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人教版(2019) 必修一
4.3.1 离子键
通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，能识别离子化合物（重点）。
掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方式，会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展(难点)。
构成物质的基本微粒有：原子、分子、离子，而化学反应的实质是：原子的重新组合。那么，两个或多个原子如如何重新组合形成新物质呢？
将氯化钠熔融成自由移动的离子需要 801 oC;
将水分解则需要大约 3000 oC以上（与压强有关）
NaCl
H2O分子
说明：在钠离子与氯离子间或氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用；
且这两种作用力有很大差异。
化学键
定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意！！ 包括吸引和排斥
分类：共价键、离子键
H2O分子
O与H直接相邻
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈
相互作用比较弱
离子键的形成 (以氯化钠的形成过程为例)
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
体系能量降低
静电作用
离子键：阴、阳离子结合的相互作用（成键本质：强烈的静电作用）
离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。
即：含离子键的化合物
离子键
思考与讨论：
类比氯化钠，能否列举一些常见的离子化合物？
请根据常见的离子化合物，总结含有哪些元素的物质中更容易含有离子键？
强碱(NaOH、KOH)；钾盐、钠盐、铵盐等大多数盐；活泼金属氧化物(Na2O、CaO)
静电引力和静电斥力
易形成阳离子和阴离子的元素
活泼金属(第ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(第ⅥA族、Ⅶ A族)之间
活泼金属元素和酸根离子之间
铵根离子和酸根离子之间
离子键
下列哪些物质是离子化合物？哪些存在离子键？
Na2O MgCl2 NH4Cl HCl
Na2O2 NaOH KNO3 SO2
经验之谈：
含有离子键的物质必为离子化合物；
离子化合物中一定含有离子键。
形成离子键肯定要有活泼金属离子或 NH4+ 参与。
原子：H、O、Cl、Mg、Na
定义：在元素符号周围用“ ” 或 “× ”来表示原子最外层电子的式子。
H
O
Cl
Mg
Na
Mg
2
Cl
O
2-
Na
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
离子：Cl-、O2-、Mg2+、Na2+
离子化合物：NaCl、Na2O、MgCl2
离子化合物的电子式：阴阳离子交替书写，相同离子不能合并
电子较均匀分散在元素符号四周，每个方向不超过 2 个
阴离子要加方括号，并注明所带电荷数；阳离子的电子式就是其离子符号。
下列电子式书写正确的有（ )
Cl
E
F
G
H
D、G
用电子式表示离子化合物的形成过程
以氯化钠形成为例：
类比上式，用电子式表示离子化合物 K2S、MgBr2 的形成过程：：
S
K
K
S
2-
K
K
Br
Mg
Br
Mg
2
Br
Br
注意：电子式、或用其表示离子化合物的形成过程时
1、离子须注明电荷数；
2 、相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写；
3、阴离子要用方括号括起；
4、不能把 “→”写成 “ =”
5、用箭头表明电子转移方向
能力提升
思考并讨论：写出上述离子化合物的电子式！
下列哪些物质是离子化合物？哪些存在离子键？
Na2O MgCl2 NH4Cl HCl
Na2O2 NaOH KNO3 SO2
[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-
: :
: :
Na+[:O:]2-Na+
: :
原子团的电子式如何书写？

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