资源简介

(共40张PPT)
第8讲　常见的酸和碱
红
蓝
红
不变
石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞
腐蚀(或脱水)
产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色
无色逐渐变为蓝色
固体表面潮湿
并逐渐溶解
水蒸气
发热
NaOH固体溶于水放出大量的热
红
某些非金属氧化物
碱性
溶液变红
逐渐变浅
无色
稀HCl
NaOH溶液
﹥
碱
NaOH
＝
NaOH与HCl恰好完全反应
NaCl
﹤
NaCl、HCl
NaOH溶液
稀HCl
<
HCl
＝
HCl与NaOH恰好完全反应
NaCl
>
NaCl、NaOH
紫色石蕊溶液遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼不易区分变色
氢氧化钠溶液已变质
放热
氢氧化钠与盐酸发生了反应
由蓝色变成红色
减少或消失
产生
NaOH溶液
名称
盐酸（化学式：②
HCI
硫酸（化学式：③
H,S04)
浓盐酸是无色、有④刺激性气味
纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状
色、味、态
超
的液体
液体
打开试剂瓶
能在空气中形成⑤白雾
无明显现象
后的现象
溶质质量⑥减小（选填“增大”
浓酸敞口放置
溶质质量⑨不变：溶剂质量0增
量的变化
“减小”或“不变”，下同)：溶剂质量
大；溶质质量分数回减小
7
不变；溶质质量分数8减小
原因
浓盐酸具有2
挥发性
浓硫酸具有3〔
吸水性
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
重要化工产品。用于金属表面4除
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属
用途
锈，制造药物等；人体胃液中含有
除锈等：在实验室浓硫酸可用作⑥干
5盐酸，可帮助消化
燥剂
浓硫酸的稀释：将
浓硫酸
沿烧杯内壁缓慢注入8水中，并用四
玻璃棒
不断搅拌
硝酸(H0,):具有强氧化性、强腐蚀性，易挥发，见光易分解，需避光保存
醋酸（化学式为四
CH,COOH):食醋的主要成分，可用于除去水壶中的水垢
①酸与指示剂：能使紫色石蕊溶液变四红色，不能使无
酸碱指示剂
①
色酚酞溶液变色
某些盐
5
酸
活泼金属
②酸+活泼铁与稀硫酸（写化学方程式，下同）：
③
金属氧化物
化学性质(
金属→四Fe+H,SO4=FeS04+H2t
盐+H,↑现象： 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
酸
五条
氧化铁与稀盐酸：
③酸+某些金属氧化物
24
Fe,O3+6HCl2FeCl3+3H,O(除铁锈)
盐+水
现象：5
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
④酸+碱→盐+水：氢氧化钠与稀硫酸2函2NaOH+H,S04=Na,S04+2H,O

展开更多......

收起↑