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(共17张PPT)
第7讲　金属的化学性质
生锈
加热
Mg(Al)>Fe>Cu
去除金属表面的氧化物和污物
ABCD
氢气(或H2)
有气泡产生，溶液由无色变成浅
绿色
铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐
Al＞Cu＞Ag
色变成无色
变成蓝色
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同
规律：金属+氧气金属氧化物（化合反应）
金属
现象
化学方程式
常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜
铝
4A1+302=2A1203
金属+
(铝制品具有优良抗腐蚀性能的原因)
氧气
剧烈燃烧，发出②
耀眼的白光，放出大量的热，
镁
点燃
生成③白色固体
④
2Mg +O,
MgO
铁
剧烈燃烧，固火星四射
,生成6黑
色固体
73Fe+20,
点燃
Fe:O
铜
红色固体逐渐变为8黑色
⑨
2Cu+0,△2Cu0
金
最不活泼，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
条件：金属的活动性必须位于氢之前(K、Ca、Na除外)
规律：活泼金属+酸→盐+H,↑（置换反应）
金属
现象
化学方程式（稀盐酸/稀硫酸）
I0Mg+2HCI=MgCl,+H2↑
镁
剧烈反应，有大量气泡产生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2t
活泼金
22A1+6HC1=2A1C1,+3H,TN
铝
剧烈反应，有大量气泡产生
属+酸
13
2A1+3H2S04=A2(S04)3+3H2↑
4Zn+2HC1=ZnCL2+H2↑
锌
反应较剧烈，有较多气泡产生
固Zn+H,S04=ZnS04+H2↑
6Ffe+2HCl=FeCL,+H2↑
铁
反应且有少量气泡产生
7
Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑
金属与酸反应的曲线（详见“重难突破3”）
条件：前置换后(K、Ca、Na除外)
规律：金属+可溶性盐→新金属+新盐（置换反应）
反应物
现象
化学方程式
金属+
铁与硫酸
有8
红色固体析出，溶液由
可溶
2四
Fe CuSO =FeSO+Cu
铜溶液
四蓝色逐渐变为四浅绿色
性盐
铜与硝酸
有银白色固体析出，溶液由22无
24
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
银溶液
色逐渐变为2 蓝色
铝与硫酸
铝表面有5红色固体析出，溶液
28
2Al+3CuS04=A,(S04)3+3Cu
铜溶液
由26蓝色逐渐变为 无色
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由29强逐渐30减弱
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
金属
(2)位于氢前面。
的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
活动
规律
(3)位于3
前面
的金属能把位于网后面的金属从它们的盐溶液里置换
性顺序
出来(K、Ca、Na除外)
(☆☆
金属活动性顺序的判断与探究（详见“重难突破4”）
☆☆)
判断金属被利用的先后顺序
应用判断某些置换反应能否发生
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断

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