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新海初级中学2023-2024学年度第一学期九年级
第二次阶段测试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题供12小题，每题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2023年全国生态环境保护工作会议指出：要着力推动经济社会发展绿色化低碳化，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列说法或做法中，不符合这一要求的是
A．倡导垃圾分类，让垃圾资源化
B．提倡绿色出行，减少尾气排放
C．废旧电池深埋，防治土壤污染
D．退耕还林还草，恢复湿地生态
2．物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，属于化学变化的是
A．活性炭净水 B．干冰升华
C．分离液态空气制备氧气 D．煤的干馏
3．正确的操作是实验成功的基础。下列几项实验操作正确的是
A．过滤 B． 检查装置气密性
C．取用液体 D．闻气体气味
4．“嫦娥石”是我国科学家在月壤中发现的首个月球新矿物，它是一种新的磷酸盐矿物。该矿物中所含磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是

A．磷元素属于金属元素
B．磷原子易失去电子
C．磷原子的核外电子数为15
D．磷原子的相对原子质量为30.97g
5．分类是学习化学的常用方法，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A．合金、氧化钙、空气 B．石墨、冰水混合物、稀有气体
C．天然气、二氧化锰、石油 D．氢气、高锰酸钾、海水
6．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质稳定——作保护气 B．石墨具有导电性——制作电极
C．金刚石硬度大——制作钻头 D．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
7．阿奇霉素是一种半合成的十五元环内酯类抗生素，适用于敏感细菌所引起的感染，其化学式为C38H72N2O12，下列有关阿奇霉素的说法中错误的是
A．阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．阿奇霉素中氢元素的质量分数最小
C．一个阿奇霉素分子中含有38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子及12个氧原子
D．阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为19：8
8．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．催化剂可以改变化学反应的速率，所以引起化学反应速率变化的因素一定是催化剂
C．化学反应通常伴有能量变化，凡是伴有能量变化的一定是化学变化
D．置换反应一定存在着元素的化合价变化，故有化合价变化的反应一定是置换反应
9．下列实验能达到实验目的的是
选项 目的 主要操作
A 区分一氧化碳和甲烷 将二者点燃后观察火焰颜色
B 检验花生油中是否含有H元素 将干而冷的烧杯罩在点燃花生油的火焰上方，观察现象
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的炭层
D 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放入烧杯中，称量反应前后质量变化
A．A B．B C．C D．D
10．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂【Pt/Al2O3/Ba】表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为汽车尾气净化装置内发生的微观示意图，有关说法错误的是
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲与生成的丁的质量比为1：1
C．反应前后催化剂的质量不变
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是

A．甲中现象：铝丝表面附着一层红色固体
B．乙中反应为
C．丙中反应后溶液质量小于反应前溶液质量
D．由甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
12．氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分 NaClO3(化学性质与KClO3相似)、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等。下列说法中正确的是
①氧烛在使用时可能具有照明的功能
②氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应
③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少
④Mg粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量
A．③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共36分）
13．化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物是 （请写出化学式），该化合物在其金属表面存在并起到保护作用。
(2)咖啡渣跟活性炭具有相似的 性，因此可以作为冰箱的除味剂使用。
(3)成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是 。
(4)在书写具有保护价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是 。
(5)矿井中缺少光线需要照明，但矿井中瓦斯气体（主要成分是甲烷）在一定浓度范围内，遇明火会发生爆炸。试写出甲烷燃烧的化学方程式 。19世纪初，化学家戴维利用网眼很小的金属网制成圆筒性灯罩罩住火焰，矿灯中的火焰不会引燃灯罩外的甲烷气体，从而避免爆炸。这种安全矿灯被称为戴维灯。戴维灯的金属网是铜制作并且能够避免爆炸，是利用金属的 性；从燃烧条件的角度推测，用戴维灯照明，矿井中甲烷气体不会爆炸的原因是 。
14．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的性质和组成，如下图：
(1)Ⅰ实验是利用电热棒加热铜丝检验空气中氧气的含量，搭载好仪器后开始加热，该实验中铜丝的变化是 ；实验结束后，打开止水夹，测定的氧气站空气的组成小于的原因可能是 （任写出一条）。
(2)Ⅱ实验是电解探究水的组成装置，试问A管下端导线应连接电源的 极；Ⅱ实验中如何检验B管的气体 。
(3)Ⅲ实验是针对微粒相关性质的创新性研究实验。搭载好实验装置后，可以观察到U形管内的现象是 ；试解释其原因是 。
(4)Ⅳ实验是针对燃烧的条件的创新实验。装置的气密性良好，实验时先夹紧弹簧夹，向装有生石灰的烧杯中加入适量的水，观察到白磷燃烧，试分析生石灰的作用 （用化学方程式填写）；待白磷燃烧结束后冷却到室温打开弹簧夹，注射器最终停留在 mL刻度处。
15．气体的制备和性质研究是学习化学的基础，也是初中阶段实验探究的重要领域。
Ⅰ.气体的制取
(1)如图一，B中仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。
(2)写出A图中发生的化学反应方程式 ；图中装置有一处明显的错误，应如何改进 。实验室若用B装置作为发生装置制取二氧化碳，请写出其原理 （用化学方程式填写）。小明同学认为C装置相较于B装置作为发生装置更好，请替他阐述理由 。
(3)创新实验小组设计了如图D所示的实验装置，将石灰石置于塑料窗内，小刚同学认为可以用铁丝网代替窗纱，请用已有知识反驳他的观点 。
(4)小芳将制得的二氧化碳通入到F所示装置中，出现的现象为 。体现了二氧化碳具有 的化学性质。
(5)用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，如图二所示，同时迅速将注射器内液体注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。（图二中气体传感器1、2、3分别对应曲线1、2、3）
回答下列问题：
①曲线2对应发生反应的化学方程式为 。
②根据图三所示，可以得出的结论是 （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
16．“碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。
Ⅰ、CO2的捕集（图1）
(1)加热CaC2O4·H2O制备CaO。CaC2O4·H2O分解的化学方程式为，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。
(2)利用CaO捕集CO2。温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中高温分解得到高浓度CO2，该干预的化学方程式为 。捕集过程中可循环利用的物质是 。
Ⅱ、CO2的资源化利用
合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类。糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。
(3)下列叙述正确的是 。
a.从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素
b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素
c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机
(4)中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。反应1生成CO2和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。
(5)乙烯（C2H4）是反应2（图3）的生成物之一，在催化剂作用下能与水反应生成乙醇：。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】A、倡导垃圾分类，让垃圾资源化，可以节约资源，减少污染，符合要求，故A不符合题意；
B、提倡绿色出行，减少尾气排放，有利于减少污染，保护环境，符合要求，故B不符合题意；
C、废旧电池深埋，会造成水体和土壤污染，废弃电池应回收处理，可防止土壤污染，不符合要求，故C符合题意；
D、退耕还林还草，恢复湿地生态，有利于保护生态环境，符合要求，故D不符合题意；
故选：C。
2．D
【详解】A、活性炭吸附色素和异味净水，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、分离液态空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
3．A
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
B、使用长颈漏斗的装置检查气密性方法：将导管用弹簧夹夹紧,往长颈漏斗缓慢加水,水在长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，水柱的水位不会下降，则说明气密性良好；而如图示操作无法判断装置气密性是否良好，图中所示操作错误；
C、用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体，不能在将气体挤入试剂中，图中所示操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
故选：A。
4．C
【详解】A、磷带“石”，不是“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误；
B、 磷原子最外层电子数为5，大于4，反应中易得到电子，选项错误；
C、由图可知，磷的原子序数为15，在原子中， 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，磷原子的核外电子数为15，选项正确；
D、 由图可知，磷原子的相对原子质量为30.97，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，通常不写出来，选项错误。
故选C。
5．B
【详解】A、合金中含有多种物质，属于混合物；氧化钙是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意。
B、石墨为碳单质；冰水混合物中只含有水，且是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；稀有气体中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项符合题意。
C、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，属于氧化物；石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
D、氢气中只含一种元素，属于单质；高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物；海水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，性质与其用途对应关系正确，不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，可作电极，性质与其用途对应关系正确，不符合题意；
C、金刚石硬度大，可用于制作钻头，性质与其用途对应关系正确，不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不是由于一氧化碳具有可燃性，性质与其用途对应关系不正确，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、由阿奇霉素的化学式可知，阿奇霉素含有碳、氢、氮、氧四种元素，故A正确；
B、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×38）：（1×72）：（14×2）：（12×16）=114：18：7：48，所以氮元素的质量分数最小，故B错误；
C、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子中含有38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子，故C正确；
D、阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为（12×38）：（12×16）=19：8，故D正确。
故选B。
8．A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故A正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，且在反应前后质量和化学性质不变，所以引起化学反应速率变化的因素不一定是催化剂，故B错误；
C、化学反应通常伴有能量变化，但伴有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故C错误；
D、置换反应中一定有元素化合价发生变化，但有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，化合反应与分解反应中也可能有元素化合价发生变化，如水在电解条件下反应分解生成氢气和氧气，氢气和氧气均为单质，其中的氢、氧元素的化合价均为0价，水是化合物，氢、氧元素的化合价一定不为零，即化合价发生了变化，但该反应为分解反应，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】A、一氧化碳和甲烷点燃后火焰均为蓝色，无法通过颜色鉴别，选项错误；
B、点燃花生油，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明花生油中含有氢元素，选项正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的炭层后，二氧化碳会和木炭反应生成一氧化碳，会减少主产物的量，无法除去一氧化碳，选项错误；
D、将碳酸钠和稀盐酸放入烧杯中，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会逸散到空气中，质量会改变，无法用于验证质量守恒定律，选项错误。
故选B。
10．B
【分析】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为2:2=1：1，故说法正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲与丁的质量比为（2×28）：28=2：1，故说法错误；
C、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故说法正确；
D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染，故说法正确。
故选B。
11．D
【详解】A、铝能与CuSO4溶液发生置换反应生成金属Cu，因此，铝丝表面附着一层红色固体。A正确；
B、乙中反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。B正确；
C、丙中是铝与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，化学方程式，根据化学方程式的数量关系可以看出，每510份质量的硝酸银反应后生成213份质量的硝酸铝，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以丙中反应后溶液质量小于反应前溶液质量。C正确；
D、由甲可得出金属活动性：Al>Cu；由乙可得出金属活动性：Cu>Ag。所以由甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag。D不正确。
综上所述：选择D。
12．C
【详解】①镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以氧烛在使用时可能具有照明的功能，说法正确；
②NaClO3（化学性质与KClO3相似）在催化剂的作用下，受热分解为氯化钠和氧气，该反应属于分解反应；镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
③在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变，所以其质量在反应前后不变，说法错误；
④镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，说法正确。
故选C。
【点睛】本题主要考查了物质的性质、分解反应与化合反应的概念以及催化剂的性质等，难度不大，认真分析即可解答。
13．(1)Al2O3
(2)吸附
(3)隔离可燃物
(4)常温下，碳的化学性质稳定
(5) 延展性和导电 铜丝散热，温度达不到着火点
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，写出两种元素组成的化合物是Al2O3；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附异味，故咖啡渣也具有吸附性；
（3）成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔离可燃物；
（4）在书写具有保护价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是常温下，碳的化学性质稳定；
（5）甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
戴维灯的金属网是铜制作而且能够避免爆炸，是利用金属的延展性可以制成各种形状，利用铜的导热性，快速向四周传导热量，避免局部温度过高达到甲烷着火点引燃甲烷；
矿井中甲烷气体是可燃物，已经与空气混合，则不发生燃烧的原因是温度没有达到着火点，用戴维灯照明，矿井中甲烷气体不会燃烧爆炸的原因是由于金属灯罩能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，温度达不到甲烷的着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体。
14．(1) 由红色变黑色 铜丝的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就打开止水夹
(2) 负 将带火星的木条放在B试管口，若木条复燃，说明是氧气
(3) 蘸酚酞试液的纸条变红色 分子在不断地运动
(4) 10
【详解】（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则该实验中铜丝的变化是由红色变黑色；
实验结束后，打开止水夹，测定的氧气中空气的组成小于 五分之一 的原因可能是铜丝的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小）；
（2）电解水实验中“正氧负氢、氧一氢二”，A管产生的气体较多，为氢气，则A管下端导线应连接电源的负极；
B管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，则Ⅱ实验中检验B管的气体的方法为：将带火星的木条放在B试管口，若木条复燃，说明是氧气；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断地运动，运动到蘸酚酞试液的纸条，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞试液变红色，可观察到U性管内蘸酚酞试液的纸条变红色，是因为分子在不断地运动；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，该反应放出大量的热，使温度升高达到白磷的着火点，所以可观察到白磷燃烧；
白磷燃烧消耗试管内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为50mL×=10mL，待白磷燃烧结束后冷却到室温打开弹簧夹，注射器最终停留在20mL-10mL=10mL刻度处。
15．(1) 锥形瓶 长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口略向下倾斜 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止
(3)铁丝能与盐酸反应生成氢气，制得的二氧化碳中混有氢气
(4) 蜡烛火焰自下而上依次熄灭 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
(5) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ACD
【详解】（1）B中仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；图中装置有一处明显的错误是试管口朝上，加热时冷凝水会倒流，引起试管的炸裂，应改进为试管口略向下倾斜；实验室若用B装置作为发生装置制取二氧化碳，所用药品是大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；小明同学认为C装置相较于B装置作为发生装置更好，其理由是可以控制反应的发生与停止；
（3）将石灰石置于塑料窗内，不可以用铁丝网代替窗纱，理由是铁丝能与盐酸反应生成氢气，制得的二氧化碳中混有氢气；
（4）小烧杯中的现象为蜡烛火焰自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
（5）①氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②A、曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，正确；
B、根据图三所示，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，更不能判断CO2能与水发生反应生成碳酸，错误；
C．曲线1和曲线3压强下降幅度不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，正确；
D．由图二压强变化数据可知，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，正确。
故选ACD。
16．(1) 该反应分解生成更多的气体 反应物的接触面积更大
(2) 650 氧化钙##CaO
(3)ac
(4)氢气##H2
(5)设得到乙醇的质量为x，则：
解得x=6.9g
答：4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量为6.9g。
【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，对比两个反应，可知加热CaC2O4·H2O生成的气体更多，则制得的氧化钙更加疏松多孔；
疏松多孔的CaO和二氧化碳接触面积更大，则捕捉二氧化碳的效果更好。
（2）由图可知，650℃时，二氧化碳的转化率更大，则应控制在650℃；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由流程可知，反应过程中既有氧化钙生成，又需要氧化钙，则可循环使用的物质为氧化钙。
（3）a、淀粉中含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，则从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素，该选项说法正确；
b、“碳达峰、碳中和”的“碳”是指二氧化碳，该选项说法不正确；
c、将二氧化碳合成淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人类食物的重要成分，则有望解决粮食危机，该选项说法正确。
故选ac。
（4）由流程1可知，氢气和二氧化碳反应生成一氧化碳和水，在该反应中，氢气得到了氧，属于还原剂。
（5）见答案。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页

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