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第12讲 溶液（第1课时）
第三章 走进溶液世界
授课人：
目录
CONTENTS
一、
物质的溶解性
二、
饱和溶液和不饱和溶液
三、
物质的溶解度
第一部分
Part One
课堂导入
一、课堂导入
【变魔术】
物质是怎样溶解到水里的呢？
一、物质的溶解性
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。
乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。
特征：不均一、不稳定，静置片刻后下沉
特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层
1.分散系
如：泥水
如：牛奶、油水
溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，
形成均一、稳定的混合物。
特征：均一、稳定
如：食盐水、蔗糖溶液
（浓度恒定）（久置不分层）
一、物质的溶解性
问题：衣服上的油脂洗不掉时，用什么洗？
可用汽油擦拭除去。
演示：植物油在水和汽油中的分散情况
汽油
植物油
乳浊液
溶液
水
植物油
一、物质的溶解性
（2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。
蔗糖
溶质
水
溶剂
溶液
2、溶液组成:
溶液由溶质和溶剂组成
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。
（3）m溶液= m溶质+ m溶剂
一、物质的溶解性
思考：如何判断溶质和溶剂？
溶质 溶剂
固体、液体、气体 水
固体、气体 液体
液体（量少） 液体（量多）
先读为溶质 后读为溶剂
注意：若两种液体中一种液体为水，量不管多少均为溶剂
质量或体积
一、物质的溶解性
1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
为什么闷热的夏天在雷雨前，鱼儿要游到水面上来呼吸？
一、物质的溶解性
思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
温度
溶质种类
溶质的量
溶剂种类
溶剂的量
溶质颗粒大小
溶解时是否搅拌
一、物质的溶解性
如何比较两种物质的溶解能力大小
讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？
NaCl
KNO3
不行
以下3种情况，能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
20℃
40℃
应该在同一温度下
一、物质的溶解性
不行
20℃，20g水
20℃，100g水
溶剂量应该相同
10gNaCl
10gKNO3
20℃，100g水
20℃，100g水
不行
应该达到饱和状态
一、物质的溶解性
1、相同温度
2、相同溶剂的量
3、定状态（达到饱和）
小结：比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
学生实验
实验步骤：
1、在盛有25 ml水的三只烧杯中，分别加入2g白糖、2g食盐、2g面粉，分别搅拌。
实验现象：
2、再分别加入2g白糖、2g食盐、2g面粉，分别搅拌。
实验现象：
注：如果注入的物质全部溶解，则继续分别加入，直至加入的物质不再溶解为止。
一、物质的溶解性
实验结果：
在相同条件下，
白糖的溶解性最大，
食盐其次，
淀粉最小。
实验结论：
1、在一定温度下，一定量的溶剂里，物质不能无限制的溶解。
2、不同物质在相同的条件下的溶情况是不相同的。
一、物质的溶解性
拓展实验
一、物质的溶解性
【实验现象】
编号 溶剂 溶质 现 象
1 水 碘
2 水 高锰酸钾
3 汽油 碘
4 汽油 高锰酸钾
①水是一种常用的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂；
②通过实验1、3或者2、4可知：______溶质在不同
溶剂里的溶解性______；
③通过实验1、2或者3、4可知：______溶质在同种
溶剂里的溶解性______；
【实验结论】
不同
同种
不同
不同
几乎不溶
溶解，溶液呈紫红色
溶解，溶液呈棕色
几乎不溶
一、物质的溶解性
探究与实践
一、物质的溶解性
有固体剩余
加热
剩余固体全部溶解
再加5g硝酸钾
固体全部溶解
冷却至室温
有晶体析出
结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。
结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。
小结：物质的溶解性受温度影响，大部分固体的溶解性随温度升高而增大。
要求：设计实验方案
2位同学配合做实验，2位同学在黑板上画图（简图即可）
若有固体，请标注清楚
二、饱和溶液和不饱和溶液
在一定量的溶剂里，溶质能不能无限制溶解？
你的猜想：_________________________________________
小组接力实验：
在一定量的溶剂里，溶质不能无限制溶解。
烧杯、玻璃棒、硝酸钾、水（量取10mL）
二、饱和溶液和不饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
在三个烧杯分别依次加入2g、3g、4g硝酸钾，用玻璃棒搅拌。
C烧杯有部分硝酸钾没有溶解。
在一定量的溶剂里，溶质不能无限制溶解。
A烧杯硝酸钾全部溶解。
B烧杯硝酸钾全部溶解。
二、饱和溶液和不饱和溶液
A
B
C
不饱和溶液
2克硝酸钾
3克硝酸钾
4克硝酸钾
10ml水
10ml水
10ml水
饱和溶液
二、饱和溶液和不饱和溶液
让 C 烧杯中剩余的硝酸钾固体继续溶解，有哪些方法？
C
饱和溶液
D
E
两等分
二、饱和溶液和不饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
你的方案1：_____________________________
设计实验：
给硝酸钾饱和溶液加水，硝酸钾固体会溶解。
给硝酸钾饱和溶液加水
硝酸钾固体溶解
加水，可以让硝酸钾固溶解。
让烧杯中剩余硝酸钾固体继续溶解，有哪些方法？
二、饱和溶液和不饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
你的方案2：_____________________________
设计实验：
硝酸钾饱和溶液温度升高后，硝酸钾固体会溶解。
给硝酸钾饱和溶液
加热。
硝酸钾固体
溶解
温度升高后，固体硝酸钾溶解了。
二、饱和溶液和不饱和溶液
◆饱和溶液：
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
◆不饱和溶液：
二、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液理解的注意事项：
1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。
2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质
3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。
二、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液的状态
有晶体存在
无晶体存在
(刚刚饱和)
(过饱和)
怎样判断溶液是否饱和？
（1）只要在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，就是饱和溶液。
（2）加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。
二、饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使：
①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？
②饱和溶液变为不饱和溶液？
增加溶质、
、降低温度
增加溶剂
、升高温度
蒸发溶剂
不饱和
溶 液
饱和
溶液
(恰好饱和)
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
二、饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
浓溶液
稀溶液
不饱和溶液
饱和溶液
用图示表示
二、物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
符号：S
单位：g/100g水
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
质量 —— 溶质的质量（克）
二、物质的溶解度
例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水
注意：说溶解度时一定要指明温度。
m质：m剂:m液 = 36：100: 136
20°C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。或者说 20°C ，100克水里最多可以溶解36克食盐。
含义一
含义二
某温度下的溶解度还可表示出该温度下该
饱和溶液中溶质的质量质量分数：
C%
=
m溶质
m溶液
×100℅
S
S+100g
×100℅
含义三
二、物质的溶解度
影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
碘几乎不溶于水
碘放入汽油中溶解，溶液棕色
高锰酸钾入水，溶解，溶液紫色
高锰酸钾不溶于汽油
注意
二、物质的溶解度
思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？
难溶
0.01g
1g
10g
可溶
易溶
溶解性
(20℃时溶解度)
数轴表示：
微溶
此时温度为室温
易溶物质 可溶物质 微溶物质 难(不)溶物质
0
＞10g
1g～10g
﹤0.01g
0.01g～1g
二、物质的溶解度
溶解度的表示方法
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 246
硝酸钾的溶解度
1.表格法
你觉得表格法有什么优点和缺点？
想一想
二、物质的溶解度
2.曲线法
T (℃)
S （g/100g水）
0
20
40
60
80
100
20
40
60
80
100
120
140
160
温度℃ 溶解度
g/100g水
0 13.3
20 31.6
40 63.9
60 110
80 169
100 246
二、物质的溶解度
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯化铵等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：食盐。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。
熟石灰的溶解度曲线
二、物质的溶解度
气体的溶解度与什么有关系呢？
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
总结：气体溶解度的影响因素
二、物质的溶解度
影响物质溶解度的因素：
固体：
气体
T↑,S↑
T↑,S↓
P↑,S↑
在压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低。
在温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而增大。
二、物质的溶解度
曲线法的应用
几种固体物质的溶解度曲线
a
思考:
1、a点(交点)的意义是什么
2、b点的意义是什么
68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。
10℃时，硝酸钠的溶解度为80克。
3、 30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小
NaNO3
＞
＞
KNO3
NH4Cl
b
二、物质的溶解度
a
b
溶解度曲线上点的状态
溶解度/克
该温度下，硝酸钾的饱和溶液(溶液中有晶体存在)
c
该温度下，硝酸钾的饱和溶液(刚好饱和状态)
该温度下，硝酸钾的不饱和溶液
2、b点表示的硝酸钾溶液处于什么状态
3、C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态
1、a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态
溶解度
温度℃
二、物质的溶解度
注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变
(2) 溶解度只适用于饱和溶液
m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)
m(溶质) S
m(溶剂) 100
m(溶液) 100+S
（1）
（2）
①计算溶解度
二、物质的溶解度
[例题1] 把55克50℃时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时的溶解度。
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
方法一
m(H2O) = 55-5 = 50 (g)
5
50
=
S
100
S = 10 (g/100g水)
方法二
5
55
=
S
100 + S
答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。
解：
S = 10 (g/100g水)
二、物质的溶解度
计算条件和公式同上。
例：已知氯化钾在20 C时的溶解度为34g/100g水，配制20 C时500g氯化钾饱和溶液需氯化钾和水各多少克？
练习：已知20 C时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，24g硝酸钾溶解在多少克水里才能配成20 C时的饱和溶液
75.9g/100g水
②计算饱和溶液中的溶质或者溶剂的质量
1.【2023上海宝山二模】下列饮品属于溶液的是（ ）
A. 可乐 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆
2.下列物质中属于乳浊液的是（ ）
A.牛奶 B.浓硫酸 C.汽水 D.泥浆水
3.下列物质混合后，形成悬浊液的是（ ）
A.酒精滴入水中 B.豆油滴入水中
C.汽油滴入水中 D.粉笔灰滴入水中
A
A
典例分析
D
4.有关饱和溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
典例分析
D
5.在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：
⑴降低温度；⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水。
其中一定能达到目的的是（ ）
A. ⑴⑶ B. ⑵⑷
C.只有⑶ D.只有⑷
6. 25℃时向100g质量分数为5％的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将（ ）
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法判断
典例分析
D
B
7. 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM,20℃=0.023L/LH2O， SN,40℃=0.023L/LH2O 。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是（ ）
A、SM < SN B、SM = SN C、SM > SN D、无法比较
A
典例分析
8. 【2023上海崇明二模】现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是（ ）（双选）
A. 溶质质量分数：乙>甲=丙
B. 溶液质量：乙>甲>丙
C. 溶剂质量：丙>乙>甲
D. 溶解度：乙>甲=丙
CD
典例分析
谢谢观看
THANKS

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