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(共21张PPT)
化学研究的是构成宏观物体的物质。
物质的组成与结构
物质的性质与变化
决定
引言
第一章 原子结构与性质
第二章 分子结构与性质
第三章 晶体结构与性质
原子
核外电子
(带负电)
原子核
质子
中子
(带正电)
(不带电)
(不带电)
1、原子的组成
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级
基态与激发态 原子光谱
第一章 原子结构与性质
电子层
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
离核远近 能量高低 K
L
M
N
O
P
Q
近
远
低
高
能层
简化模型
在多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域运动。
1、核外电子总是尽可能地先排满能量 的电子层。
2、第n层最多能最多容纳 个电子。
4、次外层最多能容纳 个电子，倒数第三层最多容纳 个电子。
3、最外层最多容纳 个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。
核外电子排布规律
氧
镁
氩
钠
+8
2 6
+11
2 8 1
+12
2 8 2
+18
2 8 8
低
2n2
8
18
32
一、能层与能级
核外电子按能量不同分成能层
1、能层(电子层)
（1）概念：
（2）表示方法及各能层最多容纳的电子数
能层序数n 一 二 三 四 五 六 七
符号 K　 L　 M　 N　 O P Q
最多电子数 2=2×12 8=2×22 18=2×32 32=2×42 50=2×52 72=2×62 98=2×72
2×n2个(n为能层序数)
（3）能层越高，离电子核 ，电子的能量 .
越远
越高
能量的高低顺序为____________________________________。
E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
楼层
能层
2、能级（1）概念：
同一能层的电子，根据能量的不同还被分成不同的能级。
【思考】多电子原子中，同一能层的电子能量是否一定相同？
不一定
相应能层的序数+字母 等表示，如N能层的s能级表示为 。
s、p、d、f
4s
（2）表示方法及各能级最多容纳的电子数
同一楼层的不同户型
能级数_____该能层序数（n)
=
一个能层最多能容纳2n2个电子(n为能层序数)
s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7...的二倍。
相同
2×52 = 50
5s、5p、5d、5f等5个能级
各能级最多容纳的电子数分别为2、6、10、14和18
2+6+10+14+18=50
D
A
【思考】第四能层的四个能级间的能量从低到高的顺序为？
不同能层的s能级的能量顺序为？
同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)不同能层同一能级的能量顺序：如E(1s)< E(2s)二、基态与激发态 原子光谱
1、基态原子：
2、激发态原子：
处于最低能量状态的原子叫做基态原子
基态原子吸收能量，它的电子会跃迁
到较高能级，变为激发态原子
E0
基态原子
吸收能量
释放能量
激发态原子
能量
光能
(主要形式)
E4
E3
E2
E1
发射光谱
吸收光谱
K
L
M
基态氢原子
K
L
M
能量
吸收能量
激发态氢原子
原子
处于最低能量状态
基态原子
处于较高能量状态
激发态原子
(电子跃迁到较高能级)
吸收能量
释放能量
发射光谱
吸收光谱
光谱分析仪
3、原子光谱：各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
与电子跃迁有关的现象
霓虹灯
LED灯光秀
焰火
激光
荧光
如焰色试验
原子光谱的应用
鉴定元素
发现新元素
碱金属及其化合物灼烧时,原子中的电子获得能量发生跃迁,原子从基态变为激发态(不稳定)。很快电子又跃迁回能量较低的轨道，以光的形式释放能量,形成不同的焰色。钾和钠的结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以焰色不同
课本32页12题
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2、能级
（1）概念：
同一能层的电子，还被分成不同的能级。
就像楼房的同一层有不同的户型
【思考】多电子原子中，同一能层的电子能量是否一定相同？
不一定
【思考】第四能层的四个能级间的能量从低到高的顺序为？
不同能层同一能级的能量顺序为？
同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)不同能层同一能级的能量顺序：如E(1s)< E(2s)就像居民楼一层楼可以有不同的户型价格不同
不同楼层的同户型的价格也不同
（高层比较贵）

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