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(共17张PPT)
第1节　硫及其化合物
（第一课时）
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素
请画出S元素的原子结构示意图
比较同主族的氧元素的原子结构示意图
S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。
硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
比较同主族的氧元素的非金属性强弱
氧元素
一、硫的存在和物理性质
1.硫（俗称硫黄）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。
CS2
黄色
2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度
火山喷口处的硫
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去？
提示：用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
化学性质
1、将物质归类——通性
2、从元素化合价分析——氧化性还原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
二、硫化学性质：
（既有氧化性又有还原性）
（1）与金属反应：（生成低价离子）
（2）与氧化剂的反应：
一、硫的化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe： ；
②Cu： ；
③H2： ；
④O2： 。
Fe＋S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂
2Cu＋S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂
S＋O2 SO2，S是还原剂，O2是氧化剂
H2＋S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂
归纳总结
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
1.根据硫的性质，回答下列问题：
(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS
深度思考
提示　不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。
(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？
提示　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。
2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(1)该反应中硫体现的性质是________________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)
氧化性和还原性
2∶1
提示　因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。
相关链接
硫与银、汞的反应及其应用
一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。
①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。
②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
FeS2
硫铁矿
黄铜矿
CuFeS2
(1)游离态：
(2)化合态
①硫化物形式:
硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。
②硫酸盐形式(填化学式):
芒硝：____________；
石膏：____________。
存在形式
FeS2
Na2SO4·10H2O
CaSO4·2H2O
(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
存在方式
3．用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱？
提示：可以。 Fe 、 Cu与S反应生成低价的化合物， Fe 、 Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
课堂训练
1. 判断正误。
（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3( )
【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。
（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可( )
×
√
【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤ D.全部
解析　①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；
②硫和铁反应能生成FeS；
③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；
④硫和氢气反应生成H2S；
⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。
√
1
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