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氧化还原反应
01
从不同角度认识
氧化还原反应
从不同角度认识氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观）：
2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
失氧，被还原，发生还原反应
得氧，被氧化，发生氧化反应
（1）氧化反应∶物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被氧化，发生了氧化反应。
（2）还原反应∶物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧, 被还原，发生了还原反应。
（3）结论∶ 从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。
从不同角度认识氧化还原反应
对氧化还原反应的理解：
①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。
从不同角度认识氧化还原反应
对氧化还原反应的理解：
②从有氧得失的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应只适用于有氧得失的反应，不能用于没有氧得失的反应，具有局限性。
从不同角度认识氧化还原反应
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观)
反应①： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
化合价降低, 被还原, 发生还原反应
+2 0 0 +4
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
反应②： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +2 +2 0
化合价降低, 被还原, 发生还原反应
从不同角度认识氧化还原反应
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观)
（1）氧化反应∶ 物质所含元素化合
价升高的反应。如反应①中C元素
化合价从0价升高到＋4价，C被氧
化，发生了氧化反应;反应②中Fe
元素化合价从0价升高到＋2价，
Fe被氧化，发生了氧化反应。
（3）结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。
从不同角度认识氧化还原反应
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观)
（2）还原反应∶物质所含元素化合
价降低的反应。如反应①中Cu元素
化合价从＋2价降低到0价，CuO被
还原，发生了还原反应;反应②中
Cu元素化合价从+2价降低到0价，
CuSO4被还原，发生了还原反应。
从不同角度认识氧化还原反应
{敲黑板} 一些特殊物质中元素的化合价∶
NaH（H -1价）、NaBH4（H∶-1价）、Na2O2（O∶-1价）
HCIO（Cl∶＋1价）、HCIO2（Cl∶+3价）、HCIO3 （Cl∶+5价）、HCIO4（CI∶+7价）、K2FeO4（Fe +6价）、
H2C2O4（C∶+3价）、CaC2（C∶-1价）、Na2S2O3（S∶+2价）、Na2S2O8（S∶+6价）、FeS2（Fe∶+2价，S∶-1价）、
CuFeS2（Cu+2价，Fe∶＋2价，S∶-2价）、
Cu2S（Cu∶+1价，S∶-2价）等。
从不同角度认识氧化还原反应
化合价变化与氧化还原反应的关系：
①并非只有有氧得失的反应才是氧
化还原反应，凡是有元素化合价升
降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。
从不同角度认识氧化还原反应
化合价变化与氧化还原反应的关系：
②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价
都发生改变, 也不是一定有两种元生改变, 例如∶
Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 中Cl元素的化合价没有改变;
3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O 中只有Cl元素的化合价发生改变，
2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2 中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。
从不同角度认识氧化还原反应
化合价变化与氧化还原反应的关系：
③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。
从不同角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识
氧化还原反应:(电子转移观)
反应①：有电子得失的反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
失电子，化合价升高，被氧化
0 0 +1 -1
得电子，化合价降低，被还原
从不同角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识
氧化还原反应:(电子转移观)
反应②：有共用电子对偏移的反应
H2+Cl2 点燃 2HCl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0 0 +1 -1
电子对偏向，化合价降低，被还原
从不同角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观)：
（1）氧化反应∶物质所含元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。如反应①中钠元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是钠原子失去电子；
反应②中氢元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是共用电子对偏离氢原子。
从不同角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观)：
（2）还原反应∶物质所含元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。如反应①中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是氯原子得电子;
反应②中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是共用电子对偏向氯原子。
从不同角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观)：
结论∶从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。
从不同角度认识氧化还原反应
巧记：熟记口诀”失升氧化还原性”，对应的含义为“失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，体现还原性”
化合价升高，失去电子，发生氧化反应
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合价降低，得到电子，发生还原反应
氧化还原反应
宏观表现：元素化合价升降
微观本质：电子转移
(电子得失或共用电子对偏移)
元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，电子转移才是氧化还原反应的本质。二者的关系是"本质决定特征，特征反映本质"。
02
氧化还原反应
与4种基本反应类型的关系
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系：
化合反应
A+B=AB
分解反应
AB=A+B
置换反应
A+BC=B+AC
复分解反应
AB+CD
=AD+CB
氧化还原反应的实例
非氧化还原反应的实例
2H2+O2 点燃 H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
①化合反应不一定是氧化还原反应;
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
NH4HCO3 △ NH3↑
+CO2↑+H2O
①分解反应不一定是氧化还原反应;
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
Fe+CuSO4
=FeSO4+Cu
HCl+KOH
=KCl+H2O
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。
②无单质参与的化合反应也可能是
氧化还原、反应，如 H2O2+SO2=H2SO4。
③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应 Fe2O3+3CO △ 2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
03
针对练习
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
1. 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铝锅表面生成致密的氧化膜(Al2O3)
B．铁制菜刀生锈
C．大理石与盐酸反应制CO2
D．白磷自燃
C
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
3.下列对复分解反应、分解反应、化合反应、置换反应与氧化还原反应关系表述正确的是（ ）
A．复分解反应绝大部分是非氧化还原反应
B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．化合反应全部属于非氧化还原反应
D．分解反应全部属于氧化还原反应
B
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
4.下表中，对化学反应类型判断错误的是（ ）
A
选项 化学方程式 反应类型
A N2O4 2NO2 分解反应，
或氧化还原反应
B 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 置换反应，
或氧化还原反应
C FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 复分解反应，
或非氧化还原反应
D 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 化合反应，
或氧化还原反应
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
5.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B．3Cl2+6KOH △ 5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
A
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2＋O2 点燃 2H2O
B．2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋CO △ Cu＋CO2
D．C＋FeO 高温 Fe＋CO↑
C
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
7. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C 高温 2CO ②Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O2 点燃 2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO △ Cu＋CO2
⑦2H2O 通电 H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 。
①④⑧
⑤
②⑧
⑦
③
电子转移
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系
8. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 。
A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2=2NO2
C．CuO＋H2 △ Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
E．2NO＋O2=2NO2 F．CO2＋CaO=CaCO3
G．NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O H．2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑
I．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ J．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
K．HCl＋KOH=KCl＋H2O L．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
DFGKL
△
03
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂基本概念：
（1）氧化剂和还原剂∶
氧化剂：在反应时所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
注意：
①氧化剂和还原剂均指反应物
还原剂：在反应时所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物。
氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂基本概念：
（2）氧化产物和还原产物∶
氧化产物∶还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化成的生成物。
注意：
②氧化产物和还原产物均指生成物。
还原产物∶氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原成的生成物。
氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂基本概念：
（3）氧化性和还原性∶
氧化性∶物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性∶物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
注意：③氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子的数目无关。如Na原子能失去1个电子，Al原子可失去3个电子，但Na的还原性比 Al强。
氧化剂和还原剂
三组概念之间的关系：氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为"氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物"。为方便理解，可用下图表示∶
氧化剂和还原剂
三组概念之间的关系：
在氧化还原反应中, 氧化剂和
还原剂可以是不同种物质, 如
反应H2+CuO △ Cu+H2O中,
氧化剂是CuO, 还原剂是H2;
也可以是同种物质, 如∶反应3NO2+H2O=2HNO3＋NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂。同理氧化产物和还原产物可以是不同种物质, 如上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化产物是H2O，还原产物是Cu; 也可以是同种物质，如反应 2H2S +SO4=3S↓ ＋2H2O中，S既是氧化产物又是还原产物。
氧化剂和还原剂
2.常见的氧化剂与还原剂：
常见的
氧化剂
①非金属单质∶Cl2、O2、Br2等;
②含有高价态元素的化合物∶浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等;
③某些高价态金属离子∶Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等;
④过氧化物∶Na2O2、H2O2等;
⑤HCIO、ClO-等
氧化剂和还原剂
2.常见的氧化剂与还原剂：
常见的
还原剂
①活泼金属单质∶K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;
②非金属元素的离子及低价态化合物∶S2-、I-、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
③低价态阳离子∶Fe2+、Cu+等;
④非金属单质及氢化物∶H2、C、NH3、H2S等
注意：在氧化还原反应中，大部分非金属单质往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现出氧化性又表现还原性。
04
氧化性、还原性
强弱的比较
1.根据氧化还原反应方程式比较：
氧化性、还原性强弱的比较
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
(氧化性) (还原性) (还原性) (氧化性)
被还原
被氧化
在同一反应中，氧化性∶氧化剂>氧化产物，还原性∶还原剂＞还原产物。
例如∶Fe＋CuSO4=Cu＋ FeSO4中，
氧化性∶Cu2+>Fe2+，还原性∶Fe>Cu
2.根据元素的活动性顺序比较：
（1）根据金属活动性顺序比较
金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子;其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。
重难点:氧化性、还原性强弱的比较
2.根据元素的活动性顺序比较：
（2）根据非金属活动性顺序比较
非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子;其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。
重难点:氧化性、还原性强弱的比较
2.根据元素的活动性顺序比较：
(3）根据反应条件判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。例如∶
①MnO2＋4HCI(浓) △ MnCl2＋Cl2↑+2H2O
2KMnO4＋16HCI(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
重难点:氧化性、还原性强弱的比较
氧化性：
KMnO4＞MnO2
②Na、Mg、Al单质与H2O的反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg与水加热条件下才反应，
Al与水加热条件下也难反应。
还原性∶
Na>Mg>Al
2.根据元素的活动性顺序比较：
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中相同变价元素价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。例如∶2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3，Fe＋S △ FeS，则氧化性∶Cl2>S。
重难点:氧化性、还原性强弱的比较
（1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。
如氧化性∶Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；
还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如 HCIO的氧化性比HClO3和HClO4都强。
重难点:氧化性、还原性强弱的比较
（2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。
重难点:氧化性、还原性强弱的比较
①温度: 如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。
②浓度: 如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。
③酸碱性∶ 如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。
03
针对练习
氧化性、还原性强弱的比较
9. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．反应的本质是化合价的变化
B．氧化剂中一定有元素的化合价降低
C．氧化剂和还原剂一定是不同的物质
D．化合价发生变化的元素一定不是同种元素
B
氧化性、还原性强弱的比较
10. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O，该反应中的氧化剂是（ ）
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
B
△
氧化性、还原性强弱的比较
11. 下列物质中没有表现还原性的是（ ）
A．Si→SiO2 B．H2S→SO2
C．SO2→SO3 D．HNO3→NO
D
氧化性、还原性强弱的比较
12. 某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．H+、K+、OH-、NO3-
D．NO3-、I-、H+、Mg2+
A
氧化性、还原性强弱的比较
13. 下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2S→SO2
B．KClO3→KCl
C．CaCO3→CaO
D．Cl2 →NaClO
A
氧化性、还原性强弱的比较
14. 氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Cl2为氧化产物，KCl为还原产物
B．盐酸只体现还原性
C．该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1
D
氧化性、还原性强弱的比较
15. 已知反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性：Cl2＞I2
B．还原性：HI＞FeCl2
C．反应①中氧化剂与氧化产物的个数之比为1∶2
D．反应③中每生成1个FeCl2转移1个电子
C
氧化性、还原性强弱的比较
16. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中是还原剂
B．每转移1个e-，能得到1个气体分子
C．KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应
D．在反应中CO2是还原产物
A
氧化性、还原性强弱的比较
17. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
D
氧化性、还原性强弱的比较
18. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
D．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
C
氧化性、还原性强弱的比较
19. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=TI++2Ag+ ②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．TI3+>Fe3+> Ag+ B．Ag+>TI3+>Fe3+
C．TI3+>Ag+>Fe2+ D．TI3+＜Ag+＜Fe3+
C
氧化性、还原性强弱的比较
20. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，
将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3
的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D．该转化过程的实质为NOx被H2还原
D
05
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
1.双线桥法：
(1)表示意义∶表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况
(2)书写的基本步骤∶
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线
一条线
始于氧化剂中的降价元素
止于还原产物中的相应元素
始于还原剂中的升价元素
止于氧化产物中的相应元素
注得失
注明"得到"或"失去"电子的总数
如：CuO+H2 △ Cu+H2O
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
得到2e-，化合价降低，被还原
+2 0 0 +1
失去2 x e- ，化合价升高，被氧化
(3)注意事项：
①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物;
②线桥上必须标明"得到"或"失去"，并且得到和失去的电子总数应相等;
③用双线桥法标电子转移数目时，用a x be- 的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a=1时，可以直接写为be-;当b=1时，要写为a x e-。
2.单线桥法：
(1)表示意义∶表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。
(2) 书写基本步骤∶
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线
始于还原剂中化合价升高的元素
止于氧化剂中化合价降低的元素
标出转移电子的总数
注得失
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
如：CuO+H2 △ Cu+H2O
2e-
(3)注意事项：
①箭头和箭尾不能跨过“=”，
也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物；
②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素;
③不需标明"得到"或"失去"，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne-（即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
21. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
C
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
22. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
B
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
23. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
D
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
24. 填空。
(1)分析下列反应的化学方程式, 是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目, 指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl2 点燃 2NaCl： 。
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O： 。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl： 。
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑： 。
非氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应中
表示电子转移的方法
25. 标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(6)同时用单线桥法标出电子转移情况。
(1)4P＋5O2 点燃 2P2O5： 。
(2)WO3＋3H2 高温 W＋3H2O： 。
(3)MnO2＋4HCl(浓) △
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑： 。
(4)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O： 。
(5)Cl2＋2NaOH
=NaCl＋NaClO＋H2O： 。
(6)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O： 。
06
氧化还原反应的规律
1.守恒规律：
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
应用∶氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
重难点:氧化还原反应的规律
2.强弱规律：
还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物+还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
重难点:氧化还原反应的规律
ne-
还原性∶还原剂>还原产物;氧化性∶氧化剂>氧化产物。
应用∶ 物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。
3.先后规律：
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性∶I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性∶Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2+;把氯气通入 Fel2 溶液时，因为还原性∶I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。
重难点:氧化还原反应的规律
重难点:氧化还原反应的规律
3.先后规律：
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性∶
Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。
4.价态规律：
（1）高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性;元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性;元素处于最低价态时，只有还原性。
应用∶判断物质的氧化性、还原性。
重难点:氧化还原反应的规律
4.价态规律：
（2）归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，
高价态+低价态→中间价态，即"只靠拢，不交叉"。
重难点:氧化还原反应的规律
如：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O（√)
得到2e-
-2 +6 0 +4
失去2 e-
S：
-2 0 +2 +4 +6
不交叉，正确
4.价态规律：
（2）归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，
高价态+低价态→中间价态，即"只靠拢，不交叉"。
重难点:氧化还原反应的规律
如：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O（×)
得到6e-
-2 +6 0 +4
失去6 e-
S：
-2 0 +2 +4 +6
有交叉重合，错误
4.价泰规律：
（2）归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，
高价态+低价态→中间价态，即"只靠拢，不交叉"。
重难点:氧化还原反应的规律
如：KClO3＋6HCI(浓) = KCl＋3Cl2↑+3H2O（√)
失去5×e-
+5 -1 0
得到5 e-
Cl：
不交叉，正确
-1 0 +1 +3 +5 +7
4.价态规律：
（2）归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，
高价态+低价态→中间价态，即"只靠拢，不交叉"。
重难点:氧化还原反应的规律
如：KClO3＋6HCI(浓) = KCl＋3Cl2↑+3H2O（×)
失去6×e-
+5 -1 -1 0
得到6 e-
Cl：
-1 0 +1 +3 +5 +7
有交叉重合，错误
4.价态规律：
（2）归中规律
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
应用∶判断同种元素不同价态的物质间是否发生氧化还原反应。
如∶SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。
重难点:氧化还原反应的规律
4.价态规律：
（3）歧化规律
特征∶只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，
即中间价态→高价态+低价态。
重难点:氧化还原反应的规律
如：3S+6KOH △ K2SO3 ＋2K2S↑+3H2O
失去4e-
得到2× 2e-
重难点:氧化还原反应的规律
26. （多选）在常温下发生下列反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．氧化性强弱顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3+
C．Z2在①③反反应中作氧化剂
D．X2+是XO4-的氧化产物
C D
重难点:氧化还原反应的规律
27. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是（ ）
①X被氧化　 ②X是氧化剂　
③X具有还原性　 ④Y2＋是氧化产物　
⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强
A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥
D
重难点:氧化还原反应的规律
28. 用下列方法均可以制得氧气(注：Na2O2中O显-1价，HgO中Hg显+2价)：①2KClO3=2KCl+3O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ③2HgO △ 2Hg+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A．3∶2∶1 B．1∶1∶1 C．2∶1∶2 D．1∶2∶1
C
重难点:氧化还原反应的规律
29. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．Cl2发生氧化反应
B．NH3既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2∶3
D．每有一个NH3分子发生反应，转移6个电子
C
重难点:氧化还原反应的规律
30. 某反应过程中存在Zn、NO3-、Zn2+、NH4+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、NO3-的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：HNO3＞Zn2+
B．Zn被氧化，发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物个数比为1∶4
D．每生成3个NH4+，反应转移24个电子
C
重难点:氧化还原反应的规律
31. 完成下列问题
(1)在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比 。
Fe3+ 、Mg2+ 、H+
S2-、I-
Fe2+、S
1:2
07
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则：
三
大
原
则
得失
电子守恒
氧化剂和还原剂得失电子总数相等
化合价升高总数=化合价降低总数
质量守恒
反应前后原子的种类和个数不变
电荷守恒
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
氧化还原反应方程式的配平
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤：
五
个
步
骤
标变价
标明反应前后变价元素的化合价
列得失
列出化合价的变化值
求总数
通过求最小公倍数使化合价升、降总数相等
配系数
确定氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的化学计量数, 用观察法配平其他物质的化学计量数
检查是否满足质量、电荷、得失电子守恒
查守恒
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氧化还原反应方程式的配平
32. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
D
氧化还原反应方程式的配平
33. 反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是（ ）
A．b=c，M2+是还原剂
B．b=c，H2O是氧化产物
C．a=2，O2是氧化剂
D．d=4，M3+是氧化产物
A
氧化还原反应方程式的配平
34. 配平下列氧化-还原反应
(1)____KNO2=____K2O＋____NO＋____O2； 。
(2)____P＋____KOH＋____H2O=____PH3＋____KH2PO2； 。
(3)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4； 。
(4)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4； 。
(5)____HClO3＋____P4＋____H2O=____HCl＋____H3PO4； 。
(6)____Fe(OH)3＋____NaOH＋____Cl2=____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O； 。
氧化还原反应方程式的配平
34. 配平下列氧化-还原反应
(7)____KI＋____H2SO4=____I2＋____H2S＋____KHSO4＋____H2O； 。
(8)____PbO2＋____H2SO4=____PbSO4＋____O2＋____H2O； 。
(9)____AsH3＋____AgNO3＋____H2O=____As2O3＋____Ag＋____HNO3； 。
(10)____NH4ClO4=____N2↑＋____HCl↑＋____O2↑＋____H2O； 。
(11)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O； 。
(12)____NO2＋____NaOH=____NaNO2＋____NaNO3＋____H2O； 。
氧化还原反应方程式的配平
35.缺项配平类
(1)配平下列离子方程式
①___MnO4-＋ ___H2O2＋________ = ___Mn2＋＋ ___O2↑＋ ___H2O 。
② ___ClO－＋___Fe(OH)3＋________ = ___Cl－＋___FeO42-＋___H2O 。
③___Mn2+＋___ClO3-＋___H2O=___MnO2↓＋___Cl2↑＋________。
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 。
________＋________＋________=_____AlN＋________
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