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离
子
反
应
实验探究
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
白色沉淀
Na+、SO42-、
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
离子反应
离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
离子反应
非离子反应
水溶液
离子参加
化学反应
离子方程式
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
（1）写出化学方程式：
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
不拆
单质
浓硫酸
Ca(OH)2
气体
氧化物
难溶物
弱电解质
弱酸、弱碱、水
弱酸的酸式酸根离子
反应物：稀拆浓不拆
生成物：一律不拆
思考与讨论
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式任表示某一类反应时， 表达的含义有什么不同,并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl + NaOH
HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCI + NaOH = NaCl + H2O
HCI + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
化学方程式不同
离子方程式相同
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应？
生成沉淀
生成气体
生成弱电解质
离子反应发生的条件
具备起其一，就能发生
离子方程式正误判断：
铝与稀盐酸反应 Al + 3H+ = AI3+ + H2↑
看原子个数是否守恒。
Fe3+ Fe = 2Fe2+
看电荷是否守恒
碳酸钡和稀硝酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
以物质的实际状态为依据，
看物质是否可以拆;看”↑”、"↓” 等符号是否正确。
╳
╳
╳
离子方程式正误判断：
铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。
氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+ + OH- + H+ + SO2- = BaSO + H2O
以物质的组成为依据. 看反应物或产物的配比是正确。
╳
╳
随堂练习
例1：只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．CH3COOH＋NH3·H2O = CH3COOH- + NH4+ + H2O
D．2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O
C
例2：下列不能发生离子反应的是________(填字母)。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
随堂练习
②⑧⑨
离子共存
生成沉淀
如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-不共存
生成气体
如CO32-、HCO3-和H+不共存
生成弱电解质
如OH-和H+不共存
离子共存问题：
离子共存问题：
审题时应注意题中给出的附加条件
无色溶液中不存在有色离子：
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。
透明 无色
≠
注意挖掘某些隐含离子：
酸性溶液（或pH＜7）中隐含H+，
碱性溶液（或pH＞7）中隐含OH-。
随堂练习
C
例3：在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3-
B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl-
C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl-
D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-
离子检验
离子 检验方法
Fe2+ 第一种：取少量试液于试管中，先加入2滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水（通入氯气），溶液变为血红色。
第二种：取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe3+ 第一种：取少量试液于试管中，加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色。
第二种：取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
CO32- 取少量试液于试管中，先加入CaCl2(BaCl2)溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解且有无色无味的气体生成。
SO32- 取少量试液于试管中，先加入CaCl2(BaCl2)溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解且有无色刺激性气味的气体生成。
SO42- 取少量试液于试管中，先加入盐酸，无明显现象，再加入CaCl2(BaCl2)溶液，有白色沉淀生成。
Cl- 取少量试液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
Br- 取少量试液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色色沉淀生成。
I- 取少量试液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成。
I2 取少量试液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝。
NH4+ 取少量试液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
SO2 将气体通入品红溶液中，溶液退色，加热后溶液又恢复红色。

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