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原子结构与元素周期表
课时1 原子结构
原子构成及质量数
课时1 原子结构
原子构成及质量数
1.质量数：
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数,用符号A表示。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(质量关系)
原子构成及质量数
2.原子的构成：
原子
原子核
核外电子：带1个单位负电荷;质量很小，相对于质子和中子可以忽略不计
质子:相对质量近似为1,带1个单位正电荷
中子:相对质量近似为1,不带电
原子核外电子的排布规律
课时1 原子结构
原子核外电子的排布规律
1.电子层：
（1）电子层的概念
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。
原子核外电子的排布规律
1.电子层：（2）电子层的表示方法
通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层; 能量稍高、离核稍远的电子层称为第二层;这样由内向外以此类推,分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。各电子层的表示符号以及离核远近、能量高低关系可表示如下：
电子层数n 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核远近 近→远 能量高低 低→高
原子核外电子的排布规律
2.电子的能量：
（1）在多电子原子中，电子的能量不同。
（2）在离核较近的区域内运动的电子的能量较低,在离核较远的区域内运动的电子的能量较高。
原子核外电子的排布规律
3.核外电子排布的一般规律：
（1）“分层”是指核外电子分层排布。
（2）“一低”是指核外电子按照能量最低原则排布。一般情况下，核外电子总是尽可能先从能量最低的电子层排起，即由内向外，最先排布在K层，当K层排满后再排L层，当L层排满后再排M层。
原子核外电子的排布规律
3.核外电子排布的一般规律：
（3）“三不超”是指各电子层容纳电子数的规律。各电子层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)，原子核外最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子不超过18个,倒数第3层电子不超过32个。
原子核外电子的排布规律
原子核外电子排布的各项规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解，即任一原子的核外电子排布必须同时满足所有规律。 如M层不是最外层时,其容纳电子数最多为18,当M层为最外层时，其容纳电子数最多为8。
原子核外电子的排布规律
从M层(第三层)开始，核外电子并不是排满一层后再排下一电子层，即M层还没有排满(即达到最多容纳的电子数)，电子就开始在N层(第四层)排布。如K原子M层排8个电子,N层排1个电子。
核外电子排布的表示方法
课时1 原子结构
核外电子排布的表示方法
1.原子结构示意图：
为了形象地表示元素原子的核电荷数与核外电子排布，引入了原子结构示意图，例如钠原子的结构示意图如图所示：
核外电子排布的表示方法
2.离子结构示意图：
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，此过程中原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Cl-、Na+。
核外电子排布的表示方法
①离子结构示意图中，
阳离子：核内质子数＞核外电子数；
阴离子：核内质子数＜核外电子数，
且差值为离子所带电荷数。
②简单离子(即单原子离子)的离子结构示意图中最外层一般为8电子稳定结构(若K层为最外层，则是2电子稳定结构)。
核外电子排布的表示方法
原子与离子结构示意图比较
微粒 原子 阳离子 阴离子
结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性 不显电性 带正电 带负电
最外层电子数 不一定是8 一般是8 一般是8
化学性质 不一定稳定 相对稳定 相对稳定
能力提升
课时1 原子结构
重难点
能力提升1：1~20号元素原子核外电子排布特征
1.最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。
2.最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。
3.最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况
（1）最外层电子数=次外层电子数的原子:Be、Ar。
（2）最外层电子数=次外层电子数2倍的原子:C。
（3）最外层电子数=次外层电子数3倍的原子：O。
（4）最外层电子数=次外层电子数4倍的原子:Ne。
（5）最外层电子数=次外层电子数1/2的原子：Li、Si。
重难点
要点1：1~20号元素原子核外电子排布特征
4.最外层电子数与电子层数存在倍数关系的情况
（1）最外层电子数=电子层数1/2的原子:Li、Ca。
（2）最外层电子数=电子层数的原子:H、Be、Al。
（3）最外层电子数=电子层数2倍的原子:He、C、S。
（4）最外层电子数=电子层数3倍的原子：O。
5. 最外层电子数=内层电子数1/2的原子：Li、P。
6.原子核内无中子的原子: 。
重难点
能力提升2：电子总数或质子总数相同的粒子
电子总数或质子总数相同的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒,也可以是多核微粒。
重难点
1.电子总数相同的粒子
(1)10电子微粒
重难点
1.电子总数相同的粒子
(2)18电子微粒
重难点
1.电子总数相同的粒子
(3)2电子微粒
重难点
常见“几核几电子微粒”的说法中，微粒中含有几个原子，就为几核，如2核18电子的分子有HCl、F2；2核18 电子的离子有HS-、O22-；4核10电子的分子有NH3。
重难点
2.质子总数相同的粒子
（1）离子
9质子的有:F- OH- NH2-;
11 质子的有:Na+ H3O+ NH4+;
17质子的有:Cl- HS-等。
寻找具有相同质子数的离子时，常以单核离子为基础，通过其相邻元素氢化物形成的离子来确定，如确定含9个质子的离子，以F-为基础，然后确定8 + 1 (质子数分别为8、1 的两种原子)形成的离子、7 + 2(质子数分别为7、2的两种原子)形成的离子等。
重难点
2.质子总数相同的粒子
（2）分子
14质子的有N2、CO；
16质子的有S和O2等。
质子数相同的分子，其电子数也相同，因此记忆时可通过联想法:如判断与N2具有相同质子数的分子，以N的质子数7为中心，结合常见物质可确定双原子分子CO(质子数 6+8=7 +7)。
重难点
1. 下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是（ ）
A．Na、Mg2+、Al3+
B．F-、OH-、H3O+
C．S、Cl-、Ar
D．CH4、NH3、H2S
B
重难点
2. 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是（ ）
A．c-d=m+n B．b-d=m-n
C．a-c=m-n D．a-b=m-n
D
重难点
3. 下列叙述正确的是（ ）
A．若两原子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素
D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4
C
重难点
4. 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是（ ）
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
B
重难点
5. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（ ）
A．a-n-3 B．a-n+3
C．a+n-3 D．a+n+3
D
重难点
6. 下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（ ）
A．K层电子的能量高于L层
B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子
D．原子由原子核与核外电子构成
A
重难点
7. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（ ）
A．CaCl2 B．MgCl2 C．MgF2 D．KBr
A
重难点
8. 2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是118
B．其原子核内中子数为176
C．其原子核外电子数为176
D．其原子最外层电子数为18
B
重难点
9. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
B
重难点
10. 用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题: (提示: 多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A+、B-、C2-是单核离子，则A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)；
(2)如果A+、B-是多核常见离子，则A+离子符号可以为 或 ；B-离子符号为 。
(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其分子式为 ；
③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ；
④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是 。
(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式:
(请用方程式加以说明)
Na
F
O
NH4+
H3O+
OH-
HF
Ne
H2O
碱性
NH3溶于水形成NH3 H2O，NH3 H2O电离出OH-使溶液呈碱性
NH4++OH-=H2O+NH3↑或H3O++OH-=2H2O
重难点
11. 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。
K
Cl
S
HCl
F2
H2S
H2O2
C2H6
原子结构与元素周期表
树礼教育
课时2 元素周期表核素
元素周期表的发现与发展
课时2 元素周期表核素
元素周期表的发现与发展
1.第一张元素周期表：
1869年，俄国化学家门捷列夫
将元素按照相对原子质量由小
到大的顺序依次排列，并将化
学性质相似的元素放在一个纵
列, 通过分类、归纳, 制出了第
一张元素周期表, 揭示了化学元素间的内在联系, 使其构成了一个完整的体系, 成为化学发展史上的重要里程碑之一。
元素周期表的发现与发展
2.现行元素周期表：
由于时代的局限，门捷列夫
揭示的元素内在联系的规律
还是初步的，他未能认识到
导致元素性质周期性变化的
根本原因。随着原子结构的奥秘被发现,元素周期表中元素的排列依据由相对原子质量改为原子的核电荷数, 周期表也逐渐演变成现在的形式。
元素周期表的结构
课时2 元素周期表核素
元素周期表的结构
1.元素周期表的编排原则：
(1)原子序数:按照元素在周期表中
的顺序给元素编号,得到原子序数.
原子序数与元素的原子结构之间
存在着下列关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)横行:原子核外电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列。
(3)纵列：不同横行中原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
元素周期表的结构
①核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3+、Na+、F-等。
②过渡元素: 元素周期表中第IIIB族到第IIB族为过渡元素，这些元素都是金属元素，所以又称它们为过渡金属。
元素周期表的结构
③镧系元素: 元素周期表第六周期第IIIB中，从57号元素镧到71号元素镥共有15 元素，统称为镧系元素，它们的化学性质相似。
④锕系元素：元素周期表第七周期第IIIB族中，从89号元素锕到103号元素铹共有15种元素，统称为锕系元素，它们的化学性质相似。
元素周期表的结构
2.周期：
（1）周期的数目：现行的元素周期表中有7个横行，每个横行各为一个周期，共7个周期，自上而下依次称为第一、二、三、四、五、六、七周期。
（2）周期的特点：同一周期中，元素原子的电子层数相同，且电子层数等于周期序数，从左到右原子序数递増。
（3）周期分类及所含元素的种数：7个周期分为短周期(第一、二、三周期)和长周期(第四、五、六、七周期)，7个周期中元素的种类不完全相同，其中第一周期含2种元素，第二、三周期各含8种元素，第四、五周期各含18种元素，第六、七周期各含32种元素，总共118种元素。
元素周期表的结构
3.族：
（1）族的数目：元素周期表中共有18个纵列，除第8、9、10三个纵列叫做第VIII族外，其余每个纵列各为一个族，共有16个族。
（2）族的分类：16个族分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个0族。
主族
表示：在族序数后标A；包括第ⅠA族~第ⅦA族，共7个主族
副族
表示：在族序数后标B；包括第ⅢB族~第ⅦB族，第ⅠB族~第ⅡB族，共7个主族
第Ⅷ族
包括第8、9、10三个纵列，位于第ⅦB族和
第ⅠB族之间
0族
占据周期表的第18纵列，最外层电子数是8
（He是2）
元素周期表的结构
3.族：
（3）族的特点：同一主族中元素原子的最外层电子数相同，且等于其族序数，从上到下原子序数递增。
元素周期表的结构
各周期元素归类
类别 周期序数 起止元素 原子序数 所含元素种数
短周期 1 H~He 1~2 2
2 Li~Ne 3~10 8
3 Na~Ar 11~18 8
K周期 4 K~Kr 19~36 18
5 Rb~Xe 37~54 18
6 Cs~Rn 55~86 32
7 Fr~Og 87~118 32
元素周期表的结构
常见族元素的特别名称
第I A族(氢除外)碱金属元素；
第IIA族：碱土金属元素；
第VIIA族：卤族元素；
0族：稀有气体元素。
元素周期表的结构
元素周期表中纵列与族序数的关系
元素周期表中共有18个纵列，16个族。其中有7个主族、7个
副族、1个第VIII族、1个0族。7个主族（第I A族~第VIIA族）
从左向右依次为第 1、2、13、14、15、16、17纵列;7个副族
（第IIIB族~第VIIB族、第IB族~第IIB族）从左向右依次为第3、4、5、6、7、11、12纵列（其中第3纵列的第IIIB族因包含镧系、锕系元素，所含元素种类最多，有32种）；第VIII族包含第8、9、10纵列;0族为第18纵列。
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 主族 副族 第VIII族 副族 主族 0族
名称 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0
元素周期表的结构
元素周期表记忆口诀
横行叫周期，现有一至七;
三四分长短，四长副族现,
竖列称作族, 总共十六族;
VIII族最特殊，三列是一族;
二三分主副，先主后副族;
镧锕各十五，均属IIIB族。
元素 核素
课时2 元素周期表核素
元素 核素
1.元素：
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。由此可知同种元素原子的原子核内质子数一定相同, 但中子数不一定相同。例如氢元素原子的原子核内质子数与中子数的情况如下表：
元素名称 原子核 原子名称 原子符( )
质子数(Z) 中子数(N) 氢 1 0 氕
1 1 氘 或D
1 2 氚 或T
元素 核素
2.核素：
（1）微粒的表示方法
（2）核素的含义
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。“核素”属于微观概念,界定的是一种原子,核素既论种数又论个数,它由质子数和中子数共同决定，即原子核内质子数相同、中子数不同的原子不是同种核素,例如：
、 、 、 、 、 各为一种核素。
②不能利用质量数确定核素的种类，如 、 的质量数相同，但它们属于两种不同核素。
③核素的质子数不能等于0,而中子数可以等于0,如 。
元素 核素
①绝大多数元素都包含多种核素，如
氢元素存在 、 、 三种核素。
同位素
课时2 元素周期表核素
同位素
1.同位素的含义：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)，如: 、 、 三种核素互为同位素。
同位素
2.同位素的特点：
①位置：质子数相同，故元素符号相同，在周期表中占据同一位置。
②构成:相同的质子数，不同的中子数。
③性质：同位素的原子核外电子层结构相同，因此化学性质几乎相同；因质量数不同，物理性质略有差异。
④存在:天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。
同位素
3.同位素的应用：
① 在考古工作中用于测定文物的年代；
② 用于制造原子弹、核能发电；
③ 、 用于制造氢弹等;
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
同位素
核素、同位素的异同
①核素是具有一定质子数和一定中子数的
原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。
②一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
③同位素：“同位”即核素在元素周期表中占据同一个位置。
同位素
同位素的“三同、三不同、一不变”
(1)三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同的位置(元素周期表中)，化学性质几乎相同。
(2)三不同：不同种原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，自然界中原子个数百分比不同。
(3)一不变:天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。例如,我们所吃的食盐中既有: Na35Cl,又有Na37Cl,且35Cl和37Cl原子个数保持一定的比率。
重难点
课时2 元素周期表核素
重难点
元素周期表中位置与原子序数的关系
1.由原子序数推导元素在周期表中的位置
（1）熟记稀有气体元素的原子序数
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
重难点
元素周期表中位置与原子序数的关系
1.由原子序数推导元素在周期表中的位置
（2）比大小定周期
比较某元素的原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相邻近的两种0族元素，该元素和原子序数大的0族元素处于同周期。
重难点
元素周期表中位置与原子序数的关系
1.由原子序数推导元素在周期表中的位置
（3）求差值定族数
①若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处于0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第IIA族，如88号元素，88-86=2,则其应位于第七周期第IIA族。
②若某元素的原于序数比相应的0族元素少1、2、3、4、5，则应分别处在0族元素所在周期的第VIIA、VIA、VA、IVA、IIIA族，如84号元素应在第六周期第VIA族.
③若差值为其他数，则由相应差值找出对应的族。
重难点
元素周期表中位置与原子序数的关系
2．由元素在周期表中的位置推导原子序数
(1)同周期不同主族
因不同周期中所含元素种类数不都完全相同，而且长周期中第IIA族和第IIIA族之间插入了过渡元素，非第IIA族和第IIIA族同周期相邻主族元素的原子序数之差一定是1；同周期第IIA族与第IIIA族元素原子序数之差从第二周期到第七周期依次为1、1、11、11、25、25。
重难点
要点1：元素周期表中位置与原子序数的关系
2．由元素在周期表中的位置推导原子序数
（2）同主族不同周期
若A、B为同主族元素,A所在周期有m种元素，B所在 周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。
①若A、B为第IA族或第IIA族（位于过渡元素左边）元素，则B的原子序数为(a+m)。
②若A、B为第IIIA族~第VIIA族(位于过渡元素右边)元素，则B的原子序数为(a+n)。
重难点
了解元素周期中的相关信息
1.元素周期表中每一格中的信息
在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格所表示的元素信息，除元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量外，高中阶段又新增了以下信息：外围电子层排布、是否为放射性元素以及元素的类别等。例如：
原子序数
元素名称
(注※的是人造元素)
元素符号（红色指放射性元素）
外围电子层排布(括号指可能的电子层排布)
相对原子质量(加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数)
重难点
了解元素周期中的相关信息
2.族序数与原子序数的关系
族序数为奇数(第IIIB族镧系、锕系除外)，则该族元素的原子序数一定为奇数;族序数为偶数(第VII族除外)，则该族元素的原子序数一定为偶数。
重难点
区别：
元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同, 中子数不同的核素 同种元素形成 的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只论种类 不论个数 化学性质 几乎完全相同 化学性质 几乎完全相同 组成元素相同
性质不同
决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
举例 H、C、O 三种元素 、 、 三种核素 、 、 互称同位素 O2与O3互为
同素异形体
重难点
联系：
核素
1
核素
2
...
核素
n
互称为同位素
元素
同种元素形成
单质
1
单质
2
...
单质
n
互称为同素异形体
单质
重难点
要点4：几种“相对原子质量”
1 .概念理解
概念 概念理解
原子质量 某元素一个原子的真实质量.例如一个 原子的质量是2.657x10-26 kg
原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个 原子质量的1/12的比值
原子的近似相对 原子质量(质量数) 原子核内质子数与中子数之和。例如 的质量数为18
元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的百分比乘积的加和。计算公式为Ar=Ar(A)·a% +Ar(B)·b% +…［其中，Ar(A)、Ar(B)分别为各核素的相对原子质量,a% 、b%分别为自然界中各核素的丰度或原子个数百分比,a％ + b% +…=1］。元素周期表中外围电子层排布下方的数字就是元素的相对原子质量
元素的近似 相对原子质量 At =Ar（A）·a% + Ar(B)·b% +…，该式中Ar(A)、 Ar(B)若用各核素的质量数代替即得元素的近似相对原子质量
重难点
要点4：几种“相对原子质量”
2.实例比较
氯元素 35Cl 37Cl
质量数 35 37
核素的相对原子质量 34.969 36.966
核素的近似相对原子质量 35 37
同位素丰度 75.77% 24.23%
氯元素的相对原子质量 34.969×75.77% + 36.966×24.23% ≈ 35.45 氯元素的近似相对原子质量 35×75.77% + 37×24.23% ≈ 35.48
重难点
12. 下列关于同主族元素性质的说法中正确的是（ ）
A．IA族元素被称为碱金属元素
B．VA族元素的最高化合价一定是+6价
C．IVA族元素的最高化合价都是+4价
D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是 1价
C
重难点
13. X元素的三种气态单质都是双原子分子，其相对分子质量分别是32、34、36.现有这三种单质的混合气体分子数之比为15∶4∶1，下列说法正确的是（ ）
A. 若该容器中的全部转化成同素异形体, 则的分子有12种
B. 质量数为16的核素的丰度为85%
C. 该元素的近似相对原子质量为17
D. 该元素所含两种同位素的原子数之比为15∶4
B
重难点
14. 部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。
下列说法不正确的是（ ）
A．Si、Ge可作半导体材料
B．Te处于第五周期第VIA族
C．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素
D．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性
C
重难点
15. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
B
重难点
16. 下列叙述不正确的是（ ）
A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C． 中的中子数为143
D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族
B
U
235
92
重难点
17. 基因测序研究中，常用 作标记物，下列关于的说法正确的是（ ）
A．电子数为32
B．质量数为15
C． 与 互为同素异形体
D．中子数为17
D
P
32
15
P
32
15
P
33
15
重难点
18. 元素周期表中如图所示的氢元素，下列叙述正确的是（ ）
A．氢有三种核素H、D、T，
且H2、D2、T2互为同位素
B．H2与D2互为同素异形体
C．1.008是氢原子的近似相对原子质量
D．H2O与D2O含有相同的电子数不同的中子数
D
重难点
19. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453中下列叙述正确的是（ ）
A．24.23%表示35Cl的丰度
B．75.77%表示35Cl的质量分数
C．36.966表示的37Cl质量数
D．35.453表示氯元素的相对原子质量
D
重难点
20. 2010年，中科院化学所李玉良院士团队的科研人员率先合成了大面积单晶全碳材料石墨炔，为“碳材料家族”增添新成员。科学家预测石墨炔有望广泛应用于电子、半导体、光电、新能源等领域。下列说法错误的是（ ）
A．石墨炔是一种新型的含碳化合物
B．石墨炔与石墨、金刚石、C60互为同素异形体
C．石墨炔可能具有优异的电学、光电性能
D．石墨炔在一定条件下可能被氧气氧化
A
重难点
21. 我国科学家研制的“人造太阳”成功运行。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘 ( )发生受控核聚变变成氦( )时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氘( )变成氦( )发生化学变化
B． 中的“2”与 中的“2”意义不相同
C． 的中子数和质子数均为2
D． 和 为不同核素
A
H
2
1
He
4
2
H
2
1
He
4
2
He
4
2
He
4
2
H
2
1
H
1
1
H
2
1
重难点
22. 氚可表示为 或T，下列有关氚的说法不正确的是（ ）
A．3H2O具有放射性
B．3H2与1H2化学性质基本相同
C．11g氚水(T216O)所含中子数约为6×6.02×1023
D． 原子中含3个质子
D
H
3
1
H
3
1
重难点
23. 下列关于元素周期表知识的说法正确的是（ ）
A．过渡元素全部都是金属元素
B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多
C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素
A
重难点
24. 有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
②第IA元素称为碱金属元素
③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族
④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素
⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA
⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4
⑧同一主族元素的最外层电子数相同, 最外层电子数相同的元素位于同一主族
A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
C
重难点
25. 下列说法中正确的是（ ）
A．元素周期表中第15个纵列为ⅥA族
B． 的中子数为107
C．16O2和18O2互为同素异形体
D．35Cl2和37Cl2互为同位素
B
W
181
74
重难点
26. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（ ）
A．Y的原子序数可能为a-17
B．Y与Z的原子序数之和可能为2a
C．Z的原子序数可能为a+31
D．X、Y、Z可能均为短周期元素
D
Y
X
Z
重难点
27. 在① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、 ⑥ 等核素中：(填序号)
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等，但不属于同一种元素。
(3) 和 中子数相等，但质子数不相等。
①
C
12
6
N
147
Na
2311
Mg
2412
C
14
6
O
188
⑤
②
⑤
③
④
重难点
28. 某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标背状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1.完成下列问题：
(1)X元素有 种核素。
(2)各种核素的质量数分别为 。
(3)X2的平均相对分子质量为 。
(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为 。
2
35、37
71
75%
重难点
29. 下表显示了碳元素（C）和①～⑥6种短周期元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
(1)①的单质的分子式为 。
(2)②的原子结构示意图为 。
(3)按①→②→③的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。
(4)④为稀vc有气体元素，它的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
(5)⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。
N2
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
增强
不活泼
2Na + Cl2 △ 2NaCl
碱金属元素的原子结构与性质
课时3 原子结构与元素的性质
碱金属元素的原子结构与性质
1.碱金属元素的原子结构：
碱金属元素 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯
元素符号 Li Na K Rb Cs
核电荷数 3 11 19 37 55
原子结构示意图
最外层电子数 1 1 1 1 1
电子层数 2 3 4 5 6
原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
由表中信息分析知,碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1, 很容易失去1个电子, 因此碱金属元素在化合物中的化合价都是+1价;不同点是碱金属元素原子的电子层数和半径不同, 随着核电荷数增加，元素原子的电子层数逐渐增加, 原子半径逐渐增大。
碱金属元素的原子结构与性质
2.碱金属单质化学性质实验探究：
(1)碱金属与氧气的反应
碱金属单质 钾 钠
实验操作
实验现象 先熔化成小球, 后燃烧, 反应比钠更剧烈, 火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃) 先燃化成小球, 后燃烧, 反应剧烈, 火焰呈黄色
结论 金属活泼性：钾＞钠 实验原理 K+O2 △ KO2 (超氧化钾) 2Na +O2 △ Na2O2
碱金属元素的原子结构与性质
2.碱金属单质化学性质实验探究：
实验注意事项
①做碱金属与氧气反应的实验时, 金属钾、钠的用量一般取绿豆大小为宜。若用量过大, 易发生爆炸。在使用前, 还应用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油. 未用完 的钾, 钠要放回原试剂瓶。
②碱金属与氧气反应：Li在常温下或燃烧时均生成Li2O；Na在常温下生成Na2O, 燃烧时生成Na2O2; K燃烧时主要生成KO2 ；Rb、Cs燃烧时生成更复杂的氧化物。
碱金属元素的原子结构与性质
2.碱金属单质化学性质实验探究：
（2）碱金属与水的反应
碱金属单质 钾 钠
实验操作
实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚欲试液变红 熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞试液变红
结论 金属活泼性：钾＞钠 实验原理 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
碱金属元素的原子结构与性质
2.碱金属单质化学性质实验探究：
实验注意事项
钠、钾着火时，不能用水灭火，必须用干燥的沙土来灭火。这是因为钠、钾的化学性质活泼，和水能发生反应，置换出水中的氢，产生可燃性气体H2, 同时放出大量的热。
碱金属元素的原子结构与性质
3.碱金属单质物理性质的相似性和递变性：
碱金属单质 颜色和状态 密度/( g/cm3 ) 熔点/℃ 沸点/℃
锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1 347
钠 0.97 97.81 882.9
钾 0.86 63.65 774
铷 1.532 38.89 688
铯 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
结合表中信息可知，碱金属单质物理性质的相似性：除铯外均为银白色，都比较柔软，有延展性,硬度小,密度小,熔点低,沸点低;递变性：随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐増大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低。
碱金属元素的原子结构与性质
金属锂的密度小于煤油，常保存在石蜡油中。锂与其他碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用于鉴定锂。锂很容易与氧、氮、硫等化合,在冶金工业中可用作脱氧剂。
碱金属元素的原子结构与性质
碱金属元素原子结构与化学性质的关系
碱金属元素
原子结构
相似性
最外层电子数为1
递变性
从Li→Cs原子核外电子层数逐渐增多
单质性质
相似性
都有强还原性，反应中易失去电子
递变性
从Li→Cs还原性逐渐增强
碱金属元素的原子结构与性质
碱金属元素原子结构与性质的关系
（1）碱金属元素的原子结构与化学性质的关系
①相似性 (R表示碱金属元素，不考虑放射性元素):
原子都容易失去最外层的一个电子，碱金属单质化学性质活泼.都能与氧气等非金属单质及水反应，与水反应的通式为：
2R + 2H2O=2ROH +H2↑
碱金属元素的原子结构与性质
重点：碱金属元素原子结构与性质的关系
（1）碱金属元素的原子结构与化学性质的关系
②递变性:
a.随者原子序数的递増，碱金属元素原子失电子能力逐渐增强,元素金属性逐渐増强，单质和氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂，和水反应越来越剧烈。
b.碱金属单质都具有还原性, 还原性由弱到强的顺序是
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 。
c.碱金属单质物理性质的变化规律：随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低。
碱金属元素的原子结构与性质
碱金属的特殊性
（1）单质Na、K通常保存在煤油中,Li通常用石蜡密封。
（2）碱金属中还原性最强的是Cs,还原性最弱的是Li。
（3）碱金属阳离子中氧化性最弱的是Cs+，氧化性最强的是Li+。
（4）碱金属元素单质中只有Li与O2反应的产物为一种(Li2O),其他单质与O2反应的产物至少有两种。
（5）碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的強碱。
（6）碱金属元素从Li→Cs，密度呈増大趋势, 但K的密度小于Na。
卤族元素的原子结构与性质
课时3 原子结构与元素的性质
卤族元素的原子结构与性质
1.卤族元素的原子结构：
元素名称及符号 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
原子序数 9 17 35 53
原子结构示意图
最外层电子数 7 7 7 7
电子层数 2 3 4 5
原子半径 从 F→I 逐渐增大 由上表分析知，卤族元素原子结构的递变规律：①卤族元素的原子最外层电子数相同，都为7,都易得到一个电子，单质具有较强的氧化性;
②随着原子序数的递増, 原子核外电子层数依次增多, 原子半径逐渐増大。
卤族元素的原子结构与性质
2.卤素单质物理性质的相似性和递变性：
单质 F2→Cl2→Br2→I2
相似性 都有颜色，熔、沸点较低
不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂
（F2易和水发生反应）
递变性 状态(通常状况下) 气体→气体→液体→固体
颜色 淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色
（逐渐加深）
密度 逐渐増大
熔点和沸点 逐渐升高
在水中的溶解度 逐渐减小
卤族元素的原子结构与性质
3.卤素单质的化学性质：
（1）卤素单质与H2的反应
单质 反应条件 化学方程式 氢化物稳定性
F2 暗处 H2 + F2=2HF 很稳定
Cl2 光照或点燃 H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 较稳定
Br2 加热 H2 + Br2 △ 2HBr 不如HCl稳定
I2 不断加热 H2 + I2 △ 2HI 不稳定
由表中信息可知,从F2到 I2，卤素单质与H2反应所需要的条件逐渐变苛刻，反应剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱。
卤族元素的原子结构与性质
3.卤素单质的化学性质：
（2）卤素单质间的置换反应
实验名称 实验操作 实验现象 离子方程式及实验结论
氯置换溴 静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强
氯置换碘 静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2I-+Cl2=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性比I2强
溴置换碘 静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2I-+ Br2=2Br-+I2，说明Br2的氧化性比I2强
卤族元素的原子结构与性质
①F是最活泼的非金属元素, F2氧化性很强, F-还原性很弱。F无正价, 无含氧酸。
②F2能与水剧烈反应, 不存在F2的水溶液。卤素单质与水反应生成氢卤酸与次卤酸 (F2除外)，如 X2 + H2O= HX + HXO (X为 Cl、Br、I)，F2与H2O反应的化学方程式为2F2 + 2H2O=O2+4HF。
③卤素单质间可以发生置换反应, 较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从它们的盐溶液中置换出来，但F2除外。这是因为F2极易与溶液中的H2O反应生成O2
卤族元素的原子结构与性质
④Cl2易液化。
⑤常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。液溴有很强的腐蚀性，易挥发，有毒。实验室中保存溴单质时常加水液封以减少挥发，试剂瓶不能用橡胶塞。
⑥I2为紫黑色固体，受热易升华，淀粉溶液遇碘变蓝色。
⑦HF是弱酸, 而HCl、HBr、HI是强酸, 且酸性 HF＜HCI＜HBr＜HI。
卤族元素的原子结构与性质
⑧卤素单质与活泼金属（如Na、K等）反应生成相应的金属卤化物，如2Na+X2 点燃 2NaX（X 为 F、CI、Br、I）
⑨变价金属（如Fe、Cu）与卤素单质反应生成高价金属卤化物(碘除外，I2的氧化性较弱，I2与Fe反应只能生成低价态的Fel2)
卤族元素的原子结构与性质
同主族元素原子结构与元素性质的相似性与递变性
同主族元素
原子结构
元素性质
相似性：最外层电子数相同
递变性：从上到下电子层数逐渐增多
相似性：单质化学性质相似
递变性：从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
同主族元素自上而下原子核外电子层数逐渐増多，原子半径逐渐増大,失电子能力逐渐増强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐増强，非金属性逐渐减弱。
重难点
课时3 原子结构与元素的性质
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
1.同主族元素性质的递变规律
研究对象 性质 从上到下递变规律
元素 金属性 逐渐增强
非金属性 逐渐减弱
单质 氧化性 逐渐减弱
还原性 逐渐增强
非金属元素对应的简单阴离子 还原性 逐渐增强
非金属元素对应的简单气态氢化物 稳定性 逐渐减弱
元素最高价态氧化物对应的水化物 碱性 逐渐增强
酸性 逐渐减弱
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
2.元素金属性强弱的判断
（1）根据元素周期表判断
同一主族从上到下，元素的金属性逐渐増强。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
2.元素金属性强弱的判断
（2）根据金属活动性顺序判断
从左往右，金属单质的活动活逐渐减弱,元素的金属性一般也逐渐减弱。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
2.元素金属性强弱的判断
（3）根据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
2.元素金属性强弱的判断
（4）金属单质间的置换反应
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu,
则金属性:Zn＞Cu。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
2.元素金属性强弱的判断
（5）根据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱.如，氧化性：Cu2+＞Fe2+，则金属性：Cu＜Fe。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
3.元素非金属性强弱的判断
（1）根据元素周期表判断
同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
3.元素非金属性强弱的判断
（2）根据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或简单气态氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
3.元素非金属性强弱的判断
(3)根据非金属单质间的置换反应判断
较活泼的非金属单质可将较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来，如Cl2 +2Br-=2Cl-+ Br2，则非金属性：Cl > Br。
重难点
要点1：元素的金属性和非金属性的相对强弱判断
3.元素非金属性强弱的判断
(4) 根据离子的还原性强弱判断
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：Cl- ＜I-，非金属性：Cl>I。
针对练习
课时3 原子结构与元素的性质
针对练习
30.下列不属于碱金属单质的通性的是（ ）
A．硬度小、密度小
B．熔点较低
C．焰色反应相同
D．导热、导电性能强
C
针对练习
31.下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是（ ）
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存
D．碘的升华是化学变化
C
针对练习
32.下列关于金属的叙述正确的是（ ）
A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度
B．金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性
C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气
D．钠原子在反应中失去1个电子，铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼
B
针对练习
33.关于碘水的下列说法中正确的是（ ）
A．碘水中的分子只有水分子和碘分子
B．碘水呈紫黑色
C．碘水能与氢氧化钠溶液反应
D．碘水不能与硝酸银溶液反应
C
针对练习
34.溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”, 最外层均有7个电子, 在反应中容易得1个电子, 化学性质具有很大的相似性, 氧化性, 下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是（ ）
A．溴单质只具有氧化性
B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C．还原性比弱
D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
B
针对练习
35.向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．NaBr和KI
B．NaBr和KCl
C．NaCl和KCl
D．NaCl、KCl和I2
C
针对练习
36.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂
②氧化性最强的是锂离子
③碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
④的密度最大
⑤易失去1个电子形成化合物
⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥
D

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