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主题二　物质的组成与结构
第10讲　构成物质的微粒　元素
破裂
物质的构成（☆☆）：分子
原子
得失电子
离子
重组
得失电子
概念：保持物质
化学性质
的最小粒子（由分子构成的物质）
(1)分子的质量和体积都很2小
分子
(2)分子在8不断地运动
,且温度越高，分子运动的速率越快。
分子的
(☆☆☆)
举例：墙内开花墙外香：晴天晾衣服干得快等
性质
(3)分子之间有④间隔。举例：物质的三态变化：热胀冷缩等
(4)同种分子化学性质固相同；不同种分子化学性质⑥
不同
大烧杯
无色酚
浓氨水
酞溶液
0
滴有无色
实验过程及装置：
酚酞溶液
B
分子
20 mL
少量烧杯A
的蒸馏水
5mL
蒸馏水
中的溶液
浓氨水
运动
Ⅲ
W
实验
实验现象：过程Ⅱ：A烧杯中溶液不变色：过程Ⅲ：试管中溶液变为7
红色：
(☆☆)
过程V：一段时间后，A烧杯中的溶液由8无色变为9红
色
原因分析：挥发的氨气分子与水反应生成氨水，使无色酚酞溶液变为0红
色
实验结论：四分子在不断地运动
概念：四化学变化中的最小粒子
质子数决定
原子核（带正电荷）
质子（带正电荷）
元素种类
构成
13
中子（不带电）
最外层电子数决定
核外电子（带负电荷）
原子
元素化学性质
质子数
(☆☆
原子
原子结构示意图
电子层
☆☆)
结构
最外层电子数
(以氧原子为例)带正电荷
原子核
各电子层上的电子数
最外层少于4：易④
失去
电子，形成固阳离子原子最外层电子数相
电子数
多于4：易西得到电子，形成
阴离子同，元素的化学性质
的应用等于8：不易得失电子，化学性质相对稳定
⑧相以(H、He除外)》
概念：带电的原子（或原子团）
20
阳离子：带正电的原子（或原子团），如：Ca+、NH等
分类
阴离子：带负电的原子（或原子团），如：C1、C0 等
(1)表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷数和电性，数字在前，正负号
离子
在后（离子带一个单位电荷时，1省略不写）
(☆☆
离子的表示
(2)表示的意义：g一表示四1个镁离子带2个单位正电荷
☆☆)
表示2个镁离子
原子和
关系：阳离子←
失电子
原子
得电子
阴离子
离子的
核内质子数=核外电子数，为四
原子（如甲）
关系与
判
核内质子数>核外电子数，为囡
阳离子（如乙）
16
判断
断
核内质子数<核外电子数，为西阴离子
(如丙)

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