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第5讲　溶　液
玻璃棒
3
47
C
胶头滴管
50
玻璃棒
加快氯化钠溶解速率
细口瓶
氯化钠溶液
6%
药品和砝码位置颠倒
部分撒在外面或纸上有残留
含有杂质
仰视
俯视
30
20
偏低
加入约5.95 g氯化钠固体，充分溶解
溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成①均一的、2稳定
的3混合物
☆☆
溶质：可以是气
溶剂：④水是
特征
☆
体、液体、固体
最常见的溶剂
溶解时的
吸热：溶液温度5降低
,如6
NH,NO,(填化学式，下同))通常会引起
吸热或放
放热：溶液温度 升高
,如8
NaOH
密闭容器中
热现象
吸放热不明显：溶液温度几乎⑨不变，如0
NaCl
压强的变化
(☆☆)
溶解：利用汽油能四溶解
油脂的性质除去衣服上的油渍
乳化：洗涤剂能使乳浊液稳定性增强的现象，利用洗涤剂的这一性质可以除去衣服
除污
上的油污
方式
化学反应：利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢。请写出盐
(☆☆)
酸除水垢的化学方程式：四2HCl+CaCO3一CaCl2+H,O+CO2↑
[2HCI+Mg(OH)2-MgCI2 +2H,O]
饱和溶液
不饱和溶液
在一定3
温度下，向一定量4
溶剂
在一定6
温度下，向一定量 溶剂
概念
里加入某种溶质，当溶质5不能继续溶
里加入某种溶质，溶质还8能继续溶解
解时，所得到的溶液
的溶液
对大多数的固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：
四增加溶质、0蒸发溶剂或四降低
温度
不饱和溶液
饱和溶液
转化
2增加溶剂或3升高温度
对于极少数固体（溶解度随温度升高而降低的物质），如C(OH),:4温度相反，其他转
化方式相同
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质（如氯化钠等）
结晶方法
降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响6较大的固体物质（如硝酸钾等）
【特别提醒】
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液：不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱
和的氯化钠溶液可能是浓溶液。
②在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓。
③澄清的石灰水变浑浊，可能是通入了CO,,反应生成CaCO;也有可能是温度升高后，Ca(OH)2溶解
度减小，原有的溶质C(OH),析出，导致澄清的石灰水变浑浊。
概念：在一定温度下，某固态物质在2 100g溶剂里达到8饱和
状态时所溶解
的质量（若未指明溶剂，通常指水）
四要素：2四一定温度（条件），100g溶剂（标准），达到饱和（状态），溶质的质量
(实质)
内因：0溶质
和溶剂本身的性质
影响
大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如2
KNO
因素
外因：团
温度
{少数物质的溶解度受温度影响不大，如 NaCI
极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如剧
Ca(OH)2

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