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第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律
知识回顾
元素化合价降低的物质被 ，发生
元素化合价升高的物质被 ，发生
氧化还原反应概念
1、氧化还原反应的特征是 （判定依据）
“升失氧；降得还”
元素化合价变化
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
氧化
（化合价变化原因）
2、氧化还原反应的本质是
降低
氧化反应
还原
还原反应
，物质发生
得到电子的元素化合价
还原反应
升高
，物质发生
失去电子的元素化合价
氧化反应
练一练
判断下列化学反应是否是氧化还原反应，若是，请用“双线桥”法表示该反应的电子转移情况，并指明各物质发生的变化。
（1）
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）
（3）
（4）
CuO + CO = Cu + CO2

MnO2 + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O




练一练
MnO2 + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（3）

0
+2
+4
-1
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
（2）
CuO + CO = Cu + CO2

+2
0
+2
+4
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
新课讲授
CuO + CO = Cu + CO2

+2
0
+2
+4
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
MnO2 + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

0
+2
+4
-1
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
【活动1】选择合适的依据将上述2个反应中的反应物分成两类
化合价升高
失电子
被氧化
KMnO4
还原剂
化合价降低
得电子
被还原
KMnO4
氧化剂
新概念—氧化剂、还原剂
1、氧化剂和还原剂：
氧化剂：得电子化合价降低的反应物，生成还原产物
还原剂：失电子化合价升高的反应物，生成氧化产物
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
失去3×2e- ,化合价升高，被氧化
得到2×3e-,化合价降低，被还原
+3
+4
0
+2
反应物 表观特征 实质 变化过程 发生反应 生成物
Fe2O3
CO
化合价降低
得电子
化合价升高
失电子
被还原
还原产物
被氧化
氧化产物
还原反应
氧化反应
还原剂
“升、失、氧化、还原剂；
降、得、还原、氧化剂”
Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2
高温
氧化还原反应模型
口诀
氧化剂
(1)氧化剂----反应物
还原剂----反应物
(2)还原产物----氧化剂被还原得到的产物
氧化产物----还原剂被氧化得到的产物
(3)被氧化 被还原
(4)得到电子 失去电子
(电子偏向) (电子偏离)
物质
元素
两剂两物指物质,被氧化被还原得失电子指元素
注意事项
2Na + Cl2 2NaCl
随堂小练1
指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（3）
（1）
（4）
（2）
CuCl 2 + Zn Cu + ZnCl 2
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
还原产物
Cl2 + H2O HCl + HClO

氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
【注意】：
在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质；氧化产物和还原产物可能是同一物质
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
e-
有得电子能力
有失电子能力
氧化性
还原性
新概念2—氧化性、还原性
以分类观建构变化观念
哪些类别的物质具有氧化性？
Cl2、O2、S等部分非金属单质
KMnO4、浓H2SO4、HNO3、HClO等可降价的物质
+7 +6 +5 +1
Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属单质
H2S、S、H2、C、FeCl2等可升价的物质
-2 0 0 0 +2
哪些类别的物质具有还原性？
【结论】
（1）元素处于最高价：只有氧化性
（2）元素处于最低价：只有还原性
（3）元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
【思考与讨论】：
“价态律”
随堂小练2
判断下列物质是否具有氧化性或还原性。
HCl MnO2
氧化性
+1
-1
+4
-2
↑
↑
↓
↓↑
氧化性+还原性
+还原性
MnO2 + 4HCl浓 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

氧化剂
还原剂
【思考】为什么两者反应， MnO2是氧化剂而HCl是还原剂？
【结论】MnO2 与HCl都可以既作氧化剂又做还原剂
概念了解
氧化性
还原性
氧化性和还原性的强弱比较
物质得失电子的难易程度
得电子能力越强
失电子能力越强
氧化性越强
还原性越强
与得失电子的多少无关
氧化性、还原性强弱比较
【方法一】根据氧化还原反应方程式比较
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
氧化性：
氧化剂___氧化产物
>
还原性：
还原剂___还原产物
>
例如：
MnO2 + 4HCl浓 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化性：
还原性：
MnO2 > Cl2
HCl > MnCl2
1、己知反应：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　）
A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-
C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
D
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2
随堂小练3
I- ＞ Fe2+
Fe2+ ＞ Cl-
SO2 ＞ I-
结论：
氧化剂的氧化性越强；其对应的还原产物的还原性就越弱
还原剂的还原性越强，其对应的氧化产物的氧化性就越弱
氧化性、还原性强弱比较
【方法二】根据单质活动性顺序
（1）金属活动性：
K+ < ... < Fe2+ ...< H+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ …
K > ... > Fe >... > H2 > Cu > Hg > Ag > ...
还原性逐渐减弱
（2）非金属活动性：
S < I2 < Br2 < Cl2 < F2
氧化性逐渐增强
S2- > I- > Br- > Cl- > F-
还原性逐渐减弱
氧化剂
氧化
性
还原
反应
得电
子
价降
低
被还
原
还原
产物
还原
剂
还原
性
氧化
反应
失电
子
价升
高
被氧
化
氧化
产物
具有
发生
生成
具有
发生
生成
物质
性质
反应
本质
特征
过程
产物
总结：
还(还原剂，具还原性) —升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)
氧(氧化剂，具氧化性) —降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)
——降得还
——升失氧
氧化还原反应知识结构图总结
氧化剂>氧化产物；还原剂>还原产物
1、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)
A．2NaW＋Z2==2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2==2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2==2NaY＋W2
D．2NaZ＋X2==2NaX＋Z2
2、下列过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A、HCl →H2 B、H2O→O2
C、H2SO4→SO2 D、Fe→Fe3O4
【课堂检测】
B
D

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