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氯及其化合物
高中化学
01
氯的存在与
氯气的发现
氯的存在与氯气的发现
1.氯元素的存在：
氯是一种重要的"成盐元素"，在自然界中除了以NaCI、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯的存在与氯气的发现
2.氯原子和氯离子的结构：
02
氯气的性质
1.氯气的物理性质：
（1）氯气是一种黄绿色、有强烈
刺激性气味的有毒气体。
氯气的性质
（2）氯气密度比空气大, 可溶于水, 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。一般用向上排空气法收集氯气。
（3）氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
【拓展1】：氯气的毒性
人吸入少量氯气会刺激鼻腔和
喉头的黏膜并引起胸痛和咳嗽，
吸入较多氯气会使人中毒致死。
在实验室里闻未知气体的气味时，需用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
氯气的性质
2.氯气的化学性质：
氯气的性质
与H2O反应
与强碱溶液反应
既表现氧化性
又表现还原性
Cl2
表现氧化性
与除金、铂金
大部分金属反应
与H2等非金属反应
与还原性无机化合物如KI、FeCl2等反应
2.氯气的化学性质：
（1）氯气与金属单质的反应
氯气的性质
金属单质
反应条件
实验现象
化学方程式
Na
Fe
Cu
加热△
加热△
加热△
剧烈燃烧
产生白烟
剧烈燃烧
产生棕褐色的烟
剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
2Na+Cl △ 2NaCl
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
Cu+Cl2 △ CuCl2
氯气的性质
①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物，所以氯气与铁反应不生成FeCl2，而是生成FeCl3。
②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用钢瓶盛放液氯。
2.氯气的化学性质：
（2）氯气与非金属单质（如H2）反应
氯气的性质
实验装置
实验操作与现象
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾
实验结论
纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为H2+Cl2 点燃 2HCl
实验注意事项
氢气在点燃
之前一定要验纯
氯气的性质
在强光照射下，氯气和氢气混合发生爆炸，所以工业生产中常用点燃的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成盐酸。
氯气的性质
关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。
2.氯气的化学性质：
（3）氯气与水的反应
①氯气能溶于水，其水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HCIO。
氯气的性质
2.氯气的化学性质：
（3）氯气与水的反应 ②氯水漂白性的实验探究
氯气的性质
实验操作
实验现象
实验结论
实验解释
有色纸条不褪色
有色纸条褪色
干燥的氯气
不具有漂白性
氯气与水反应的产物具有漂白性
氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色纸条
氯气的性质
Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为"可逆反应"，书写可逆反应的化学方程式时不能用" = "，而应用" "，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2O HCl＋HCIO。
氯气的性质
【重点】
氯气与水的反应并不能进行完全，
反应物与生成物共存于溶液中，
所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HCIO、H+、Cl-等。
氯水呈浅黄绿色是因为其中含有氯气。
氯气的性质
【重点】
①Cl2本身没有漂白性，起漂白作用的
是Cl2与水反应生成的HClO。
②Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCI使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HCIO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。
2.氯气的化学性质：
（4）氯气与碱的反应
①与NaOH溶液的反应∶Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取""84消毒液"和"漂白液"，这两种液体的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。
氯气的性质
2.氯气的化学性质：
（4）氯气与碱的反应
②与石灰乳反应∶ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(CIO)2+2H2O，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(CIO)2，有效成分是Ca(CIO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(CIO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
氯气的性质
氯气的性质
次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它不稳定，见光易分解，难以保存，使用
起来不方便，不适合直接用作漂白剂和
消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础
上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐
【NaCIO、Ca(CIO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。
氯气的性质
【重点】漂白液和漂白粉的漂白原理及保存
①利用"强酸制弱酸"的反应原理使其有效成分NaCIO或Ca(CIO)2与较强的酸反应转化为HCIO来进行漂白或消毒，
如Ca(CIO)2+CO2＋H2O=CaCO3↓+2HCIO（家庭漂白、消毒），Ca(CIO)2+2HCl=CaCl2+2HCIO
（工业漂白、消毒）。
氯气的性质
【重点】漂白液和漂白粉的漂白原理及保存
②由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaCIO或Ca(CIO)2。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HCIO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。
③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
2.氯气的化学性质：
（5）氯气与还原性物质的反应
常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，
Cl2与它们反应的方程式如下∶
2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI-，
S2-+Cl2=S↓+2CI-，
Cl2+H2S=S↓+2HCI,
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,
Cl2+SO32-+H2O=2CI-＋SO42-+2H+。
氯气的性质
当向新制氯水中加入还原性物质时，是Cl2参与反应，而不是HCIO参与反应
氯气的性质
1. 下列叙述中，正确的是（ ）
A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B．氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在
C．可用排水法或者向上排空气法收集氯气
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
D
氯气的性质
2. 下列关于氯气的说法中，不正确的是（ ）
A．氯气是黄绿色气体，易液化
B．氯气有毒，吸入过多会使人中毒死亡
C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D．氯气易溶于水，并能与水反应，氯水无色
D
氯气的性质
3. 下列说法错误的是（ ）
A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应
B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染
C．用湿润的pH试纸可以检验Cl2
D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应
D
氯气的性质
4. 为了探究氯气的性质，
进行了以下四个实验。
下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
B
氯气的性质
5. 下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是（ ）
A．钠与氯气反应，产生白色的烟
B．细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾
D．把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性
D
氯气的性质
6. 是一种重要的工业原料，液氯储
存区贴有的说明卡如下：下列解释
事实的方程式不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
B
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
氯气的性质
7. 下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A
氯气的性质
8. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物盐酸体现了酸性和还原性
B．用双线桥法分析上述反应如图所示：
C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定
D．若Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=2Br-＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
B
氯气的性质
9. 84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是（ ）
A．制备84消毒液的化学方程式为
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
C
氯气的性质
10. Cl2可用于制备盐酸、漂白粉［有效成分为Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分为NaClO)等；“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混用会发生反应生成有毒的Cl2。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2 + Cl2 = 2HCl
B．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl- + ClO-+ H2O = 2OH- + Cl2↑
C．漂白粉溶于水后与CO2反应：
CO2 + 2ClO-+ H2O = CO32- + 2HClO
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH-
D
氯气的性质
11. （多选）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成白烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl, 久置氯水最终变为稀盐酸
A B
氯气的性质
12. （多选）下列有关氯气的说法不正确的是（ ）
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
C D
氯气的性质
13. （多选）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．将Cl2通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
A C
氯气的性质
14. 工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题：
(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是 ；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是_______________________________________________。工业上制成漂白粉的化学方程式：______________________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2
(3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________________________________________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________________________。
+1
漂白粉比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B D
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O
氯气的性质
15. 某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质：
①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色(pH=13)，中间部分为白色；
③向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：
(1)用离子方程式表示制备该消毒液的原理_______________________________。
(2)该消毒液中大量存在的阴离子有OH-、_________、_________。
(3)实验①表现出该消毒液具有_________性。
(4)实验②用pH试纸检测消毒液的操作是_________________________________________。
(5)实验③中涉及反应的离子方程式为_______________________________。
Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
Cl-
ClO-
氧化
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照读数
ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O
03
次氯酸的性质
1.弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆成离子形式。
次氯酸的性质
（1）Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HCIO
（2）NaCIO溶液中通入 CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，均发生反应的离子方程式为
CIO-+H2O+CO2=HCO3-+HCIO
2.不稳定性：
次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，发生反应的化学方程式为
2HCIO 光照 2HCl＋O2↑
故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
次氯酸的性质
次氯酸的性质
3.强氧化性：
次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用;次氯酸具有漂白性。
次氯酸的性质
【拓展2】：几种氯的含氧酸
次氯酸 氯酸 高氯酸
分子式 HClO HClO3 HClO4
酸性 从左到右逐渐增强 氧化性 从左到右逐渐减弱 稳定性 从左到右逐渐增强
次氯酸的性质
16. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A．可以与碱反应
B．Ca(ClO)2能与碳酸反应
C．HClO见光易分解
D．HClO具有漂白性
B
次氯酸的性质
17. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
④漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
A．②④ B．①② C．③④ D．①③
B
次氯酸的性质
18. “84消毒液”的主要成分是NaClO，某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计了以下实验。
下列有关说法错误的是（ ）
A．试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显
现象，说明“84消毒液”是碱溶液
B．试管乙中溶液先变蓝，通入CO2后，
快速褪色，说明NaClO溶液能与酸反应
C．对比试管乙的实验，将CO2换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果
D．试管丙中溶液变蓝，说明NaClO具有氧化性
A
次氯酸的性质
19. “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．HClO的酸性强于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
B
次氯酸的性质
20. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是（ ）
A．Na+、SO32-、SO42-、Cl2
B．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．H+、Mg2+、I-、HClO
D．H+、SO42-、NO3-、CH3COOH
D
次氯酸的性质
21. （多选）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是。（ ）
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．已知Cl2能使淀粉-KI溶液变蓝，则将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水不褪色
B D
04
氯气Cl2的
实验室制法
1.反应原理：MnO2+4HCI(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，即 CI- 被氧化 Cl2，因此还可以用 KMnO4 、K2Cr2O7、KCIO3等强氧化剂与浓盐酸反应制取氯气。
KCIO3+6HCI(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI＋2MnCI2+5Cl2↑＋8H2O
2.实验装置：
（1）发生装置特点∶ 固 + 液 气
氯气的实验室制法
△
（2）主要仪器∶ 铁架台（带铁圈）、
酒精灯、石棉网、
圆底烧瓶、分液漏斗、
集气瓶、烧杯等。
装置如图所示。
（3）装置说明∶
C装置的作用是除去Cl2中的HCl;
D装置的作用是干燥Cl2;
F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
气体的制备装置问题
（1）气体的制备装置一般包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置等。
氯气的实验室制法
①发生装置的选择应依据反应物的状态和反应条件;
③收集方法的选择应依据气体密度、溶解性在空气中能否与H2O、O2、CO2反应。
②气体应先净化后干燥，气体的净化和干燥所选试剂取决于气体的性质，前提是所制备气体不能参与反应。
④尾气是否需要处理，取决于该气体是否污染环境，是否在空气中易燃烧等。
气体的制备装置问题
（2）气体制备实验操作一般顺序∶
连接装置 → 检查装置气密性 →
加药品（先固后液）→ 排装置内空气 → 收集气体。
氯气的实验室制法
3.收集方法：
（1）Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排空气法收集氯气。
氯气的实验室制法
（2）Cl2在饱和NaCI溶液中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发出的 HCl气体。
4.验满方法：
（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明Cl2已收集满。
氯气的实验室制法
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集 Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明 Cl2已收集满。
5.尾气处理：
Cl2有毒，易污染空气，可用NaOH溶液吸收，发生的反应为 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
氯气的实验室制法
6.实验室制氯气的注意事项：
氯气的实验室制法
（1）为了减少制得的Cl2中HCI 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发。
（3）实验结束后，先熄灭酒精灯使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
（2）因Cl-浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
（4）尾气吸收时，应选用NaOH溶液，不能选用澄清石灰水，因为澄清石灰水中含 Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
氯气的实验室制法
氯气的工业生产方法是电解饱和食盐水。
当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜
法电解。原盐经溶解、沉降分离出杂质
后制成饱和精盐水，通入隔膜电解槽（或离子膜电解槽），在直流电作用下发生电解，在阳极室内生成氯气，阴极室内生成碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
05
氯离子Cl-的检验
氯离子Cl-的检验
1.检验Cl-的实验：在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象如下表∶
试剂 实验现象 有关化学方程式
加入 AgNO3溶液后 加入 稀硝酸后 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解 有气泡产生 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO3
氯离子Cl-的检验
2.Cl-检验的一般步骤：
取少量待测样放入试管中，滴加适量稀硝酸酸化的AgNO3溶液, 若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。
氯离子Cl-的检验
检验Cl-时，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO3使待测液酸化，目的是排除CO32-等离子的干扰。
氯离子Cl-的检验
22. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热
③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸
④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
D
氯离子Cl-的检验
23. 在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择不合理的是（ ）
D
选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质
A 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水
B 稀硫酸 锌粒 浓硫酸
C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸
D 稀盐酸 大理石 氢氧化钠
氯离子Cl-的检验
24. 下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出
C．HCl表现还原性和酸性
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
A
氯离子Cl-的检验
25. 实验室制备氯气的化学方程式是
MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1个Cl2，转移2个电子
C．每消耗87g MnO2，起还原作用的HCl为146g
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
C
氯离子Cl-的检验
26. 某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法正确
C．为了防止氯气污染空气，可以用
Ca(OH)2溶液吸收尾气
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出
C
氯离子Cl-的检验
27. 无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说
法不正确的是（ ）
A．广口瓶B、C、F中分别盛饱和
NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸
B．氯化铝产品最后在装置E中收集
C．实验开始时应先点燃A处酒精灯
D．装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换
A
氯离子Cl-的检验
28. 检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-
C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-
B
氯离子Cl-的检验
29. 某固体混合物X中可能存在Fe、FeO、CuO、MnO2、K2CO3、KCl中的若干种，为确定固体成分，某同学进行了如下实验(部分实验条件略去)：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液1中一定存在KCl，不存在K2CO3
B．固体1中一定存在Fe和CuO
C．固体1中不一定存在MnO2
D．溶液2中一定存在Fe3+
B
氯离子Cl-的检验
30. ClO2作为一种广谱型的消毒剂, 将逐渐用来
取代Cl2, 成为自来水的消毒剂. 已知ClO2是一种
易溶于水的气体, 实验室制备ClO2的原理是用亚
氯酸钠固体与氯气反应: 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
分液漏斗
(1)仪器P的名称是 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
(3)B装置中所盛试剂是 。
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
饱和NaCl溶液
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，
其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(5)ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式： 。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②
d
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
B
氯离子Cl-的检验
31. 无水氯化铁呈黑棕色, 易潮解, 100 ℃左右时升华, 冷却
后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无
水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同, 而右边的
产品收集装置则不同, 分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)A仪器的名称是 。
(2)B中反应的离子方程式为 。
(3)气体通过装置C的目的是 。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是 ，应采取的方法是 。
(5)D中发生反应的化学方程式： 。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点： 。
(7)装置(Ⅱ)F中发生反应的化学方程式为 。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。
分液漏斗
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
吸收水蒸气，干燥氯气
排出装置中的空气
B中的反应进行一段时间后，黄绿色气体充满整个装置时，再开始加热D
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
氯化铁升华后遇冷凝华, 导管易被堵塞, 且尾气排入空气, 会造成环境污染
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
在E、F装置之间连接干燥装置
氯离子Cl-的检验
32.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2, 并以干燥的Cl2为原
料进行制备的实验, 装置如下图所示。回答下列问题:
(1)装置B中盛放的试剂是 。
(2)实验时, 先点燃A处的酒精灯, 让Cl2充满装置, 再
点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：
A ，D 。
(3)F装置所起的作用是 。
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H+)低导致。猜想二：小红认为是 导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热 b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。
饱和食盐水
MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
吸收多余的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入E中
c(Cl-)低
一
氯离子Cl-的检验
33. 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反
应的装置:(几种气体的溶解度：常温常压下, 1体积水
可溶解CO2, Cl2, HCl分别为1, 2, 500体积)
(1)A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ；
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ ， →d。
(3)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式 ，装置C的作用是 ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图 。
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。
MnO2＋4H+＋4Cl- △ MnCl2＋H2O＋Cl2↑
c
b
2Cl2＋2H2O(g)+C △ 4HCl＋CO2
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解
尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；
瓶中液面下降，长颈漏斗内液面
06
重难点
重难点--水的成分与性质
1.氯水中的反应：
氯水中发生的反应主要有
Cl2+H2O=H++CI-+HClO、
2HClO 光照 2H++2Cl-+O2↑、
HClO H++CIO-(微弱电离)、
H2O H+＋OH-
重难点--水的成分与性质
2.氯水的成分：
（1）新制氯水中含有三种分子：Cl2、HCIO、H2O，溶质分子中以Cl2为主; 四种离子∶H+、CI-、ClO-、OH-（少量）
。
（2）长期放置的氯水，由于HCIO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。
重难点--水的成分与性质
3.新制氯水的性质：
（1）表现Cl2的性质: 氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。如∶氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应∶
Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4+2HCI、
2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。
重难点--水的成分与性质
3.新制氯水的性质：
（2）表现 HCIO的性质:
①氯水中含有HCIO，HCIO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。另外HCIO还可将色素氧
化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HCIO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。
重难点--水的成分与性质
3.新制氯水的性质：
（3）表现H+的性质:
氯水中含有H+，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
重难点--水的成分与性质
3.新制氯水的性质：
（4）具有Cl-的性质:
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式为Ag++CI-=AgCI↓。
重难点--水的成分与性质
不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定;紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。
重难点--水的成分与性质
4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较：
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH-
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存方法 特质钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
归纳总结
【归纳总结】新制氯水中加入不同试剂的情况分析∶
所加试剂 参与反应 的微粒 实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 Cl- 生成白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
Na2CO3固体 H+ 有气泡产生 2H++CO32-=CO2↑+H2O
有色布条 HClO 布条颜色褪去 发生氧化还原反应
FeCl2溶液 Cl2 溶液颜色 变为棕黄色 2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
紫色石蕊溶液 HClO、H+ 先变红后褪色 酸性和漂白性
镁粉 Cl2、H+ 氯水的颜色褪去 并有气泡产生 Mg+Cl2=Mg2++2Cl-
Mg+2H+=Mg2++H2↑
07
题题题
针对训练
34. 下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是（ ）
A．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
B．久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后者酸性强
C．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
D．在新制氯水中加入酚酞试液，试液未变红，无法说明该溶液不含OH-
D
针对训练
35. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在
B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H+存在
C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子
D．新制氯水中通入SO2后黄绿色消失，说明SO2有漂白性
D
针对训练
36. 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ）
D
溶液 反应现象 原因 化学方程式
A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2
B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C AgNO3 有白色 沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HCl=
AgCl↓＋HNO3
D NaHCO3 有气体产生 HCO与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClO=
NaClO＋CO2↑＋H2O
针对训练
37. 某化学实验小组利用下图所示
装置制备Cl2并进行性质验证，下
列说法中正确的是（ ）
A．①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明Cl2能溶于水
B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性
D．④处出现棕黄色的烟说明Cl2具有还原性
A
针对训练
38. 下列有关新制氯水的说法不正确的是（ ）
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处
D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强
C
针对训练
39. 某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．新制氯水中含有5种离子
B．该实验说明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水进行实验, 现象相同
D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
D
针对训练
40. 在新制氯水中存在多种微粒(填写分子式或离子符号，下同)。
(1)使氯水呈黄绿色的是 。
(2)能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是 。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。
(4)能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是 。
(5)能使无水硫酸铜变蓝的是 。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。
Cl2
Cl-
H+
HClO
H2O
H+

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