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第1课时 物质的分类
第一章 物质及其变化 第1节 物质的分类及转化
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分类
图书馆中分类陈列的图书 智能机器人正在对快递物品进行分拣
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
金属单质
非金属单质
稀有气体
氢化物
一、根据物质的组成和性质分类
（1）树状分类法
：把物质按照从属关系进行分类的一种分类方法。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
金刚石
石墨
C60
举例：
氧气和臭氧；白磷和红磷
单质
氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
其他氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Fe2O3、CaO等
能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2 、SO2等
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等
CO、NO、NO2、Na2O2等
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
（如CO2、SO3等）
（如Fe2O3、CaO等）
按是否含氧
酸
按电离产生的氢离子数目
一元酸：
二元酸：
多元酸：
含氧酸、 无氧酸
HNO3
HCl
HNO3、HCl
H2SO4
H3PO4
按酸性强弱
强酸
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3
弱酸
碱
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3
从碱性强弱
从电离产生的OH-数目
弱碱
强碱
一元碱
二元碱
多元碱
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Ca(OH) 2
Fe(OH)3
从溶解性
易溶碱
难溶碱
NaOH KOH Ba(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3
NH3·H2O
盐
按溶解性
无氧酸盐
按酸根是否含氧
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4 AgCl
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
酸式盐
碱式盐
正盐
NaHCO3 NaHSO4
Cu2(OH)2CO3（铜绿）
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按组成
酸式盐：电离产生的阳离子除了金属阳离子（或NH4+）外，还含有氢离子
碱式盐：电离产生的阴离子除酸根离子外，还含有氢氧根离子
正盐：既不含能电离的氢离子，又不含电离的氢氧根离子的盐
（2）交叉分类法
：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。
碱性氧化物
酸性氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
Fe2O3
CO2
CaO
SO3
根据物质的组成分类
根据物质的性质分类
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
根据阴离子分类
根据阳离子分类
1.从哪些角度认为Na2CO3和Na2SO4是同类物质？
提示：纯净物，化合物，盐，正盐，钠盐，含氧酸盐。
2. K2SO4通常用于肥料、玻璃、纸张等工业和农业领域,如何选定原料来制备K2SO4
3.完成p4例1（1）、p5学以致用
提示：原料硫酸、碳酸钾（草木灰）、氯化钾、硫酸铵等
二、分散系及其分类
溶液
乳浊液
悬浊液
从物质分类的角度看，CuSO4溶液、振荡后的植物油与水的混合物、泥水属于什么类？
1. 分散系
化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质
中所形成的混合物，叫做分散系。
分散质
分散剂
（1）根据分散质与分散剂的状态进行分类，分散系有9种类型。
分散质
气
液
固
分散剂
气
液
固
① 空气 ② 云、雾 ③ 烟、灰尘
④ 肥皂泡 ⑤ 酒精水溶液 ⑥ Fe(OH)3胶体
⑦ 泡沫塑料⑧ 珍珠⑨ 有色玻璃、合金
实例
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（2）常见的三类分散系
分散质粒子的直径/nm
溶液
胶体
乳浊液或悬浊液
0
1
100
2. 胶体
（1）胶体的分类
气溶胶：烟、云、雾、尘
液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、血液、墨水、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙
（2）Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
△
实验原理：
实验操作：
取1个100 mL 小烧杯，向烧杯中加入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐渐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
① 不能用FeCl3溶液和NaOH溶液反应，否则产生的是Fe(OH)3沉淀。
② 当液体呈红褐色时应立即停止加热，过度加热生成Fe(OH)3沉淀。
注意事项：
（3）Fe(OH)3胶体的提纯
②Fe(OH)3胶体中含较多的H+、Cl-，如图所示，将其放在半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加入 出现白色沉淀，说明Cl-透过半透膜进入了蒸馏水中。
①Fe(OH)3胶体与泥水进行过滤
（3）胶体的性质
① 丁达尔效应
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
常见的丁达尔效应：
日落之光
美丽的夜景
树林中的晨曦
珍宝猫眼石
② 胶体的介稳性
溶液是稳定体系，浊液是不稳定体系，胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。
静置前
静置后
CuSO4溶液
静置前
静置后
Fe(OH)3胶体
泥水
静置前
静置后
③ 聚沉
胶体粒子具有较强的吸附性，容易结合形成沉淀。
引起聚成：加入可溶性盐、加入带相反电荷胶粒的胶体或加热胶体。
向Fe(OH)3胶体中滴加NaCl溶液
④电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下，带正电荷的红褐色Fe(OH)3胶体粒子向负极移动。
负极
正极
请用胶体的性质解释自然及日常生活中的现象：
① 工业除尘
② 河流入海处“三角洲”的形成
③ 卤水点豆腐
④ 明矾净水
⑤ 用FeCl3溶液止血
《学案》p5-6典例+学以致用
溶液 胶体 浊液
分散质粒子的直径
分散质粒子种类
性 质 外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
是否有丁达尔效应
实例
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
分子或离子
许多分子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
均一、透明
均一、透明
浑浊
稳定
较稳定
不稳定
能
能
不能
能
不能
不能
没有
有
没有
NaCl溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
物质的分类
分类
分散系
分类的意义
常见分类法
树状分类法
交叉分类法
分类
制备
性质
应用
溶液
胶体
浊液
组成
分散质
分散剂

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