资源简介

(共21张PPT)
第一节 原子结构
第1课时
第一章 原子结构与性质
1936年，德国科学家马德隆发表了以 事实为依据的完整的 。
能层与能级
原子光谱
构造原理
1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释
道尔顿
门捷列夫
玻尔
马德隆
原子
原子核
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电）
核电荷数(Z)= 质子数= 核外电子数
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
回忆原子相关知识
能量的高低顺序为________________________________________________。
能量关系：
能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用 、 、 、 、 、 、 …表示，其中每层所容纳的电子数最多为 个
序号及符号：
根据核外电子的 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)
含义：
能量
K
L
M
N
O
P
Q
2n2
E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
能层与能级
不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
能层
(L)
(K)
原子核
(M)
(N)
电子层
能层越高，电子的能量越高
四
三
二
一
分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、 、 、nf等。
根据多电子原子的同一能层的电子的 也可能不同，将它们分为不同能级。
能量
s、p、d、f
np
nd
能层与能级
含义：
表示方法：
能级
2n2
能层、能级与最多容纳的电子数
能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 K L M N O P Q ……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… ……
2 8 18 32 …… …… …… 2n2
能层与能级
原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 (n为能层的序数)
能级
s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为___ 、 ___ 、 ___、 ___的2倍
3
1
3
5
7
能层序数______该能层所包含的能级数，如第三能层有______个能级
等于
各能级最多容纳的电子数为：
5s能级 2×1=2
5p能级 2×3=6
5d能级 2×5=10
5f能级 2×7=14
5g能级 2×9=18
总计50个电子。
第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个。
核外电子的排布能量规律:
1、原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内 向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。
2、能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
核外电子的排布数量规律:
①同一能层的电子,又被分成不同能级,分别用相应能层的序数和字母表示，
如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf等依次用
等表示。能级数=能层序数，任一能层的能级总是从s能级开始,能级的字
母代号按s、p、d、f……排序,每个能级最多可容纳的电子数依次为自然
数1、3、5、7……的2倍。
②每一能层中最多容纳的电子数为2n2(n代表能层序数)。
③不同能层中符号相同的能级所容纳的最多电子数相同。
点拨
小结
在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)
相同能层：
同类能级：
E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
1.基态原子与激发态原子
二、基态与激发态　原子光谱
基态原子:
处于最低能量状态的原子
激发态原子:
处于较高能量的原子
原子光谱的产生
基态
K
L
M
N
激发态
K
L
M
N
能量
能量
K
L
M
N
光
K
L
M
N
不稳定
吸收能量
电子跃迁
释放能量
当基态原子的电子吸收一定能量后，电子被激发跃迁到较高能级，变成激发态原子
(1)定义：
不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。
发射光谱
吸收光谱
特征:暗背景,亮线, 线状不连续
特征:亮背景，暗线，线状不连续
在现代化学中，常利用原子光谱上的 来鉴定元素，称为光谱分析。
特征谱线
2、原子光谱的应用
He 氦
（1）发现新元素
（2）检验元素
不同元素的焰色试验
2、原子光谱的应用
（物理变化）
烟火
（3）生产生活
霓虹灯
2、原子光谱的应用
霓虹灯发光的原理是什么？
提示：充有氖气的霓虹灯能发出红光，产生这一现象的原因是通电后在电场作用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的能级，且处在能量较高的能级上的电子会很快地以光的形式释放能量而跃迁回能量较低的能级上，该光的波长恰好处于可见光区域中的红色波段。
【思考与讨论】
一、 能层与能级
能层 K L M N O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ...
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6
2 8 18 32 50
笔记
二、基态与激发态 原子光谱
基态原子
激发态原子
吸收能量
释放能量
发射光谱
吸收光谱
能量较高
能量最低
1．（2023秋·高二课前预习）若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)>E(2s)>E(1s)
B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(4d)
D．E(5s)>E(4s)>E(5f)
【答案】A
【解析】B项，应为E(3d)>E(3p)>E(3s)；C项，应为E(4f)>E(4d)>E(4s)；D项，应为E(5f)>E(5s)>E(4s)。
2．（2023秋·高二课前预习）以下能级符号正确的是
①6s　②2d　③3f　④7p
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
【答案】D
【解析】能级数与电子层数n相同，当n=2时，只有2s、2p能级，不能出现d能级，而当n=3时也不会出现3f能级。
能层与能级
基态与激发态
含义
表示方法
能量关系
基态原子与激发态原子
基态、激发态相互间转化的能量变化
生活中：与电子跃迁有关的现象
光谱的成因及分类
应用
原子光谱
能层、能级与最多容纳的电子数
第一节
原子的结构与性质
第1课时

展开更多......

收起↑