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高一化学
物质的量
物质的量&
气体摩尔体积
1
物质的量
及其单位--摩尔

物质的量及其单位--摩尔
1.物质的量：
在对化学反应进行定量研究时，为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了一个新的物理量--物质的量。物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。

物质的量及其单位--摩尔
2.物质的量的单位--摩尔：
物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位--米。
国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如∶1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。

物质的量及其单位--摩尔
“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。

物质的量及其单位--摩尔
“集合体”的含义
微观
1mol分子、离子、原子...
宏观
1箱 啤酒
1盒 别针
1双 筷子
把微小物质聚集在一起形成一定数目的集合体以便于计量、科学研究、相互交流
“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数"的物理量，其单位是摩尔。

物质的量及其单位--摩尔
只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说"1mol 小米""1 mol苹果"等。

物质的量及其单位--摩尔
②指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如∶1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用"1 mol氢"这样含糊、无意义的表示。

物质的量及其单位--摩尔
3.阿伏加德罗常数
（1）阿伏加德罗常数的概念
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。
1mol 任何粒子的粒子数
阿伏伽德罗常数NA
≈
6.02×1023 mol-1

物质的量及其单位--摩尔
3.阿伏加德罗常数
（2）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系
①1mol水分子含有1×NA个水分子
②1mol 水分子含有1×NA个氧原子
③1mol 水分子含有2×NA个氢原子
④1mol 水分子含有10×NA个电子
由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N=n×NA。

物质的量及其单位--摩尔
3.阿伏加德罗常数
示例 物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系
微粒数：NA个碳原子
微粒数：2NA个氧原子
NA个二氧化碳分子
1 mol CO2
物质的量：1 mol C
物质的量：2 mol O
通过这个公式, 我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。

物质的量及其单位--摩尔
例如∶
①0.2mol H2O含有的水分子数
N(H2O)=nNA=0.2 mol×6.02x1023mol-1=1.204×1023;
②3.01×1022个CO2分子的物质的量
n(CO2) = =0.05mol。

物质的量及其单位--摩尔
阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位∶ mol-1，即NA≈6.02×1023 mol-1，仅说6.02×1023是错误的。

物质的量及其单位--摩尔
关系式的应用
微粒数目
阿伏伽德罗常数
物质的量
两个变式：
（1）N=n·NA
（2）NA=N/n
一个比例关系：
n1：n2=N1：N2
2
摩尔质量

摩尔质量
1.摩尔质量的含义
（1）摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。
（2）摩尔质量的表达式为M=m/n，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。

摩尔质量
2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：
（1）资料分析：
粒子符号 物质的相对原子(分子)质量 每个粒子 的质量/g 1 mol 物质含有的粒子数/个 1 mol 物质
的质量/g
C 12 1.993x10-23 6.02x1023 12
Fe 56 9.302x10-23 6.02x1023 56
H2O 18 2.990x10-23 6.02x1023 18
（2）结论：
1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时(即摩尔质量)，在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。

摩尔质量
3.质量、物质的量、粒子数之间的关系:
物质的量可以把物质的宏观量(如质量)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。具体关系如下∶
质量(m) 物质的量(n) 粒子数(N)
÷M
xM
xNA
÷NA

摩尔质量
摩尔质量定义中的"单位物质的量的物质"是指分子、原子或离子等微观粒子。

摩尔质量
相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系
物理量 单位 数值
相对原子(分子)质量 1 相同
1mol 物质的质量 g 摩尔质量 g·mol-1
摩尔质量
①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
②摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等，只有以g·mol-1为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

摩尔质量
1. 下列说法不正确的是（ ）
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol
B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子
D．1mol H+中含有的氢离子数为NA
B

摩尔质量
2. 下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量
C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
D．1mol 一氧化碳的质量为28g·mol-1
B

摩尔质量
3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．36 g NH4+含有的质子数为20NA
B．2.8 g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C．17 g氨气和17 g氢氧根所含电子数均为10NA
D．室温下，1 mol H2中含有NA个氢分子
A

摩尔质量
4. 下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．国际上规定0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
A

摩尔质量
5. 下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1mol CO2 中含有1mol碳 和 2mol氧
C．磷酸的摩尔质量是98g/mol
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C

摩尔质量
6. 下列关于物质的量的叙述，正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol D2O 比 1 mol H2O多NA个质子
D．1mol H含有个电子2×6.02×1023
B

摩尔质量
7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是mNAg/mol
B．该原子的相对原子质量是12n/m
C．Wg该原子中含有W/m个该原子
D．由已知信息可得：NA =12/n mol-1
B

摩尔质量
8. 某氢原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．该原子构成的氢分子相对分子质量为12a/b
B．1mol 该氢原子的质量是aNA g
C．Wg该氢原子中含有的电子数为W/a
D．Wg该氢原子的物质的量是W/（aNA） mol
A

摩尔质量
9. 下列叙述错误的个数是（ ）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的摩尔质量的2倍
③1 mol氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质
A．2 B．3 C．4 D．5
C

摩尔质量
10. 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)长征系列运载火箭的燃料之一是肼(C2H4)。回答下列问题：肼的摩尔质量是 ，16g肼中含有氮原子的数目为 。
(2)22.2g某二价金属氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量是 ；A的相对原子质量是 。
(3)现有0.4mol的CO和CO2的混合气体，质量共12.8g，则CO2的质量为 。
32g·mol-1
NA
0.2mol
40
4.4
3
气体摩尔体积

气体摩尔体积
1.不同物质在相同条件下的体积比较
（1）在相同条件下，1 mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下，约为22.4 L。
（2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般各不相同。

气体摩尔质量
2.决定物质体积大小的因素
决定物质体积大小的因素有三个∶
①物质的粒子数目; ②粒子的大小; ③粒子之间的距离。
相同物质的量的同种物质在不
同状态下所占体积的一般规律∶
气体>液体>固体。

气体摩尔体积
1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的, 均约为6.02×1023。因此, 在粒子数目相同的情况下, 物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

气体摩尔体积
①固态或液态物质中粒子之间的距离是非常小的, 在粒子数目相同的情况下, 它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。不同物质的粒子大小是不相同的, 所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
②对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

气体摩尔体积
3.气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积含义
①气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
②气体摩尔体积表达式为Vm=V/n，常用单位为L/mol(L·mol-1) 或 m3/mol(m3·mol-1)。

气体摩尔体积
3.气体摩尔体积
（2）气体摩尔体积的数值
气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L，即Vm=22.4L·mol-1（标准状况）。

气体摩尔体积
物质体积的影响因素
粒子大小
粒子数目
粒子之间的距离
同温同压下, 任何气体粒子之间的距离相等
决定
决定
固体或液体的体积
气体的体积

气体摩尔体积
【拓展】有关气体摩尔体积的几种计算
气体的体积
①
物质的量
②
摩尔质量
③
粒子数
④
质量
①气体的物质的量n=V/Vm
②气体的摩尔质量M=Vm·ρ
③气体的粒子数N=n·NA=V/Vm ·NA
④气体的质量m=n·M=V/Vm ·M

气体摩尔体积
Vm≈22.4L·mol-1 的应用
①注意条件∶ 必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。
②注意物质的状态∶ 必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol-1。

气体摩尔体积
气体摩尔体积与22.4L·mol-1的关系
①气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
②标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4L·mol-1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol-1。
4
气体摩尔质量或相对分子
质量的计算

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
1.利用气体的摩尔体积和密度
在一定条件下，M=Vm·ρ。
2.利用相对密度
在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，即ρA/ρB=D、则 ，MA=DMB
3.利用摩尔质量的定义
M=m/n。

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
4.根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量
其中 , 表示混合气体中某一组分的物质的量分数。
由于同温同压下, 气体的体积之比等于气体的物质的量之比, 因此, 混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的体积分数。则
其中 ，表示混合气体中某一组分的体积分数。

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
11. 标准状况下气体摩尔体积约为22. 4L·mol-1，对其含义表述正确的是（ ）
A．1 mol N2的体积约为22.4L
B．标准状况下1 mol Fe的体积约为22.4L
C．标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4L
D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
C

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
12. 下列说法中正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
B

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
13. 下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数约为6.02×1023
B．2mol SO2和 1mol O2充分反应，生成SO3的分子数约为2×6.02×1023
C．1 mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023
D．0.1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
D

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
14. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2
B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
C．0.1mol Na2O2所含阴离子数为0.1NA
D．常温常压下，28g N2中所含原子个数为NA
C

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
15. 下列说法错误的是（ ）
A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4L CO2和SO2的混合气体中氧原子数目小于2NA
D．同温同体积时，O2和CO的原子数一定相等
D

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
16. 下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L　
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1　
⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．②④⑥ D．①④⑥
B

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
17. （多选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．1mol NaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中Na+数为0.1NA
C．常温常压下，32g O2和34g H2S分子个数比为1:1
D．标准状况下，11.2L He和Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA
C D

气体摩尔体积或相对分子质量的计算
18. （多选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个N2的体积是22.4L
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和SO2的混合气体，其体积为2.24L
C．1 mol·L-1 NaCl溶液中含NA个Cl-
D．100g 46%乙醇(C2H6O)溶液中所含氧原子数目为4NA
B D
5
阿伏加德罗
定律及其推论

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律
（1）内容
相同温度
相同压强
相同体积
任何气体
所含分子数相同
物质的量相同
（2）解释∶ 同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等。

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。
②同温、同压、同体积和同分子数，"四同"共同存在，相互制约，即"三同定一同"。

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
2.阿伏加德罗定律的六大推论
条件 T p 相同 T V 相同 T p 相同 T p V 相同 T p m 相同 T V m
相同
公式
语言 表达
同温,同压下,气体的体积与物质的量成正比
同温,同体积的气体，其压强与物质的量成正比
同温,同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比
同温,同压下,相同体积的气体,其质量与相对分子质量成反比
同温,同压下,等质量的气体, 其体积与相对分子质量成反比
同温,同体积下,等质量的气体,其压强与相对分子质量成反比

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
【注意】：
阿伏加德罗定律及其推论和理想气体状态方程pV=nRT间的关系（高考不考查理想气体状态方程）。
利用pV=nRT和万能恒等式 之间的关系推导就可以得到阿伏加德罗定律及其推论（其中p 为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度）。例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下∶
① ；②
由①和②可得 ，则

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
【解题技巧】
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析"条件"∶分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确"要求"∶分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用"规律"∶利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
19. 向三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2，下列有关说法错误的是（ ）
A．同温、同压、同体积时，气体的密度：
ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)
B．同温、同压、同质量时，气体的体积：
V(H2)>V(O2)>V(CO2)
C．同温、同压、同体积时，气体的分子数：N(CO2)>N(O2)>N(H2)
D．同温、同压、同体积时，气体的质量：
m(CO2)>m(O2)>m(H2)
C

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
20. 下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是（ ）
A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L-1，则该气体的相对分子质量为32
B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44
C．在一定条件下，16g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32
D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4：1，则空气的平均相对分子质量约为29
A

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
21. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
D

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
22. 同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是（ ）
A．体积之比为4∶1
B．密度之比为1∶4
C．物质的量之比为2∶1
D．分子数之比为1∶2
C

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
23. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个
D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
D

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
24.（多选）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧与右侧原子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍
D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO
B C

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
25. 回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96L，质量为14.4g，则两种混合气体中氧原子数为
NA，其中CO的体积分数为 。
1:1
5:3
4:11
0.6
50%

△重难点 阿伏加德罗定律及其推论
26. 回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 。
64
30g·mol-1
44g·mol-1
物质的量浓度
树礼教育
1
物质的量浓度

物质的量浓度
1.物质的量浓度：
（1）物质的量浓度的含义∶物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
（2）物质的量浓度的计算公式和单位∶ ，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 mol/L（mol·L-1）或 mol/m3（mol ·m-3）。

物质的量浓度
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较：
物质的量浓度c 质量分数ω
概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
表达式
两者关系 ( M:摩尔质量, 单位g·mol-1；ρ:密度, 单位g·cm-3)
物质的量浓度
正确判断溶液中的溶质
某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；
含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。

物质的量浓度
准确计算溶液的体积
公式 中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。

物质的量浓度
理解物质的量浓度的两个要点
溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如∶
0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中 → c(Na+)=0.4 mol ·L-1
→ c(SO42-)=0.2 mol·L-1
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不发生变化，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。
2
物质的量浓度的有关计算

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
1.已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知）
m
n
c

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
2.已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知）
N
n
c

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
（1）已知溶液的体积
V(气体)
n
c

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
（2）已知溶液的密度：标准状况下，V1L气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于V2L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则：
①气体的物质的量∶
②溶液体积∶
③溶液质量∶m(溶液)=m(溶质)+ m(溶剂)=
④再根据
知

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
（1）换算公式
其中M为溶质B的摩尔质量，ρ为溶液的密度（g· cm-3），ω为溶质的质量分数。

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
（2）推导方法：设溶液体积为1L，则①溶质的质量：m=1L×1000mL·L-1×ρg·cm-3(溶液的密度)×ω(溶质的质量分数)=1000ρωg
②溶质的物质的量：
③溶质的物质的量浓度：

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
5.溶液稀释与混合的计算
（1）浓溶液的稀释：
溶质的物质的量不变∶ c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀);
溶质的质量不变∶ m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀);
溶液的质量守恒∶ m(稀)=m(浓)＋m(水)
(溶液体积一般不守恒)

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
5.溶液稀释与混合的计算
（2）含相同溶质的两溶液混合：
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2=c(混)·V(混)
溶质的质量不变：m1ω1+m2ω2=m(混)·ω(混)

△重难点 物质的量浓度的有关计算
混合后溶液的体积：
①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;
②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据 来计算。

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
5.溶液稀释与混合的计算
（3）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
①等体积混合
a.当溶液密度大于1g·cm-3时, 溶液浓度越大, 密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等体积混合后溶质的质量分数ω＞1/2(a%+b%)。
b.当溶液密度小于1g·cm-3时, 溶液浓度越大, 密度越小(如乙醇溶液、氨水）, 等体积混合后, 溶质的质量分数ω＜1/2(a%+b%)。

△重难点 物质的量浓度的有关计算
物质的量浓度的有关计算
5.溶液稀释与混合的计算
（3）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
②等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数ω=1/2(a%+b%)

△重难点 物质的量浓度的有关计算
27. 下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中的NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B．5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)2溶液
C．10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
D

△重难点 物质的量浓度的有关计算
28. 在NaCl、AlCl3、Al2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.05mol/L，Al3+为0.25mol/L，Cl-为0.2mol/L，则c(SO42-)为（ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L
C．0.25mol/L D．0.3mol/L
D

△重难点 物质的量浓度的有关计算
29. VmL Al2(SO4)3溶液中含m克SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的Al3+物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
D

△重难点 物质的量浓度的有关计算
30.标准状况下，将VL HCl气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D．100VρM(MV+2240)mol·L-1
B

△重难点 物质的量浓度的有关计算
31. 将100mL 0.6mol·L-1 Ca(NO3)2溶液和400mL 2mol·L-1 KNO3溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，混合后的溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．1.84mol·L-1 B．1.72mol·L-1
C．1.6mol·L-1 D．1.2mol·L-1
A

△重难点 物质的量浓度的有关计算
32. 现有VL 0.5mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5mol·L-1的盐酸0.125VL
C．加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2VL氯化氢气体
C

△重难点 物质的量浓度的有关计算
33. 下列叙述正确的是（ ）
A．将8.4 g NaHCO3晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaHCO3溶液
B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
D

△重难点 物质的量浓度的有关计算
34. VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
C

△重难点 物质的量浓度的有关计算
35. 相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中, 得到溶液的溶质质量分数为w%, 物质的量浓度为cmol·L-1, 密度为ρg·cm-3, 则下列说法正确的是（ ）
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶质的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
D

△重难点 物质的量浓度的有关计算
36. 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法错误的是（ ）
A．温度低于20℃时, 饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B．20℃时, 饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为
C．20℃时, 将58.5g NaCl溶解在1L水中, 所得溶液的浓度为1mol·L-1
D．20℃时, NaCl的溶解度为
C

△重难点 物质的量浓度的有关计算
37. （多选）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w%，NaCl的物质的量浓度为cmol·L-1，溶液中NaCl的质量为mg，NaCl的物质的量为nmol。则下列表达式中正确的是（ ）
A． B． C． D．
B C

△重难点 物质的量浓度的有关计算
38. （多选）下列说法正确的是（ ）
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol·L-1
B．把100mL 3mol·L-1的H2SO4溶液与100mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
C．某MgCl2溶液的密度为1.2g·cm-3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中Cl-的物质的量为5mol
D．已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%
A C

△重难点 物质的量浓度的有关计算
39. 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量，根据所学知识回答下列问题。
(1)标准状况下，17gNH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
(3)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，c(NO3-)=0.2mol·L-1，则此溶液中c(Na+)为 mol·L-1。
(4)VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 mol·L-1。
(5)标准状况下，11.2L HCl的物质的量是 mol，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
22.4L
1.806×1024
33.6
64g/mol
32
0.8
125a/9V
0.5
0.5

△重难点 物质的量浓度的有关计算
40. 完成下列填空。
(1)3.01×1023个CO2的物质的量为 mol。相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。
(2)标准状况下， g O2和2mol CO2占有相同的体积；标况下，体积相同的HCl、NH3、CO2、O2气体中，物质的量之比为 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 。
(3)向2.84g Na2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为 ，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为 ，SO42-的数量为 。
0.5
5:1
1:2
64
1:1:1:1
NH3
CO2
0.2mol/L
0.4mol/L
0.004NA
2
配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液
1.认识和使用容量瓶：
（1）容量瓶的结构与用途
结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶, 带磨口玻璃塞或塑料塞
标志：温度、容积和刻度线
规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
用途：配置一定体积、一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液
1.认识和使用容量瓶：
（2）使用要点
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上, 以防止损坏或丢失。
②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用1000mL的容量瓶。
③使用容量瓶时注意"五不"∶
a.不能用容量瓶来溶解固体;
b.不能用容量瓶来稀释浓溶液;
c.不能加热容量瓶;
d.不能用容量瓶作反应容器;
e.不能用容量瓶长期贮存溶液。

配制一定物质的量浓度的溶液
1.认识和使用容量瓶：
（2）使用要点
④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
检查程序∶
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
操作及注意事项
①根据n(固体)=c·V(容量瓶)，m(固体)=n(固体)×M，
求固体质量;
利用c(浓溶液)· V(浓溶液)=
c(所配溶液)· V(容量瓶)，
求浓溶液的体积。
②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数
步骤①-计算

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤②-称量/量取
A.固体用托盘天平称量
①在使用天平时应
"一平，二调，三称量"；
②称量时"左物右码"勿放反，
先垫纸片再称量
(强腐蚀性物质用小烧杯, 如氢氧化钠等物质)
③读数时注意用砝码质量加游码质量
B.浓溶液用量筒量取
①选择合适的量筒，先用水清洗，
再用所量取的浓溶液物质润洗
②先往量筒中加入浓溶液，眼睛
平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤③-溶解
①把固体加入烧
杯后，加入适量
的水，用玻璃棒
顺时针搅拌。
②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤④-冷却(冷却到室温)
物质溶解过程中
一般会产生热效
应，而物质本身
都会热胀冷缩，
溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤⑤-移液
玻璃棒在引流时∶
①下端要抵在刻度线
以下，防止定容时刻
度线上方有液体，导
致定容后液体体积变大。
②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤⑥-洗涤
将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。
②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。
③为保证溶质不
损失，应将烧杯
内壁及玻璃棒洗
涤2~3次，且将
洗涤液也注入容量瓶

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤⑦-定容
在加蒸馏水时，先将
蒸馏水用烧杯沿玻璃
棒注入容量瓶，离刻
度线1-2cm时改用胶
头滴管滴加，眼睛要
平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤⑧-振荡、摇匀
①盖好瓶塞，用食指
顶住瓶塞，另一只手
的手指托住瓶底，把
容量瓶反复上下颠倒，
摇匀。
②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出

配制一定物质的量浓度的溶液
2.配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）实验仪器：
一定容积的容量瓶、托盘天平(称量固体)、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤⑨-装瓶、贴签
把配好的溶液
转移到试剂瓶
中，在试剂瓶
上标注药品的
名称及浓度，
易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期

配制一定物质的量浓度的溶液
量筒的使用注意事项
①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
1000 mL等。
②量筒没有"0"刻度。
③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。

配制一定物质的量浓度的溶液
定容时的读数问题
俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差。

配制一定物质的量浓度的溶液
准确配制一定物质的量
浓度溶液的两个关键
（1）准确称量固体溶质的质量
（或准确量取浓溶液的体积）;
（2）准确标定所配制溶液的体积

△重难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1.原理依据：
根据 分析，其中MB(溶质的摩尔质量)是定值。其他条件不变时∶
（1）使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）。
（2）使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。

△重难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
2.具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1 NaOH 溶液为例）:
操作 步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的
影响
mB(或nB) V ①计算 计算结果m(NaOH)=0.22L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=8.8g 偏小 -
②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 -
砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 -
称量时间过长 偏小 -
③溶解 有少量液体溅出 偏小 -
④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 -
⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小
仰视读数 - 偏大
俯视读数 - 偏小
液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 -
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大
偏小
偏大
偏小
偏小
偏小
无影响
偏小
偏大
偏小
偏大
偏小
偏小
偏小

△重难点 物质的量浓度的有关计算
41. 配制250mL 0.25mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
C

△重难点 物质的量浓度的有关计算
42. 以浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1 H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是（ ）
A．容量瓶洗净后未干燥
B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线
A

△重难点 物质的量浓度的有关计算
43. （多选）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）
A．180 mL容量瓶，称取2.88 g硫酸铜
B．200 mL容量瓶，称取5.00 g胆矾
C．250 mL容量瓶，称取6.25 g胆矾
D．250 mL容量瓶，称取4.0 g硫酸铜
C D

△重难点 物质的量浓度的有关计算
44. 某同学进行实验时需要100 mL 0.18mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 (填字母)。
a.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
b.定容时俯视刻度线
c.容量瓶未干燥
(2)取20mL所配溶液与0.05mol·L-1 BaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是 。
(3)若用1.8mol·L-1 Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取 。
a
72mL
10.0mL

△重难点 物质的量浓度的有关计算
45. 某化学实验室需要0.6mol·L-1硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)选用容量瓶的规格为 mL。需该浓硫酸体积为 mL(保留1位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释, 稀释时的操作方法是 。
(4)配制时, 一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。
④定容时，俯视刻度线 。
18.4mol/L
500
16.3
将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中, 并不断用玻璃棒搅拌
⑧
⑤
⑥
⑦
偏低
无影响
偏低
偏高

△重难点 物质的量浓度的有关计算
46. Ⅰ.冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)，人们可以
直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：
(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温、
结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中
的___________法。
(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，
应使用的试剂是_______。
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸、AgNO3溶液
C．稀HNO3、AgNO3溶液 D．稀H2SO4、AgNO3溶液
Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶
液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。
(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。
温度溶解度/s物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4
Na2CO3·10H2O 7.3 13.6 24.9 52.9 70.8
蒸发结晶
C
A

△重难点 物质的量浓度的有关计算
46. 冬天, 湖面上漂浮着大量的纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)，
人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度
情况如下表所示：
(4)①第一步：配制100 mL样品溶液。该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。 A．将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处。
B.____________________________________________________ C．将容量瓶盖好，颠倒摇匀。
将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是________。
②第二步：测定溶液浓度。该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为CO2，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式________________________，通过实验，测出Na2CO3溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。
根据实验数据，欲求算纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。
④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_________ 。
A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B．容量瓶中原有少量水
C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 D．定容时俯视液面
温度溶解度/s物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4
Na2CO3·10H2O 7.3 13.6 24.9 52.9 70.8
改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平
引流
CO32-+2H+= CO2↑+H2O
0.072
样品的
质量
D

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