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(共24张PPT)
第一节 物质的分类与转化
第二课时 物质的转化
知识回顾
物质
纯净物
混合物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
有机化合物
无机化合物
酸
碱
盐
…
氧化物
物质的分类
物质的分类
物质的性质
物质之间的转化关系
认识
认识
人类生活和生产所需要的新物质
制备
制备
物质分类作用
新课讲授
同类物质往往具有相似的性质，如
一、酸、碱、盐的化学性质
HCI
H2SO4
酸
碱
+
盐
NaOH
Ca(OH)2
NaCl、Na2SO4
CaCI2、CaSO4
水
H2O
+
=
【活动一】回忆初中所学知识，概括出酸碱盐的主要化学性质有哪些？举出实例及发生的反应类型
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型
Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
1、酸的化学性质
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
指示剂
与活泼金属反应生成盐与氢气
与碱性氧化物反应生成盐和水
与碱反应生成盐和水
与某些盐反应生成盐和酸
碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型
复分解反应
复分解反应
/
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
2、碱的化学性质
指示剂
与酸反应生成盐和水
与酸性氧化物反应生成盐和水
与某些盐反应生成盐和碱
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
酸、碱、盐相互反应
小结：
3、盐的化学性质
与金属反应生成金属和盐
与酸反应生成盐与酸
与碱反应生成盐与碱
与盐反应生成盐与盐
【思考】为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质
宏观辨识
组成相似
微观探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
结构
决定
性质
【活动二】根据物质的组成和性质,试着写出下列物质之间转化的化学方程式。
二、物质的转化
Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaSO4
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
二、物质的转化
Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaSO4
O2
Ca(OH)2
CaO
H2O
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
O2
H2O
H2SO4、
SO3
金属单质到盐、非金属到盐的转化
金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐
O2
H2O
酸
酸性氧化物
非金属 → 酸性氧化物 → 碱 → 盐
O2
H2O
碱
碱性氧化物
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO4
CuSO4
SO3
【思考与交流】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程，并讨论两个物质系列之间可能发生的反应。
O2
H2O
H2CO3
CO2
O2
O2,催化剂
H2O
CuO
Cu(OH)2
物质间的转化关系
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
盐
盐+水
盐+盐
盐+碱
盐+酸
盐+氢气
金属+盐
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
【例题】采用不同方法制取MgCl2,并写出反应的化学方程式
物质间的转化关系应用
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
MgSO4+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ↓
Mg + Cl2 = MgCl2

①金属+非金属
②金属+酸
③金属+盐
④氧化物+酸
⑤碱+酸
⑥盐+酸
⑦盐+盐
阅读课本P11正文第1-3段，展开合作探究

【问题1】从物质组成、性质，及物质间转化关系的角度分析，如何制取NaOH，写出反应的化学方程式
【问题2】工业生产中，还需要考虑哪些要素？
【问题3】现在工业上主要采用何种方法制取NaOH？
电解饱和食盐水
碱性氧化物与水：Na2O + H2O = 2NaOH
盐与碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
物质间的转化关系应用
如何确定制取物质的方法？
①分类（分析待制取物质的类别）
②设计（应用常见物质转化关系模型选择反应物）
③优化（综合考虑可行性、原料来源、成本高低和设备需求等因素）
④结论
确定制取物质方法的思路
【例题】
工业常用熟石灰制备方法——石灰消化法
将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶(3-3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。
（1）请写出相应的化学反应方程式
（2）采用该方法制备氢氧化钙主要时从哪些方面考虑的？
（2）原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产成本低，对设备要求低。
（1）CaCO3 = CaO+CO2↑，CaO+H2O = Ca(OH)2
课堂小结
物质的分类及转化
同类物质因为组成相似，往往具有相似的性质
酸的化学性质：
①与活泼金属反应；②与碱性氧化物反应；③与碱反应；④与某些盐反应； ④使石蕊变红
碱的化学性质：
①与非金属氧化物反应；②与酸反应；③与某些盐反应；④使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
盐的化学性质：
①与金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应
物质的转化：
根据物质的组成和性质，通过化学变化实现物质之间的转化。 物质转化过程中元素不会改变，这是考虑物质间如何转化的基本。
课堂检测
1、已知X和Y能发生如下反应：X＋Y = H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 ( )
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
2、下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是（ ）
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A． ① ② ③ B. ① ④
C． ② ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤
D
酸式盐+碱NaOH+NaHCO3
D
3、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH
B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl
D．FeSO4→CuSO4
4、A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含元素相同的是（ ）
A．铜元素 B.碳元素 C．铁元素 D.钙元素
D
A
CaO
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
CaCl2
CaCO3。
盐→碱 ，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓2NaOH
盐→碱 ， CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2
盐→盐 ： 酸与盐；碱与盐，盐与盐，金属与盐
盐→盐 ：FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应
5、写出下列物质之间转化的化学方程式。
（1）Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu
（2）C → CO2 →CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2

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