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第二节
原子结构与元素的性质
元素周期律—电负性
三、电负性
鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。
鲍林研究电负性的手稿
莱纳斯·卡尔·鲍林
(Linus Carl Pauling)
1.电负性的基本概念
化学键：
元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。
键合电子：
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
原子的价电子
键合电子：参与化学键形成
孤对电子：未参与化学键形成
H
.
.
.
.
F
.
.
+
.
.
.
.
F
.
.
H
.
.
键合电子
孤对电子
电负性：
用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）
2.电负性的意义
电负性大的元素吸引电子的能力强，反之就弱。
元素的电负性越大，对键合电子吸引能力越大，元素的非金属性越强
元素的电负性越小，对键合电子吸引能力越小，元素的金属性越强
3.电负性的标准
鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。得出各元素的电负性。(稀有气体不讨论电负性)
鲍林研究电负性的手稿
鲍林L.Pauling 1901-1994
4.电负性的变化规律
同周期：从左→右，
电负性逐渐 。
同主族：从上→下，
电负性逐渐 。
增大
减小
电负性最大的元素:
电负性最小的元素：
(不考虑稀有气体及放射性元素)
F
Cs
5 .电负性的应用：
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱：
电负性变大，
电负性变小
非金属性增强，金属性减弱
金属性增强,
非金属性减弱
电负性 ＞ 1.8 非金属元素
电负性 ＜ 1.8 金属元素
电负性 ≈ 1.8 类金属元素
(既有金属性，又有非金属性
在金属与非金属分界线附近)
【特例】H 电负性2.1，非金属
(2)判断共价化合物中元素化合价的正负：
电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；
电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。
H
Cl
-1
+1
显负价
显正价
HClO
H—O—Cl
+1
-2
+1
BrCl
Br—Cl
+1
-1
H
H
C
H
H
H
Si
H
H
H
练习：判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负
甲硅烷
甲烷
CH4
-4
显负价
显正价
+1
SiH4
+4
显正价
显负价
-1
指出下列化合物中各元素的化合价
+3
NF3
-1
NCl3
-3
+1
+1
+3
NaBH4
-1
(3)判断化合物的类型：
成键原子之间的电负性差值
大于1.7
小于1.7
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物
通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
HCl
AlCl3
NaCl
Al2O3
3.0－2.1＝0.9<1.7
共价化合物
3.0－1.5＝1.5<1.7
共价化合物
3.0－0.9＝2.1>1.7
离子化合物
3.5－1.5＝2.0>1.7
离子化合物
上述规则不能绝对化
特别提醒
如：NaH
2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH为离子化合物
再如：HF
4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF为共价化合物
利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。并找出其变化趋势。
探究
P26
同周期主族元素：
同主族元素：
从左至右电负性逐渐变大
从上至下电负性逐渐变小
【比较与分析】
根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
同周期第一电离能
从左到右总体呈现增大趋势
同主族第一电离能
从上到下总体呈现减小趋势
但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA
结论：一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大，
但有如I1(Be)＞I1 (B)、I1 (N)＞ I1 (O)等的异常现象。
同周期电负性：
从左至右电负性逐渐变大
从上至下电负性逐渐变小
同主族电负性：
总结：同周期、同主族元素性质的递变规律
性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下)
核外电子 的排布 能层数
最外层电子数 1→2或8
金属性
非金属性
单质的氧化性、还原性 氧化性
还原性
相同
增加
相同
减弱
增强
增强
减弱
增强
减弱
减弱
增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性
碱性
气态氢化物的稳定性
第一电离能 (但ⅡA ⅢA，ⅤA ⅥA)
电负性
增强
减弱
减弱
增强
增强
减弱
增大
减小
变大
变小
＞
＞
1.下列各元素电负性大小顺序正确的是( )
A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S
C. As＞P＞N D. C＞N＞O
B
2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示( )
①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　
⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤
C.②④⑤ D.②⑤
D
3.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化
物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
C

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