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(共25张PPT)
硫和二氧化硫
准备：化学书，笔记本，导学案5.1.1
今日作业：导学案P3-4
硫的存在
一、硫
1.物理性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。
学习新知
1.硫——重要的非金属元素
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第___周期、第____族 _______ 比氯、氧__ _____________
三
ⅥA
弱
－2、＋4、＋6
学习新知
一、硫
2.化学性质
学习新知
Fe + S FeS
2Cu + S Cu2S
2Na + S == Na2S
硫作为较活泼非金属，能与绝大多数金属反应。因单质氧化性一般，变价金属通常被氧化为较低价。
H2 + S H2S
一、硫
2.化学性质
学习新知
S + O2 SO2
硫作为活泼非金属，能与部分非金属反应，可作还原剂。
二、二氧化硫
1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(约1:40)，ρ＞ρ空气
学习新知
实验
在充满SO2气体的矿泉水瓶中，加入少量水，并立即旋紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶内气体体积的变化，再用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
现象：
矿泉水瓶变瘪，pH＜7
结论：
SO2易溶于水，水溶液呈酸性
学习新知
解释：
SO2能与H2O反应，生成H2SO3(二元弱酸)
SO2 +H2O H2SO3
H2SO3 H+ + HSO3﹣ ， HSO3﹣ H+ + SO32﹣
【总结】2.化学性质
(1)SO2具有酸性氧化物的通性
当堂检测
已知SO2为酸性氧化物，请写出下列反应：
①与NaOH溶液的反应
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O ， SO2 +NaOH == NaHSO3
②与澄清石灰水的反应
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ， SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
③与生石灰的反应
SO2 + CaO == CaSO3
学习新知
从化合价角度，猜测SO2具备哪些化学性质？
(2)还原性
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
酸雨形成途径①
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
酸雨形成途径②
学习新知
(2)还原性
与常见氧化剂H2O2、Cl2、酸性KMnO4的反应
SO2 + H2O2 == H2SO4
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl
拓展： SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4 +2HBr
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
（SO2被氧化成SO3、SO42﹣）
从化合价角度，猜测SO2具备哪些化学性质？
(3)氧化性
SO2 +2H2S == 3S↓+2H2O
（这是唯一体现SO2氧化性的一类反应）
学习新知
从化合价角度，猜测SO2具备哪些化学性质？
用试管取2 mL SO2水溶液，再滴加2滴品红溶液，振荡后观察颜色，再加热试管，观察颜色。
现象：
品红褪色，加热后又恢复红色。
结论：
SO2 具有漂白性，能够漂白某些有色物质。
实验
向另一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：
滴加氯化钡无现象，滴加H2O2之后出现白色沉淀，滴加盐酸无现象。
结论：
SO2能被H2O2氧化生成H2SO4 ，具有还原性。
实验探究3
对比学习
SO2 HClO 活性炭
原理
效果
与有色物质
化合
将有色物质
氧化
将有色物质
吸附（物理过程）
暂时性
永久性
暂时性
1.做漂白剂（一般不可用于食品漂白）
二氧化硫的用途
2.抑菌、抗氧化、调节酸度等
二氧化硫的用途
如何鉴别SO2和CO2？
①闻气味 ②比较溶解性
③通入品红溶液 ④通入溴水
⑤通入H2O2与BaCl2的混合溶液
⑥与H2S反应
⑦通入酸性KMnO4溶液
……
能力提升
如何检验SO2中是否混有CO2？
先通过溴水/氯水/酸性KMnO4，再通过品红，最后通入澄清石灰水。
什么现象才能证明有CO2？
品红不褪色，澄清石灰水变浑浊。
能力提升
深度思考
2.将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有____性。
(2)试管②中的实验现象：溶液_____，证明SO2具有_____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液_____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
深度思考
(4)试管④中能产生_____沉淀，该沉淀是_______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。
白色
BaSO3
BaSO4

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