C
AD
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练习
A

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