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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第三课时 碱金属元素
1．知道ⅠA（碱金属）元素在元素周期表中的位置，ⅠA（碱金属）元素的原子结构及其性质。
2．通过实验探究，从宏观上认识同主族元素性质的相似性和递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释，发展学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
核心素养
情境导学
元素的化学性质与最外层电子数之间具有怎样的关系呢？
原子 最外层电子数 得失电子情况 元素化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
一般<4
一般≥4
都为8（He为2）
易失电子
易得电子
不易得失电子
活泼，金属性
活泼，非金属性
不活泼
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
最外层电子数相同，化学性质相似（稀有气体除外）
碱金属
族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半
径/nm
碱金属元素 锂 0.152
钠 0.186
钾 0.227
铷 0.248
铯 0.265
Li
Na
K
Rb
Cs
3
11
19
37
55
1
2
3
4
5
6
任务一：碱金属元素
碱金属元素是第ⅠA族除H之外所有元素。在自然界都以化合态存在，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。（钫是一种放射性元素，不讨论。）
任务一：碱金属元素
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够预测碱金属元素具有相似的化学性质？
从上到下，核电荷数依次增加，原子半径逐渐变大。
最外层电子数都为1，都易失去1个电子，表现出较强的还原性。最外层电子数相等，化学性质相似。
任务一：碱金属元素
1、碱金属单质的化学性质——与钠相似
（1）与氧气反应
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2===Na2O2
任务一：碱金属元素
1、碱金属单质的化学性质——与钠相似
（1）与氧气反应
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2===Na2O2
【实验现象】剧烈燃烧，发出紫色火焰，生成黄色固体
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
（ ★ Li的氧化物只有一种）
K + O2 === KO2 （超氧化钾）
钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个
点燃
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈）
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈）
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑（爆炸）
越来越剧烈
碱的强弱：
LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
任务一：碱金属元素
1、碱金属单质的化学性质——与钠相似
（2）与水反应
任务一：碱金属元素
1、碱金属单质的化学性质
1
失去
+1
增多
增大
减弱
增强
增强
剧烈
金属性判断依据
单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱
依据一：
依据二：
例1、下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ）
A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。
B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A
C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱
D．A在空气中比B耐腐蚀
D
银白色
较小
较小
较低
增大
降低
Li
K
Rb
Cs
据下列表格，总结碱金属单质物理性质的相似性和递变性。
碱金属单质 颜色（常态） 密度（g·cm-3） 熔点（℃） 沸点（℃）
LI 银白色 0.543 180.5 1347
Na 银白色 0.97 97.81 882.9
K 银白色 0.86 63.65 774
Rb 银白色 1.532 38.89 688
Cs 银白色 1.879 24.80 678.4
2、碱金属单质的物理性质
最外层电子数
电子层数
核电荷数
原子半径
原子
结构
相似性
递变性
元素
性质
I A
同主族——ⅠA族
周期表
位置
碱金属元素
决 定
反 映
原子失电子能力
“位置—结构—性质”模型
【小 结】
2、下列关于碱金属元素的说法正确的是( )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1　②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大　③具有相似的化学性质，都是活泼金属　④都具有强还原性，在化合物中显＋1价　⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强
A．①③④ B．①③⑤　
C．②④⑤ D．全部
D
3．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是(　　)
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．硫酸铯的化学式为CsSO4
A

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