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(共31张PPT)
微专题2 溶解度及其应用
跟踪训练
2
1
典例串方法
典例串方法
考向1　溶解度曲线[6年3考：贵州2023.11(3)，贵阳5年2考]
例1 　 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
溶解度大小的判断及比较
(1)20 ℃时 KNO3的溶解度为
____g，此温度下 50 g水中最
多溶解KNO3的质量为____g。
命题点
1
31.6
15.8
(2)P点的含义为______________________________________。
(3)50 ℃时 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________________。
【特别提醒】判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，一定要指明温度。
t ℃时KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2
命题点
2
溶解度随温度变化趋势及物质提纯方法[6年3考：贵州2023.
11(3)②，贵阳5年2考]
方法指导
物质提纯的方法：
①陡升型曲线(如 KNO3)：降温结晶或
冷却热饱和溶液。
②缓升型曲线(如 NaCl)：蒸发结晶。
③下降型曲线[如 Ca(OH)2]：升温结晶。
(4)Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势是___________________________
_____________。
(5)NaCl、KNO3中______的溶解度受温度变化影响较大。
随温度的升高而减小(或随温度的降低而增大)
KNO3
(6)若 KNO3中混有少量 NaCl，可采用__________________________的方法提纯 KNO3。
(7)若 NaCl中混有少量 KNO3，可采用_________的方法提纯 NaCl。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
方法指导
饱和溶液与不饱和溶液的判断：
第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为 100 g。
第2步：将溶质的质量按同比例转化。
比如将 15 g NaCl加入到 50 g水中，相当于将
30 g NaCl加入到 100 g水中。
第3步：比较 30 g与 NaCl在该温度下的溶解度 (S)大小。
若30 g＞S，为饱和溶液，且有未溶解的固体；
若30 g＝S，恰好为饱和溶液；若30 g＜S，为不饱和溶液。
命题点
3
饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化[贵阳2022.32(3)③]
饱和溶液与不饱和溶液的转化：
①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)
不饱和溶液 饱和溶液
②改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势
上升型：不饱和溶液 饱和溶液
下降型：不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质或蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
升高温度
降低温度
(8)20 ℃时，将 20 g KNO3加入 50 g水中，充分溶解得到的是 KNO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(9)20 ℃时将恰好饱和的 Ca(OH)2溶液升温至 50 ℃，得到的是Ca(OH)2的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
饱和
饱和
(10)将接近饱和的 KNO3溶液转化为饱和溶液的方法是_______________
_______________。
(11)将Q点表示的 KNO3溶液转化为P点表示的 KNO3溶液，可采取的方法是__________。
增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度)
降温至t ℃
命题点
4
一定温度下溶液中各种量的计算与比较(6年2考：贵阳5年
2考)
方法指导
溶质质量分数的计算：判断该溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝ ；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝
(12)50 ℃时，NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为______________________。
(13)50 ℃时，配制等质量的 NaCl、KNO3的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为_____________。
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2
NaCl＞KNO3
(14)50 ℃时，将等质量的 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质分别加水使其恰好完全溶解，所得溶液的质量由大到小的顺序是
______________________。
(15)50 ℃时，将 100 g KNO3加入到100 g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g，溶液中溶质质量分数约为______(保留至0.1%)。
Ca(OH)2＞NaCl＞KNO3
185.5
46.1%
命题点
5
温度改变时溶液中各种量的变化[贵州2023.11(3)①]
方法指导
温度改变时溶液中各种量的变化分析思路
(16)将 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的饱和溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液质量减小的是________，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________________。
Ca(OH)2
NaCl＞KNO3＞Ca(OH)2
(17)将 20 ℃ NaCl的饱和溶液升温至50 ℃，然后再逐渐加入 NaCl固体至固体不再溶解且有剩余，该过程中溶液的溶质质量分数变化情况为_______________________________________________________________________________________________________。
升温时溶质质量分数不变，加入NaCl固体后溶质质量分数先逐渐增大；至固体不再溶解后溶质质量分数不再发生改变
考向2　溶解度表(贵阳2020.35)
例2　下表是 KCl和 KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)从溶解度表可知，受温度变化影响较大的物质是______。
(2)比较两种物质在同一温度时溶解度大小，如 20 ℃时，KCl的溶解度大于 KNO3的溶解度，30 ℃时 KNO3的溶解度大于 KCl的溶解度，故二者溶解度相等的温度范围是_________。
KNO3
20～30 ℃
跟踪训练
1. 下表为硫酸铜的溶解度表，某同学用硫酸铜固体进行下列操作：①向 40 ℃100 g 水中加入 28.5 g硫酸铜固体；②待①中充分溶解后继续加入 16 g硫酸铜固体(忽略溶液温度变化)。下列有关说法正确的是(　　)
A. 20 ℃时硫酸铜的溶解度比0 ℃小
B. ①所得溶液中溶质质量分数为28.5%
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 14.8 20.5 28.5 39.6
C. 进行操作②后溶液质量增大
D. 将操作②所得溶液升温至60 ℃溶液为饱和溶液
【答案】D
2. (2023苏州改编)CuSO4和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. CuSO4的溶解度一定小于 NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低 CuSO4的溶解度
C. T ℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等
D. 分别将等质量80 ℃的 NaCl和 CuSO4饱和
溶液降温至 20 ℃，析出晶体质量 NaCl大
C
3. (2023安徽)煤化工废水中含有 NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A. 与 NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. a1 ℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为 80%
C. a2 ℃时，NaCl和 Na2SO4的饱和溶液，溶质的质量分数相等
D. 40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到 60 ℃变为不饱和溶液
【答案】C
4. 《天工开物》记载了我国生产海盐的方法。
(1)潮浅地晒盐：天晴时，潮浅的地方潮水过后，第二天半天就能晒出盐霜。晒出盐霜利用了_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的原理。
(2)淋洗：用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水。分析“淋洗”的目的是__________
__________________________。
蒸发结晶
获得更纯净
的卤水(或除去盐霜中的泥沙)
(3)煎炼：加热卤水直至结成盐。卤水中常溶有氯化镁杂质，可通过控制温度或加入化学试剂的方法除去氯化镁。氯化钠与氯化镁的溶解度曲线如图所示。
①控制温度：加热卤水时需控制温度，不能将水
全部蒸干。该过程中卤水里的氯化钠大量析出，
而氯化镁基本不析出，原因是________________
_____________________。
相同温度下，氯化
镁的溶解度大于氯化钠
②加入化学试剂：向卤水中加入过量__________________溶液，过滤后向滤液中加入稀盐酸，最后蒸发得到晶体。
该过程中若加入的稀盐酸过量，对最终得到
氯化钠晶体的纯度___(填“有”或“无”)影响，
原因是___________________________。
(4)盐遇水会溶解，遇风会产生其他杂质，
碰上火愈发坚硬，故保存制得的盐时应注
意________。
无
过量的盐酸会在蒸发时被除去
密封保存
氢氧化钠(或NaOH)
5. (2023日照改编)铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。下表是硫酸铈[Ce2(SO4)3]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 溶解度/g 硝酸钾 硫酸铈
0 13.3 24.1
10 20.9 20.0
20 31.6 17.2
30 45.8 14.0
40 63.9 10.0
50 85.5 8.9
根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示，A点为曲线的交点。回答下列问题：
(1)10 ℃时，硫酸铈的溶解度为
______。
(2)不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质
质量分数，将其变成饱和溶液可采
取_________的方法。
20.0 g　
升高温度
易错剖析
第5(2)题
易错点：容易忽略题中“不改变硫酸铈不
饱和溶液的溶质质量分数”这一条件。
避错指南：将某物质的不饱和溶液变成饱
和溶液，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度等方式，但在不改变溶液溶质质量分数的前提下，只能通过改变温度达到实验目的。
(3)下列说法中正确的是____(填字母)。
A. 硫酸铈属于易溶物质
B. t1 ℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等
C. 20 ℃，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝
酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈
D. 0 ℃＜t＜t1 ℃时，硝酸钾的溶解度大于硫
酸铈的溶解度
AC
(4)将 50 ℃硝酸钾的饱和溶液降温到 20 ℃，析出53.9 g硝酸钾晶体，则 50 ℃硝酸钾饱和溶液的质量为_____g。
185.5
(5) 如图所示，20 ℃时，将盛有饱和硫酸铈溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加氢氧化钠固体后，小试管有晶体析出的原因是________
_________________________________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热，硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小

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